電離平衡專(zhuān)題練習(xí)

1、第三章電離平衡、選擇題1下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是A、H2O + H20- H3O + + OHC、NH3+ H2ONH3 H2OB、HCO3+ OH 一H2O + CO32D、CO32+ H2O- - HCO，+ OH一2.物質(zhì)的量濃度都是 0.1mol/L的下列各溶液中，pH最大的是A、Na2CO3 溶液B、NaCl 溶液C、Al 2 (SO4) 3 溶液3下列離子方程式正確的是：+ 2 +A、 碳酸鋇溶液加稀硫酸：BaCO3+ 2H = Ba + CO? 1+ H2OB、 氯化鋁溶液加氨水：A|3+ + 3NH3 H2O= Al ( OH) 3J+ 3NH4+C、 向三氯化鐵溶液中加入

2、足量的鐵粉：Fe3+ + Fe= 2Fe2+D、 稀硝酸中加入鋁片：2Al + 6H + = 2Al3+ 3出14一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，它們起反應(yīng) 一定相等A、質(zhì)量B、物質(zhì)的量C、物質(zhì)的量濃度5與酸或堿都能反應(yīng)的離子A、Fe3B、Al3C、HCO3D、H2SO4溶液D、溶液的體積D、AlO 26. 下列說(shuō)法正確的是A、 100mLpH = 3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)，起始時(shí)產(chǎn)生H2的速率不相等B、 100mL1mol/L的鹽酸和500mL2mol/L的鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)時(shí)，兩者產(chǎn)生H2的速率 和質(zhì)量均相等C、 100mLpH = 3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2質(zhì)量

3、相等D、 100mL0.1mol/L的H2SO4和100mL0.1mol/L的鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)后，前者放出出 的質(zhì)量是后者的2倍7. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是A、CH3COOHB、Cl28. 檸檬水溶液的pH是3，其中C ( OH )是11A、1 X 10 mol/LB、0.1mol/L9. 下列電離方程式中正確的是A、NH3 H2O= NH4+ + OH C、H2CO3 2H + CO3210. 下列溶液中肯定呈酸性的是A、C (OH ) C ( H+)的溶液C、100C時(shí)，pH7的溶液C、NH4HCO3D、SO237C、1 X10 mol/LD、1 X10 mol/L

4、B、Na2CO3=2Na+ + CO32D、 NaHCO3-Na + H+ + CO32B、加Al粉產(chǎn)生H2的溶液D、含H +的溶液11. 檢驗(yàn)NH4+的方法是將待測(cè)物質(zhì)取出少量放在試管中A、加熱B、加水溶解，滴入紅色石蕊試液C、加強(qiáng)堿溶液，加熱滴入酚酞試劑D、加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)12. 下列離子方程式中正確的是A、 鎂條和稀硝酸反應(yīng)：Mg + 2H = Mg + HqI3 +2+B、 鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe+ Fe = 2FeC、 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2OH + 2H2O= 2AlO 2 + 3H2 1D、 氯化銨溶液中加入濃氫氧化鈉溶液共熱

5、：NH4CI + OH = NH3T+ H2O + Cl13. 在 10mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中，加入 10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色。則加入的酸可能是A、pH = 2 的 HNO3B、pH = 2 的 CH3COOHC、pH = 2 的 H2SO4D、0.01mol/L 鹽酸14用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定未知濃度鹽酸的操作中，不正確的是A、堿式滴定管洗滌干凈以后，再用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，方可裝入標(biāo)準(zhǔn)液B、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)待測(cè)液洗滌，裝入未知濃度的待測(cè)液C、一邊滴定一邊搖動(dòng)錐形瓶D、滴定過(guò)程中，眼睛注視這錐形瓶中溶液顏色變化的情況15.0.1mol/LCH 3C

6、OOH 溶液加水或加入少量 CH3COONa 晶體時(shí)，都會(huì)引起：A、CH3COOH的電離程度的增大B、溶液導(dǎo)電能力減弱C、溶液的pH增大D、溶液中C( OH)減小16. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，其中合理的是A、用托盤(pán)天平稱(chēng)取 11.70g食鹽B、用10mL的量筒量取5.20mL鹽酸C、 用pH試紙測(cè)得某稀酸溶液的為3.5D、 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去23.10mLNaOH溶液17. 下列離子方程式正確的是 2A、 常溫下，將鐵片置于足量濃硝酸中：Fe+ 4H + 2NO3 =Fe + 2NO2T+ 2出0B、 向氯化銨稀溶液中加入少量NaOH溶液：NH4+ OH

7、NH3T+ H2OC、 向 NH42SO4 溶液中加入適量 Ba (OH ) 2 溶液：Ba + SO42= BaSOqJD、 向稀硝酸中加入銅片：3Cu + 8H + + 2NO3 一 =3Cu2+ + 2NOT + 4出。18. 能使Na2CO3溶液中C (Na十)與C ( CO32)之比更接近 2： 1的措施是A、加水B、加鹽酸19. 常溫下，下列物質(zhì)的水溶液pHy2C、 x=10 y2D、x = 10 yOH、H ： NH4S C四種離子，若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是 ，溶液中離子濃度由大到小的順序是 25. CI2通入熱的KOH溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2KOH _KClO3

8、KCl H 2 O 配平 若有0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol26. 將NaHCO3溶于水，溶液的pH7,其原因是（用離子方程式或電離方程式表示）將NaHSO4溶于水，溶液的pH7，其原因是（用離子方程式或電離方程式表示）27. 在0.01mol/L硫酸溶液中，C（）為，由水電離出來(lái)的氫離子濃度為含等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH= 2和pH= 3的醋酸中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者關(guān)系是A、VaVbB、Vb=10VaC、Vb1OVa28. 明磯的化學(xué)式是 。明磯的水溶液pH7,其原因是（用離子方程式表示）。明磯常用凈水劑，是因?yàn)槿?、推斷題29有 A

9、、B、C、D 四種無(wú)色溶液，它們分別是Al （NO3）3、Ba （OH ） 2、（NH4） 2SO4、NH4CI中的一種。將它們兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： A、C混合產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體 B、C混合產(chǎn)生一種白色沉淀，當(dāng)C過(guò)量時(shí)，白色沉淀溶解 D C混合既產(chǎn)生白色沉淀，又產(chǎn)生刺激性氣味氣體分析它們是：A、B、C、D30. 現(xiàn)有A B C三種試劑，它們分別是 NaOH鹽酸、硫酸?，F(xiàn)用這三種試劑出去Al3+溶液中的Fe3*、Ba2+ Ag +沉淀下來(lái)，其操作順序如下圖：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C四、實(shí)驗(yàn)題31. 純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是：現(xiàn)有O.lmol/ L的純堿溶液，試

10、用pH試紙測(cè)定溶液的pH。其正確的操作是 32某學(xué)生用0.1mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若有下表所示錯(cuò)誤操作，試分析這些操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)的影響（填序號(hào)）：A、偏高B、偏低C、無(wú)影響錯(cuò)誤操作結(jié)果影響預(yù)先未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管滴定前讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視終點(diǎn)時(shí)一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在酸式滴定管尖嘴上未掉下五、計(jì)算題33.要配制500mL濃度為0.5mol/LNaOH溶液需固體燒堿的質(zhì)量是多少?用這種NaOH溶液滴定25mL待測(cè)鹽酸。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去NaOH溶液22.5mL。則 鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？答案題號(hào)123456789101112答案DABBCDDAAADC題號(hào)1314151617181920212223答案BBCDDCCBCDC二、填空題 + + 24. NH4CI; Cl NH4 H 0H25. 3, 5, 1 , 5, 3; 0.226. 大于，HC03+ H2OH2CO3+ OH 27. 小于，略28. KAI