高一化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化章末復(fù)習(xí)（提升篇）教學(xué)設(shè)計(jì).doc

1、a化學(xué)物質(zhì)及其變化課題化學(xué)物質(zhì)及其變化（章節(jié)復(fù)習(xí)）-提升篇教學(xué)目標(biāo)知識與技能通過本節(jié)對物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)應(yīng)用進(jìn)行歸納，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用理論知識分析問題，加深對理論知識的理解。過程與方法自主探究與歸納，提升對物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)應(yīng)用理論的理解與運(yùn)用。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)、運(yùn)用知識分析問題解決問題的能力，培養(yǎng)不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)1分類法及其在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用2離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)1離子方程式正誤和離子共存判斷；2運(yùn)用守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。教學(xué)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)師生活動組內(nèi)討論展示歸納【過渡】構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，提升對理論知識的理解與

2、應(yīng)用？【板書】化學(xué)物質(zhì)及其變化（提升篇）專題一：分類法及其在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用 aa運(yùn)用分類方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，而且有利于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，對進(jìn)一步研究物質(zhì)的性質(zhì)起指導(dǎo)作用。1物質(zhì)的分類（1）物質(zhì)的分類依據(jù)多種多樣，分類依據(jù)不同，物質(zhì)所屬的類別也就不同。 如NaNO3屬于純凈物、化合物、電解質(zhì)，按照金屬陽離子分類屬于鈉鹽，按陰離子分類屬于硝酸鹽。（2）交叉分類法和樹狀分類法。 樹狀分類法中所涉及類別之間既有并列關(guān)系，也有從屬(包含)關(guān)系。 交叉分類法所涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系，它們之間不能相互包含。（3）有關(guān)物質(zhì)分類的試題，可以記憶幾個特殊的物質(zhì)，用特例

3、證明法快速解題。2分類方法的應(yīng)用（1）用分類法判斷或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。 例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì)，已知它們均能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)、跟某些酸反應(yīng)、跟某些鹽反應(yīng)等。又知鋁也是金屬單質(zhì)，則鋁也應(yīng)具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。（2）用分類法尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)。 例如鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。在磷酸(H3PO4)、氫氧化鎂Mg(OH)2、氧化鈣(CaO)、氯氣(Cl2)、氫溴酸(HBr)中具有酸的通性的是。（3）應(yīng)用分類法對物質(zhì)進(jìn)行鑒別。 例如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2六種溶液時，可先按酸、堿性的差異利用石蕊試液

4、將它們分為三類，然后再分組鑒別。 能使石蕊試液變紅(顯酸性)的是稀硫酸、稀鹽酸。 能使石蕊試液變藍(lán)(顯堿性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。 遇石蕊試液無明顯現(xiàn)象(顯中性)的是BaCl2溶液、KNO3溶液。專題二、離子反應(yīng)與離子方程式 1離子方程式的書寫及正誤判斷（1）離子方程式書寫步驟速記口訣： 要寫離子方程式，先寫化學(xué)方程式； 單質(zhì)沉淀氣弱質(zhì)，仍然保留化學(xué)式； 可溶可離電解質(zhì)，離子符號來表示； 消去相同的離子，檢查守恒就完事。注意：單質(zhì)沉淀氣弱質(zhì)指單質(zhì)、難溶物、固體、氣體和弱電解質(zhì)只能寫成化學(xué)式，另外要注意，濃硫酸要寫化學(xué)式。aa微溶物的處理原則：反應(yīng)物中的微溶物處于溶液狀態(tài)時寫離子

5、符號，處于渾濁狀態(tài)時寫化學(xué)式；生成物中的微溶物一律寫化學(xué)式。強(qiáng)酸酸式鹽可拆分，如NaHSO4寫成Na、H和SO42-，弱酸酸式鹽不可拆分，如NaHCO3只能寫成Na和HCO3-。反應(yīng)物或產(chǎn)物在離子方程式中各離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其化學(xué)式中的比例關(guān)系。例如：H2SO4和Ba(OH)2兩溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO42- =BaSO42H2O。（2）離子方程式正誤判斷：2離子共存問題“反應(yīng)即不共存”（1）因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存。 有氣體產(chǎn)生：氣體又有酸性氣體和堿性氣體兩種，具體表現(xiàn)為易揮發(fā)弱酸的酸根與H不能大量共存；銨鹽與強(qiáng)堿不能大量共存。 有沉淀生成：這里的沉淀主要是指難溶性的鹽

6、。 有弱電解質(zhì)(如水、弱酸、弱堿等)生成；酸中的鹽酸、硫酸和硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其他的酸均為弱電解質(zhì)；堿中的氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，其他的堿均認(rèn)為是弱電解質(zhì)。（2）發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不共存。 離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，就變?yōu)槠渌麅r態(tài)的物質(zhì)，離子自身發(fā)生了變化。并不是任何的氧化性微粒與還原性微粒都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只有具有較強(qiáng)還原性的離子才不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。常見的強(qiáng)氧化性微粒有：MnO4-、Fe3、ClO、NO3- (H)。常見的強(qiáng)還原性微粒有：S2、SO32- 、Fe2、I。關(guān)于離子能否共存的判斷題是考試中的一類傳統(tǒng)題。首先要弄清題干的要求：“共存”還是

7、“不共存”，“可能”還是“肯定”，是否有如“堿性溶液中”“酸性溶液中”“無色溶液”等附加條件。具體判斷時先看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即生成沉淀、氣體、水等，再看能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。aa3“HOH=H2O”的意義 （1）有些酸堿反應(yīng)不能用“HOH=H2O”表示 強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)。如硫酸和氨水反應(yīng)，離子方程式為HNH3H2O=NH4+H2O。強(qiáng)堿和弱酸的反應(yīng)。如燒堿和次氯酸反應(yīng)，離子方程式為OHHClO=ClOH2O。 弱酸與弱堿的反應(yīng)。如醋酸和氨水反應(yīng)，離子方程式為CH3COOHNH3H2O=NH4+CH3COOH2O。 難溶性堿與強(qiáng)酸的反應(yīng)。如氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為Cu(OH)22H=C

8、u22H2O。 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成沉淀的反應(yīng)。如硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式為Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O。酸與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為10HNO3- 3Fe(OH)2=3Fe3NO8H2O。（2）離子方程式用“HOH=H2O”表示，但不是酸堿反應(yīng) 例如，硫酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為HOH=H2O。（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式為HOH=H2O 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成的鹽易溶于水，這樣的酸堿中和反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為HOH=H2O。如氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，離子方程式為HOH=H2O。 綜上所述，我們可以得出以下結(jié)論：酸和堿的反應(yīng)，

9、離子方程式不一定都能用“HOH=H2O”表示，“HOH=H2O”表示的也不一定都是酸與堿的反應(yīng)。在說明或表示某一類離子反應(yīng)時，必須對反應(yīng)物和生成物加上必要的限制條件?！就卣寡由臁侩x子方程式的正誤判斷一般考查常見的離子反應(yīng)，其正誤判定要做到四看： （1）看守恒：是否符合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。 （2）看拆分：難溶物質(zhì)和氣體、氧化物、單質(zhì)、難電離物質(zhì)(如H2O等)都寫化學(xué)式，可溶性完全電離物質(zhì)拆分為離子形式。 （3）看符號：可逆反應(yīng)符號等是否標(biāo)示準(zhǔn)確。 （4）看條件：溫度、過量等條件能否影響反應(yīng)。專題三、氧化還原反應(yīng) 1氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系aa還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化

10、產(chǎn)物。2電子得失守恒原理及應(yīng)用（1）電子得失守恒。氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。（2）利用得失電子守恒原理解決有關(guān)計(jì)算問題。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，不必寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，從而更快、更便捷地解決有關(guān)問題。計(jì)算步驟為：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量。然后根據(jù)電子守恒列出等式進(jìn)行計(jì)算，即：氧化劑的物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得電子數(shù)還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失電子數(shù)。3特殊的氧化還原反應(yīng)（1）自身的氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))。 相同價態(tài)的同種元素，反應(yīng)后一部分化合價升高，一部分化合價降低，這樣的氧化還原反應(yīng)稱為“歧化反應(yīng)”。在這樣的反

11、應(yīng)中，氧化劑、還原劑是同一種物質(zhì)，例如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Cl2既是氧化劑又是還原劑。3NO2H2O=NO2HNO3，NO2既是氧化劑又是還原劑（2）歸中反應(yīng) 不同價態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)降低，低價態(tài)升高，這樣的氧化還原反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。aa在這樣的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物有時是同種物質(zhì)，例如：2H2SSO2=3S2H2O，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。H2SH2SO4=SSO22H2O，S是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物。4氧化還原反應(yīng)的易錯點(diǎn)（1）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。 因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時其化合價可能為正價，也可能為負(fù)價。若元

12、素由負(fù)價變?yōu)?價，則其被氧化，若元素由正價變?yōu)?價，則其被還原。例如：在反應(yīng)2H2O 2H2O2中，氫元素被還原，而氧元素被氧化。 （2）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。 例如：在反應(yīng)3O22O3中，反應(yīng)前后元素的化合價不變，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。5氧化還原反應(yīng)理論在離子反應(yīng)中的應(yīng)用 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類得到的。有些化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，所以該類反應(yīng)既符合離子反應(yīng)的規(guī)律，又符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。（1）屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫 書寫屬于氧化還原反

13、應(yīng)的離子方程式時，要首先考慮電子轉(zhuǎn)移守恒，同時還要考慮電荷守恒、質(zhì)量守恒。如對于反應(yīng)mFe2O2xH=nFe3yH2O：依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)(1 mol O2在反應(yīng)中得到4 mol電子，每摩爾Fe2在反應(yīng)中失去1 mol電子，故1 mol O2能氧化4 mol Fe2)可求出nm4。 再根據(jù)電荷守恒，可求出x4。 依據(jù)質(zhì)量守恒，可求出y2。（2）判斷離子共存時要考慮氧化還原反應(yīng)原理 離子之間也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如已知Fe2與NO在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)NO3- 3Fe24H=3Fe3NO2H2O，則可判斷Fe2、 NO3- 、H在同一溶液中不能大量共存

14、。（3）分析離子反應(yīng)的先后順序時要考慮氧化還原反應(yīng)原理 在含有多種微粒的溶液中，微粒發(fā)生氧化還原反應(yīng)有先后順序。氧化性強(qiáng)的微粒和還原性強(qiáng)的微粒之間優(yōu)先反應(yīng)。 如已知氧化性：Cu2H，則在含有Cu2、H的混合溶液中，逐漸加入鋅粉，先發(fā)生反應(yīng)Cuaa2Zn=CuZn2，當(dāng)Cu2完全反應(yīng)后，再發(fā)生反應(yīng)2HZn=Zn2H2。專題四、守恒法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用 任何化學(xué)反應(yīng)過程中都存在著某些守恒關(guān)系，如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒等，所謂“守恒法”解題就是以某種守恒作為依據(jù)，尋找物質(zhì)或元素間的等量關(guān)系來解題的基本思路。其特點(diǎn)是可以避開某些繁瑣的中間過程，避免書寫復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式，提高解題速度和準(zhǔn)確

15、度。1質(zhì)量守恒 質(zhì)量守恒就是在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變；反應(yīng)前后每一種元素的原子個數(shù)保持不變；在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。2電荷守恒 （1）對于任一電中性的體系，如化合物、混合物、溶液等，電荷的代數(shù)和為0，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。如在含有Mg2、Na、SO42-、Cl四種離子的溶液中存在如下關(guān)系：2c(Mg2)c(Na)2c(SO42-)c(Cl)。例題分析【例題分析，師生分析討論并歸納】例1：如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(C)例2：下列離子方程式書寫正確的是(D)A碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)： BaCO32H=Ba2CO2H2OBCO2通入足量

16、的NaOH溶液： CO2OH=HCO3-C向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液： Fe2Cl2=Fe32ClD少量CO2通入澄清石灰水：CO2Ca22OH=CaCO3H2O例3：在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判斷正確的是(D) ANa2O2既是氧化劑，又是還原劑BO2是還原產(chǎn)物，Mn2是氧化產(chǎn)物C通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生224 L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e例題4：某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3

17、 ： 2 ： 1，則溶液中Alaa3和SO42-的離子個數(shù)比為(A)A1：2 B1：4 C3：4 D3：2習(xí)題鞏固【及時鞏固，重視課堂教學(xué)信息反饋，加深對知識的理解與運(yùn)用】1某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計(jì)了兩種研究方案； 方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)； 方案：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)方案進(jìn)行分類時，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？_。（2）請寫出方案兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程

18、式：_。（3）該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質(zhì)分為Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2兩類。在用H2SO4鑒別三種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？_。2下列各組微粒在溶液中能大量共存的是(C)AAl3、K、Cl、OHBNa、H、SO42-、HCO3-CMg2、Fe3、H、ClDAg、Na、Cu2、Cl3實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用下列方法制取的：4HCl(濃)MnO2 Cl2MnCl22H2O一次實(shí)驗(yàn)中，用過量的濃鹽酸(其密度為119 gmL1、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%)跟一定量的MnO2反應(yīng)，MnO2完全溶解，產(chǎn)生了56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。（3）MnO2的質(zhì)量。4已知RxO42-MnO4-HRO2Mn2H2O變化過程中，有02 mol RxO42-參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移04 mol電子。（1）反應(yīng)中氧化劑為_；（2）RxO42-中的x_；aa（3）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為_。總結(jié)歸納，結(jié)束新課本節(jié)課討論了物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，重點(diǎn)是對相關(guān)知識點(diǎn)進(jìn)行歸納，并結(jié)合例題分析，提升運(yùn)用知識分析問題、解決問題，建議課后自