無機(jī)化學(xué)課后題答案6

1、第六章 習(xí)題答案61解：C.62解：A.63解：D.64解：C.65解：A.66解：A.67解： 68解： 又 NH4Cl不能直接用酸堿滴定法滴定。 又 NaF不能被直接用酸堿滴定法滴定。 ；不能用強(qiáng)堿直接滴定。 見教科書P.69解：酸：H3PO4, HCl堿：AC-, OH-既是酸又是堿：H2PO4-610解：由得為和HCl反應(yīng)而生成HAc需加入NaAc的物質(zhì)的量：設(shè)為得到緩沖溶液需再加入的量為x mol的NaAc即NaAc的總加入量為：即：611解：加入0.2 g NaOH的濃度為：設(shè)原溶液中抗堿成分B-為x mol/L，設(shè)原溶液pH為y：612解：要配制的緩沖溶液，首先選擇共軛酸堿對中酸

2、的盡可能和接近。查附錄四，。故選用HAc-NaAc緩沖對。 又根據(jù)題意：解得：，即：取0.20 mol/L的NaAc 635 mL與0.20 mol/L的HAc 365 mL混合可得要求的緩沖溶液。613解： 根據(jù)反應(yīng)方程式，H3PO4和Na3PO4完全反應(yīng)，它們的摩爾數(shù)比應(yīng)為2 : 3 所以H3PO4與Na3PO4恰好反應(yīng)完全，形成H2PO4-HPO42-緩沖體系： 614解：（1） 時， 即主要以HCN型體存在。 （2）時， 615解：此題屬于強(qiáng)堿滴定弱酸問題：可否被滴定的判據(jù)是，終點產(chǎn)物是HCOO-，化學(xué)計量點的pH值就是HCOO-溶液的pH值。 已知 ，故可以直接滴定。 ，可選用的指示

3、劑百里酚藍(lán)或酚酞。616解：以酚酞為指示劑，終點僅有Na2CO3與HCl的反應(yīng)，生成NaHCO3，這樣： ，即76.52% 再加甲基橙為指示劑為終點時，生成的NaHCO3與原有的NaHCO3均與HCl反應(yīng)： ，即10.59%617解：Na3PO4和NaH2PO4不能共存。 甲基橙變色在pH = 4左右，所以用甲基橙作指示劑時，PO43-與HCl反應(yīng)生成H2PO4-，HPO42-反應(yīng)生成H2PO4-；而百里酚酞變色在pH = 910左右，所以用百里酚酞作指示劑時，PO43-僅反應(yīng)生成為HPO42-。所以，若PO43-反應(yīng)生成HPO42-消耗HCl 12.00 mL，則可推算PO43-反應(yīng)生成H2

4、PO4-消耗的HCl應(yīng)為212 mL。即： ，即49.18 % ，即28.39 % 雜質(zhì)為：618解： 619解：因滴定程序不同，此題中的V1和V2的含意與教科書中“雙指示劑法”的V1和V2不同。設(shè)以酚酞為指示劑，消耗的HCl體積為V1，以甲基橙為指示劑，消耗的HCl體積為V2，則混合堿分析方法如下： 因 則當(dāng)V1 = V2時，試樣組成為NaOH； 當(dāng)V2 = 2V1時，試樣組成為Na2CO3； 當(dāng)V2 2V1時，試樣組成為Na2CO3 + NaHCO3； 當(dāng) V1 V2 2V1時，試樣組成為NaOH+Na2CO3； 當(dāng) V1 = 0， V2 0時，試樣組成為NaHCO3。 由此推斷此題中混合堿的組成為NaOH+Na2CO3。 620解：當(dāng)以酚酞為指示劑用HCl滴定該NaOH時，由于吸收了空氣中的CO2，消耗了一部分NaOH，其實際濃度為： 吸收的CO2克數(shù)為：621解：此題是用酸堿滴定法測定混合物中HCl和NH4Cl的含量。一般應(yīng)考慮兩個問題：一是如何逐個測定混合物中的成分。對HCl很明顯，用NaOH直接滴定，滴定終點產(chǎn)物為NaCl, pH = 7；NH4Cl屬于質(zhì)子酸，但是弱酸，不可以直接滴定，而要用間接法：蒸餾法或甲醛法。 二是相互干擾問題。如果用NaOH直接滴定混合物，可以測定HCl，而NH4Cl不干擾，終點產(chǎn)物是NH4Cl溶液。 左右；如果先用