2021年比較教學(xué)法在鹵素單質(zhì)教學(xué)中的運(yùn)用與體會(huì)

1、比較教學(xué)法在鹵素單質(zhì)教學(xué)中的運(yùn)用與體會(huì) 比較教學(xué)法在鹵素單質(zhì)教學(xué)中的運(yùn)用與體會(huì) 【摘 要】：比較是認(rèn)識(shí)事物的基礎(chǔ)，是人類認(rèn)識(shí)、區(qū)別和確定事物異同關(guān)系的最常用的思維方式，在教學(xué)過(guò)程中，也是一種有效的教學(xué)方法。本文分別闡述比較教學(xué)法在鹵素單質(zhì)教學(xué)內(nèi)容（鹵素原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）中的一些具體教學(xué)運(yùn)用，并結(jié)合運(yùn)用談?wù)劷虒W(xué)體會(huì)。 【關(guān)鍵詞】：比較教學(xué)法 鹵素單質(zhì) 同一性 差異性 運(yùn)用 體會(huì) 比較是人們認(rèn)識(shí)、鑒別事物的一種方法，也是一種有效的教學(xué)方法。 比較教學(xué)法是在教學(xué)過(guò)程中，利用教學(xué)內(nèi)容的相互 _和本質(zhì)區(qū)別，促進(jìn)學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容的掌握和鞏固，從而達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的一種教學(xué)邏輯思維方法。同一和差異是在

2、各種事物之間普遍存在的一種客觀 _，這種同一與差異是進(jìn)行比較教學(xué)的基礎(chǔ)。正確運(yùn)用比較教學(xué)法，可以幫助學(xué)生辨明是非，促進(jìn)思維方式發(fā)展，提高思維分析能力，獲得對(duì)事物規(guī)律性的認(rèn)知。 在古希臘語(yǔ)中“ 鹵素” 的原意是成鹽元素的意思，是因?yàn)辂u素都能與金屬直接化合形成典型的鹽，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、 砹（At）五種元素。首先可從日常生活中每天所需的食鹽（NaCl）和自然界中常見(jiàn)的鹵素化合物“鹽”的存在形式，引入鹵素的概念。接著以氯為代表物，講述氯的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和氯的制備后，再來(lái)進(jìn)行鹵素單質(zhì)教學(xué)內(nèi)容的講授，即鹵素原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。在鹵素單質(zhì)的教學(xué)中如何運(yùn)

3、用比較法有效地進(jìn)行教學(xué)是這一內(nèi)容的重點(diǎn)和難點(diǎn)。 1教學(xué)運(yùn)用 1.1 原子結(jié)構(gòu) 先請(qǐng)四位同學(xué)在黑板上分別寫出氟、氯、溴、碘的元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行比較討論，相同之處是鹵素原子結(jié)構(gòu)的最外層都是7個(gè)電子，因而它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同的是從氟到碘，隨核電荷數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)依次增加，原子半徑也依次增大，在反應(yīng)過(guò)程中鹵素單質(zhì)活潑性依次減弱?？偠灾u素原子結(jié)構(gòu)的同一性和差異性將決定鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)上的同一性和差異性。 1.2 物理性質(zhì) 鹵素單質(zhì)都是雙原子分子（X2），均為非極性分子。從教材所列表格中可比較出鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)雖然有較大差別，但呈規(guī)律性變化。鹵素單質(zhì)的顏色隨

4、著原子半徑的增大逐漸加深，呈淺黃、黃綠、紅棕和紫黑色；在常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體；鹵素單質(zhì)隨著原子序數(shù)的依次增大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次增高；鹵素單質(zhì)都有 _性氣味，都有毒性，都能溶于水（氟、氯與水反應(yīng)），但溶解度不大。此外，不同的鹵素單質(zhì)還有自己的特性，例如溴、碘易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有機(jī)溶劑；液體溴常溫下容易揮發(fā)成溴蒸氣；固體碘具有較高的蒸氣壓，在加熱時(shí)可直接轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而升華，可以利用這一特性，對(duì)碘進(jìn)行純化。由此可見(jiàn)，運(yùn)用比較得出鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的同一性，歸納出變化規(guī)律，同時(shí)也掌握了差異性，如溴、碘的特性。 1.3 化學(xué)性質(zhì) 根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)教學(xué)內(nèi)容的比較，可知鹵素單質(zhì)的化學(xué)性

5、質(zhì)既有同一性，又有差異性。即鹵素單質(zhì)都是活潑的非金屬單質(zhì)，但從氟到碘，其非金屬性按氟、氯、溴、碘的順序依次減弱。運(yùn)用比較法具體講授如下： 1.3.1 鹵素與金屬的反應(yīng)：X2+金屬金屬鹵化物 金屬鹵化物的穩(wěn)定性隨著氟化物、氯化物、溴化物、碘化物的順序而遞減，相同金屬鹵化物的穩(wěn)定性：氟化鈉最穩(wěn)定，氯化鈉較穩(wěn)定，溴化鈉穩(wěn)定，碘化鈉不穩(wěn)定。 1.3.2 鹵素與氫氣的反應(yīng)：X2+ H22HX 這一性質(zhì)的教學(xué)中注意比較以下幾點(diǎn)： 反應(yīng)條件的比較，按氟、氯、溴、碘的順序越來(lái)越難，從冷暗劇烈化合并發(fā)生 _光照或點(diǎn)燃加熱500才緩慢地進(jìn)行不斷加強(qiáng)熱的條件下才緩慢地化合，而且生成的碘化氫很不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解；產(chǎn)

6、物鹵化氫都是無(wú)色氣體，都易溶于水，其穩(wěn)定性按氟化氫、氯化氫、溴化氫、碘化氫的順序依次減弱；鹵化氫的水溶液稱為氫鹵酸，具有酸的通性，除氫氟酸外，其酸性強(qiáng)度按氫氯酸（鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸的順序依次增強(qiáng)。 1.3.3 鹵素與水的反應(yīng) 氟、氯、溴、碘都能與水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的程度有差別。 2F2+2H2O=4HF+O2 （全部劇烈反應(yīng)） Cl2+H2O=HCl+HClO （氯水中的一部分氯與水反應(yīng)） Br2+H2O=HBr+HBrO （溴水中的一小部分溴與水反應(yīng)） I2+H2O （幾乎不反應(yīng)） 1.3.4 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn)的比較，氯可以把溴、碘的從其鹵化物