遼寧省興城市2019屆高三化學(xué)第九次模擬考試試題（含解析）

1、遼寧省興城市2019屆高三化學(xué)第九次模擬考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65第卷一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.清代趙學(xué)敏本草綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A. “鼻沖水”滴入酚酞溶液

2、中，溶液不變色B. “鼻沖水”中含有5種粒子C. “鼻沖水”是弱電解質(zhì)D. “鼻沖水”不能使二氧化硅溶解【答案】D【解析】分析：根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因?yàn)橐送庥?，勿服，因此可判斷?yīng)該是氨水，據(jù)此解答。詳解：A氨水顯堿性，滴入酚酞溶液中，溶液變紅色，A錯(cuò)誤；B氨水中含NH3、H2O、NH3H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和離子的種類為6種，B錯(cuò)誤； C由鼻沖水（氨水）可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確答案選D。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下

3、列敘述正確的是()A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD. 2.1 g DTO中含有質(zhì)子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A、1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯(cuò)誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量=1mol，含有的氫原子數(shù)為2N

4、A，故B錯(cuò)誤；C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個(gè)六元環(huán)，故C錯(cuò)誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；答案選D。3.下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A. 證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B. 驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水C. 檢驗(yàn)混合氣體中H2S和CO2D. 制備乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A鹽酸揮發(fā)出的HCl也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生水，

5、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C足量酸性高錳酸鉀溶液可檢驗(yàn)并除去H2S，可通過澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)CO2的存在，C項(xiàng)正確；D導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會(huì)引起倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。4.香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。下列說法正確是( )A. 物質(zhì)的分子式為C7H7O2B. CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C. 物質(zhì)、(香草醛)互為同系物D. 香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A物質(zhì)()的分子式為C7H8O2，故A錯(cuò)誤；BC-H、C-Cl的鍵長不同，CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C物質(zhì)、結(jié)構(gòu)不相似，含有醛基，二者不是同系物，故C

6、錯(cuò)誤；D香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。5.如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A. 簡單陰離子的半徑大?。篨YZB. 單質(zhì)的氧化性：XYZC. Y的氫化物只有一種D. X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】A【解析】【分析】根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷?！驹斀狻恐芷诒碇性氐呐帕幸?guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨YZ，故A正確；B元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，

7、單質(zhì)的氧化性XYZ，故B錯(cuò)誤；CN的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯(cuò)誤；DP的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意肼也是N的氫化物。6.氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是()A. 正極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2B. 電池工作時(shí)，H通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C. 電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D. 工作足夠長時(shí)間后，若

8、左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氨硼烷(NH3BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e-6H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼右側(cè)為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e-=2H2O，故A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C電池工作時(shí)，負(fù)極的電極

9、反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e-6H2O，不能放出H2和NH3，故C錯(cuò)誤；D未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入氨硼烷后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H+6e-6H2O，假定轉(zhuǎn)移6mol電子，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g，則理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，故D正確；答案選D。7.已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0

10、. 100molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A. pH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)c(HA- )B. E點(diǎn)溶液中：c(Na+)-c(HA-)2c(A2- )【答案】A【解析】A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時(shí)c(HA)c(H2A)c(A2)，故A說法錯(cuò)誤；B、E點(diǎn)：c(A2)=c(HA)， 根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2)，此時(shí)的溶質(zhì)為Na2A、NaHA，根據(jù)物料守恒，2n(Na)=3n(A)，即2c(Na)=3c(A2)3c(HA)3c(H

11、2A)，兩式合并，得到c(Na)c(HA)=c(HA)3c(H2A)c(A2)/2，即c(Na)c(HA)=0.1c(H2A)，c(Na)-c(HA)2c(A2 )，故D說法正確。8.“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H41 kJmol1C(s)2H2(g) CH4(g)H73 kJmol12CO(g) C(s)CO2(g)H171 kJmol1寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_(2)目前工業(yè)

12、上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是_。A 在原容器中再充入1 mol CO2 B 在原容器中再充入1 mol H2C 在原容器中充入1 mol氦氣 D 使用更有效的催化劑E 縮小容器的容積 F 將水蒸氣從體系中分離(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)H

13、2O(g) H2(g)CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp_（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 左右、p（H2O）/p（CO）35，采用此條件的原因可能是_(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電

14、池的敘述錯(cuò)誤的是_。A該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2OC電池內(nèi)部H透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)【答案】 (1). CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H162 kJmol1 (2). 0.112 5 molL1min1 (3). ACD (4). 放熱 (5). pCO2pH2/pCOpH2O (6). 不變 (7). 催化劑的活性溫度在400 左右；投料比太低，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不高，而400 左右，投料比35時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率較高，已能滿足要求，再增加投料比，成本增大，但CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高不多，經(jīng)濟(jì)上不合算 (

15、8). A【解析】【分析】(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律分析計(jì)算；(2)根據(jù)圖知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(CH3OH)=n(H2O)=0.75mol，根據(jù)H原子守恒得消耗n(H2)=2n(CH3OH)+n(H2O)=20.75mol+0.75mol=2.25mol，結(jié)合v(H2)=計(jì)算；使CO2的轉(zhuǎn)化率增大須使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、分離生成物或增加另一種反應(yīng)物等措施；(3)由圖可知，在相同的時(shí)，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低，據(jù)此分析判斷；根據(jù)平衡常數(shù)的含義結(jié)合平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)判斷；結(jié)合投料比、催化劑的活性、經(jīng)濟(jì)成本分析解答；(4)該裝置中，根據(jù)電子流向可知GaN是負(fù)極、C

16、u是正極，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H+O2，正極反應(yīng)式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H=-41kJmol-1，C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-73kJmol-1，2CO(g)C(s)+CO2(g)H=-171kJmol-1，蓋斯定律計(jì)算+-2 得到CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-162 kJmol-1，故答案為：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H-162 kJmol-1；(2)根據(jù)圖知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(CH3OH)=n(H2O)=0.75

17、mol，根據(jù)H原子守恒得消耗n(H2)=2n(CH3OH)+n(H2O)=20.75mol+0.75mol=2.25mol，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.1125mol/(Lmin)，故答案為：0.1125mol/(Lmin)；A在原容器中再充入l mol CO2，平衡正向移動(dòng)，但是反應(yīng)消耗的二氧化碳增加量小于加入二氧化碳增加量，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故A選；B在原容器中再充入1mol H2，平衡正向移動(dòng)，消耗的二氧化碳量增加，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故B不選；C在原容器中充入l mol氦氣，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，平衡不移動(dòng)，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故C選；

18、D使用更有效的催化劑，增大化學(xué)反應(yīng)速率，但是平衡不移動(dòng)，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故D選；E縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故E不選；F將水蒸氣從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故F不選；不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的有ACD，故答案為：ACD；(3)由圖可知，在相同的時(shí)，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，反應(yīng)的平衡常數(shù)=；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以提高比，則KP不變；由圖

19、象可知，投料比太低，CO的轉(zhuǎn)化率不太高，而投料比35時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，這樣在經(jīng)濟(jì)上不合算，溫度在400左右時(shí)催化劑的活性最大，所以一般采用400左右， =35，故答案為：；不變；催化劑的活性溫度在400 左右；投料比太低，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不高，而400 左右，投料比35時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率較高，已能滿足要求，再增加投料比，成本增大，但CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高不多，經(jīng)濟(jì)上不合算； (4) A根據(jù)圖示可知，該裝置中將太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)電子流向可知，Cu是正極，正極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成甲烷，電極反應(yīng)式為：CO2+8e-+8H+=C

20、H4+2H2O，故B正確；C放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以裝置中的H+由左向右移動(dòng)，故C正確；故選A。9.肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強(qiáng)的還原性。可用下圖裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式_，寫出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多的原因_；（4）從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_。（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘

21、液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V0mL（在此過程中N2H4N2）。該實(shí)驗(yàn)可選擇_做指示劑；該溶液中肼的濃度為_mol/L（用含V0的代數(shù)式表達(dá)，并化簡）?！敬鸢浮?(1). (2). N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 (3). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (4). 防止NaClO氧化肼 (5). A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂 (6). 淀粉溶液 (7). V0/400【解析】【分析】(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書

22、寫反應(yīng)的方程式； (3)根據(jù)肼有極強(qiáng)的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答； (5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，據(jù)此分析計(jì)算?！驹斀狻?1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2，故答案為：；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaC

23、l2+2NH3+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為：防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案：A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂； (5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過程中N2H4N2，I

24、2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為：淀粉溶液；?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中肼與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應(yīng)分析解答。10.金屬錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為 MnO4-，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(2)該反應(yīng)的離子方程式為_

25、。(3)(NH4)2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得，則H2S2O8的結(jié)構(gòu)式為 _。實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料(主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。難溶物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Mn(OH)2溶度積常數(shù)4.010-381.010-331.810-111.810-13(4)“酸浸”時(shí)，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為_；該過程中浸出時(shí)間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為_、_。(5)若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1，則應(yīng)“調(diào)pH”的范圍為_。(6)

26、“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_?！斑€原”時(shí)發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作_?！敬鸢浮?(1). 溶液由無色變?yōu)樽霞t色 (2). 5S2O82-+2Mn2+8H2O= 2MnO4- +10SO42-+16H+ (3). (4). 3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2+2Fe3+6H2O (5). 60min (6). 3:1 (7). 14/3pH8 (8). 1:2 (9). 鋁熱反應(yīng)【解析】【分析】(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)，Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO4-，溶液中無色的Mn2+被氧化生成紫紅色的MnO4-；(2)溶液中的Mn2

27、+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO4-，還原產(chǎn)物應(yīng)為SO42-；(3)H2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為，兩個(gè)硫酸分子中每個(gè)分子去掉一個(gè)羥基中的H原子得到H2S2O8；II含錳廢料主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2，將含錳廢料中加入稀硫酸和Fe，SiO2不溶，得到的濾渣1中含有SiO2；MnO2在酸性介質(zhì)中將Fe氧化為Fe3+，本身被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為 3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2+2Fe3+6H2O；Al2O3、MgO分別和稀硫酸生成硫酸鋁、硫酸鎂，過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH，根據(jù)流程圖知，溶液中Fe3+、Al

28、3+被轉(zhuǎn)化為沉淀，所以濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，向?yàn)V液中加入NaF，得到MgF2沉淀，所以濾渣3為MgF2，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨，得到MnCO3沉淀，過濾后將碳酸錳沉淀灼燒得到MnO2，通過鋁熱反應(yīng)得到Mn；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)，Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO4-，溶液中無色的Mn2+被氧化生成紫紅色的MnO4-，所以看到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色；(2)溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO4-，還原產(chǎn)物應(yīng)為SO42-，離子方程式為5S2O82-+2

29、Mn2+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，故答案為：5S2O82-+2Mn2+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+；(3)H2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得，硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為，兩個(gè)硫酸分子中每個(gè)分子去掉一個(gè)羥基中的H原子得到H2S2O8，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；II(4)“酸浸”時(shí)，MnO2將Fe氧化為Fe3+，自身被還原為錳離子，離子方程式為3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2+2Fe3+6H2O；根據(jù)圖知，60min后錳的浸出率幾乎不變；液固比為3時(shí)錳的浸出率最大，適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為60min、31，故答案為：3MnO2+2Fe+12H+=3Mn

30、2+2Fe3+6H2O；60min；31；(5)由流程圖中信息知，“調(diào)pH”的目的是使Fe3+和 A13+沉淀完全，而Mn2+不沉淀，根據(jù)KspA1(OH)3=1.010-33，KspFe(OH)3=4.010-38可知，Al3+沉淀完全時(shí)Fe3+已沉淀完全，Al(OH)3恰好完全沉淀時(shí)的pH為-lg=，Mn2+開始沉淀時(shí)的pH為-lg=8，所以溶液的pH范圍為pH8，故答案為：pH8；(6)煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2MnCO3+O22MnO2+2CO2，碳酸錳為還原劑、氧氣為氧化劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比為12；“還原”時(shí)發(fā)生鋁粉與高熔點(diǎn)金屬氧化物的反應(yīng)，又稱鋁熱反應(yīng)，故答案為：12；鋁熱反應(yīng)。

31、11.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe原子的核外電子排布式為_。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)_I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因_。（3）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_熔點(diǎn)高，其主要原因是_。（4）FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_。（5）液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有_A 范德華力 B 氫鍵 C 鍵 D 鍵環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_配合

32、物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是_。（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為_（列出計(jì)算式）gcm-3。【答案】 (1). Ar3d64s2 (或) 1s22s22p63s23p63d64s2 (2). 小于 (3). Mn2+的3d能級(jí)為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子 (4). Fe2O3 (5). FeO與Fe2O3都是離子晶體，F(xiàn)e3+的半徑小且電荷大，F(xiàn)e2O3晶格能大 (6). N (7

33、). ACD (8). sp2、sp3 (9). 6 (10). 【解析】【分析】(1)Fe為第26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該原子核外電子排布式；(2)根據(jù)Fe2+的電子排布為Ar3d6，Mn2+的電子排布為Ar3d5，結(jié)合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析判斷；(3)離子晶體晶格能越大，其熔沸點(diǎn)越高，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；(4)同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱；(5)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此判斷液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的作用力；環(huán)戊二烯分子中存在兩種碳原子，一種碳原子形成4個(gè)鍵，一種形成3個(gè)鍵，都沒有孤電子對；根據(jù)二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)，鐵與4個(gè)電子形成

34、4個(gè)配位鍵，與2個(gè)孤對電子形成2個(gè)配位鍵，據(jù)此分析解答；(6)Fe原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部、頂點(diǎn)、面心，N原子位于內(nèi)部，根據(jù)均攤法計(jì)算該晶胞中Fe原子和N原子個(gè)數(shù)，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量和體積，最后計(jì)算晶胞的密度?！驹斀狻浚?1)Fe為第26號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)律，可知Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；(2)Fe的電子排布為Ar3d64s2，Mn的電子排布為Ar3d54s2，則Fe2+的電子排布為Ar3d6，Mn2+的電子排布為Ar3d5，Mn2+的3d能級(jí)為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難

35、失電子，故第三電離能I3(Fe)I3(Mn)，故答案為：小于；Mn2+的3d能級(jí)為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；(3)離子晶體晶格能越大，其熔沸點(diǎn)越高，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，二者都是離子化合物，F(xiàn)e3+的半徑小且電荷多，F(xiàn)e3+與O2-之間的離子鍵晶格能更大，故Fe2O3的熔點(diǎn)高于FeO的熔點(diǎn)，故答案為： Fe2O3；Fe2O3都是離子化合物，F(xiàn)e3+的半徑小且電荷多，F(xiàn)e3+與O2-之間的晶格能更大；(4)同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，而周期內(nèi)變化比同族內(nèi)變化要小得多，根據(jù)S、C、N三種元素位置關(guān)系可知，N元素電負(fù)性最大，故答案為：氮或N

36、；(5)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，液態(tài)環(huán)戊二烯中存在極性鍵C-H和非極性鍵C-C、C=C，單鍵為鍵，雙鍵中還含有鍵，分子間存在范德華力；環(huán)戊二烯分子中存在兩種碳原子，一種碳原子形成4個(gè)鍵，一種形成3個(gè)鍵，都沒有孤電子對，分別采用sp3雜化和sp2雜化；配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、電子等，根據(jù)二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)，鐵與4個(gè)電子形成4個(gè)配位鍵，與2個(gè)孤對電子形成2個(gè)配位鍵，鐵的配位數(shù)為6，故答案為：ACD；sp2、sp3；6；(6)Fe原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部、頂點(diǎn)、面心，該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=12+3+2=6，N原子個(gè)數(shù)為2，化學(xué)式為Fe3N，六棱柱底面積=aasin603cm2=a23cm2，晶胞體積=a23ccm3，氮化鐵密度=g/cm3，故答案為：。12.EPR橡膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：（1）A的名稱是 _。E的化學(xué)式為_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）下列說法正確的是（選填字母）_。A反應(yīng)的原子利用率為100% BCH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用C1 mol E與足量金屬 Na