高中化學(xué) 3_1弱電解質(zhì)的電離學(xué)案 新人教版選修4.doc

1、a第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第1課時(shí)【考綱要求】1.認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并能判斷區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)。2.了解強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，會(huì)書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】 閱讀課本P39-P41內(nèi)容，思考,成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。怎樣判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，是否有導(dǎo)電性？2強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離方程式有什么不同？3.思考并完成課本實(shí)驗(yàn)3-1表格4.自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問(wèn)？ 【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及其導(dǎo)電性的比較例1.下列物質(zhì)Cu、NaCl固體、NaOH固體、冰醋酸、CO2、蔗糖

2、、K2SO4溶液、H2O、酒精、 AgCl固體 （用序號(hào)填空）電解質(zhì) _ 非電解質(zhì) _ _強(qiáng)電解質(zhì)_ 弱電解質(zhì) _ _ 在相應(yīng)狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)： 反饋練習(xí)1.在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在任何條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱反饋練習(xí)2.下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A氯化鎂固體 B熔融的硫酸鋇 C氨水 D液態(tài)H3PO4反饋練習(xí)3.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說(shuō)法是（ ）A

3、由自由移動(dòng)的離子濃度決定 B沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別C強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng) 離子數(shù)目多考點(diǎn)二：電離方程式的書(shū)寫(xiě)：例2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ _ NaHCO3：_ NH3H2O:_ H2O:_ CH3COOH: _ H2CO3:_aa歸納書(shū)寫(xiě)技巧：_【考點(diǎn)鞏固】1下列事實(shí)可以證明NH3是非電解質(zhì)的是()ANH3是氣體 BNH3水溶液顯堿性C液氨和氨水中NH3均不能電離出離子 D液氨不導(dǎo)電2把0.05 mol NaOH晶體分別加入到100 mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化不大的

4、是()A自來(lái)水 B0.5 mol/L醋酸 C0.5 mol/L H2SO4 D0.5 mol/L氨水3下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是()A碳酸鋇 B石墨 C濃H2SO4 DHIO4下列說(shuō)法中正確的是()A由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)CNaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子DNaCl晶體中不存在離子5下列事實(shí)中，能證明HCl屬于共價(jià)化合物的是()A氯化氫易溶于水 B氯化氫水溶液能導(dǎo)電C液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D氯化氫不易分解6下列溶液中既存在分子(H2O分子除外)又存在離子的是()A5%的食醋 B4%的高氯酸 C37%的鹽酸 D0.9%的生理鹽水7

5、下列說(shuō)法中不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電；固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。AB C D8在任何一種電解質(zhì)溶液里，正確的說(shuō)法是()A陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)一定等于陰離子所帶的電荷數(shù)B陽(yáng)離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù)C陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶電荷總數(shù)D都存在未電離的溶質(zhì)分子9物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:HCl、H2SO4、CH3COOH,導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是()AHClH2SO4CH

6、3COOH BHClH2SO4CH3COOHCH2SO4HClCH3COOH DHClH2SO4CH3COOH10下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過(guò)量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是()11下列說(shuō)法正確的是 ()A電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，能完全電解C強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng)12下列各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是()A食鹽、濃氨水B苛性鈉、硫化氫 C硫酸、硫酸鋇 D三氧化硫、二氧化硫13下列電離方程式正確的是()ANaHCO3=NaHCO BHF HF

7、CH2S 2HS2 DCa(OH)2 Ca22OH14下列說(shuō)法中正確的是()ACa(OH)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)B在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物CCO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)aaDNH3H2O在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)15KHSO4在稀溶液中和熔融狀態(tài)下都存在的離子是 ()AK BH CSO DHSO16下列說(shuō)法正確的是 ()A相同溫度下，飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)BNa2O的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹a2O與水反應(yīng)生成的NaOH發(fā)生電離，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能

8、力強(qiáng)D難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)17等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是()AH2S中多 BH2SO4中多 C一樣多 D無(wú)法比較18下列敘述正確的是 ()A純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)B等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水分別與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，NaOH消耗的鹽酸溶液體積大C區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)鍵是看其水溶液是否能導(dǎo)電D離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)19某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔融或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是()AA是非電解質(zhì) BA是強(qiáng)電解質(zhì) CA是共價(jià)化合物 DA是弱電解質(zhì)20向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒

9、杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)近似地用圖中曲線表示的是()A甲 B乙 C丙 D丁二、非選擇題21下列物質(zhì)中：AKI(s)BC2H5OH(l)CCl2(g)DCH3COOH(l)EBaSO4(s)FNaHSO4(s)G石墨(s)H蔗糖(s)INaOH(l)(1)屬于非電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。(2)能直接導(dǎo)電的是_；能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是_。22寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式(在水溶液中)(1)CuSO4_；（2）Ba(OH)2_.(3)NH3H2O_；(4)H3PO4_；(5)NaHSO4_；(6)NaHCO3_；2

10、3有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1).取pH試紙檢驗(yàn)，表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，排除_離子存在。(2).取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除_離子的存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除_離子的存在。(4).取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明_離子存在，又排除_離子存在。(5).將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)

11、驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；還不能確定是否存在的離子是_。aa24有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問(wèn)題：ABCDEFGABCDEFG(1)A的化學(xué)式是_，G的化學(xué)式是_，判斷的理由是_。(2)寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B：_，C：_；D：_；E：_；F：_。第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第

12、2課時(shí)【考綱要求】1.理解電離平衡狀態(tài)，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握外界條件對(duì)電離平衡的影響。2.了解電離平衡常數(shù)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】 閱讀課本P41-P43內(nèi)容，思考,成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。1. 結(jié)合P41圖形分析醋酸溶液的電離平衡的建立，并試著填寫(xiě)課本P42表格空白。2. 外界條件的改變對(duì)電離平衡有怎樣的影響？聯(lián)系化學(xué)平衡的移動(dòng)原理試著加以解釋。3.什么叫電離平衡常數(shù)？怎樣計(jì)算？與電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？跟哪些因素有關(guān)？【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一：外界條件對(duì)電離平衡的影響例1.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，討論、填空： 改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH

13、3COO-)溶液導(dǎo)電能力加鋅粒加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋加入少量冰醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體反饋練習(xí)1.根據(jù)NH3H2O NHOH的電離平衡，填寫(xiě)下表中各項(xiàng)的變化情況：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力aa加NaOH固體通入氨氣加水加入鹽酸降低溫度加NH4Cl固體加入稀氨水反饋練習(xí)2.室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時(shí)，溶液將呈現(xiàn)淺紅色?，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會(huì)變淺的是（ ）A.往溶液中滴入稀硫酸 B.往溶液中加入NH4Cl晶體C.把溶液加熱至沸騰 D.往溶液中加入NaOH固體反饋練習(xí)3.當(dāng)CH3COO

14、H H+ + CH3COO-已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（ ）A.CH3COONa B.NH3H2O C.HCl D.H2O考點(diǎn)二：、電離常數(shù)例2：已知同溫同濃度時(shí)，H2CO3比H2S的電離(“”級(jí)電離)常數(shù)大，H2S比HCO的電離常數(shù)大(即H2S的K1比H2CO3的K2大),根據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律,下列反應(yīng)中不正確的是ANa2CO3H2SNaHCO3NaHS BNa2SH2OCO2NaHSNaHCO3C2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2 DNaHSH2OCO2NaHCO3H2S反饋練習(xí)420對(duì)于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達(dá)式中正確的是()A

15、K BKCK1 DK2反饋練習(xí)5下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是()A組成相似時(shí)電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3反饋練習(xí)6水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下水的電離常數(shù)為1.81016，若平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子能電離，則n是 ()A1104 B55.6107 C1107 D6.021021【考點(diǎn)鞏固】1有關(guān)電離平衡的理解不正確的是()A電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度和離子的濃度相等B電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分

16、數(shù)均保持不變C電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡,弱電解質(zhì)分子電離成離子和其離子結(jié)合成分子的過(guò)程均在進(jìn)行D改變條件時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的平衡2.下列說(shuō)法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱3某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NHOH，如想增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是()A適當(dāng)升高溫度 B加入NH4Cl固體

17、C通入NH3 D加入少量NaOH固體4在0.1 molL-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN H+CN-,對(duì)該平衡,下列敘述正確的是()A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)aaC.滴加少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少D.加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5有弱酸A和B，當(dāng)其濃度均為0.01 molL1時(shí)，A中的c(H)約為B中c(H)的2倍?，F(xiàn)有兩種不同濃度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 molL1的B酸，已知三種溶液的pH從小到大依次為a1、B、a2。則()Aa1的濃度必大于B的濃度 Ba2的濃度必大于B的濃度

18、Ca1的濃度必小于B的濃度 Da2的濃度必小于B的濃度6下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2.電離常數(shù)6.210106. 81041.71056.4106則0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO2720時(shí)，H2S飽和溶液1 L,其濃度為0.1 molL1,其電離方程式為H2SH+ HS ,HS HS2，若要使該溶液c(H)及c(S2)都減少,可采取的措施是()A加入適量的水 B加入適量的NaOH固體C通入過(guò)量的SO2 D加入適量的CuSO4固體8已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010

19、分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()AHF的電離平衡常數(shù)為7.2104BHNO2的電離平衡常數(shù)為4.91010C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱DHNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小9化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)(紅色)(黃色)故可用作酸堿指示劑?，F(xiàn)有濃度為0.02 molL1的下列各溶液：鹽酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示劑顯紅色的是()A B

20、C D10已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液 B升高溫度 C加少量冰醋酸 D加少量CH3COONa11一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()NaOH(固體) H2O HCl CH3COONa(固體)A B C D12在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使電離平衡右移且c(H)增大，應(yīng)采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入鹽酸 C加蒸餾水 D升高溫度13在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1 molL1氨水至0.01 molL

21、1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A. B. C. Dc(OH)14在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是()H的物質(zhì)的量 電離程度 中和時(shí)所需氫氧化鈉的量 醋酸的物質(zhì)的量A B C D15下列說(shuō)法正確的是()A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C電離常數(shù)大的酸溶液中c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Kaa16.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2O HClHClO、HClO HClO，達(dá)

22、到平衡后：(1)要使HClO的濃度增大，可加入下列哪種物質(zhì)(填代號(hào))_。ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH(2)由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_。1725時(shí)，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COOH，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？(1)加入少量冰醋酸，平衡將_，溶液中c(H)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)加入一定量蒸餾水，平衡將_，溶液中c(H)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)加入少量0.10 molL1鹽酸，平衡將_，溶液中c(H)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)；.(4)

23、加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡將_，溶液中c(H)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。18.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H)由小到大的順序是_。(3)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是_。(4)要使c點(diǎn)c(CH3COO)增大，c(H)減少，可采取的措施是(至 少寫(xiě)出三種方法)_；_；_；_。(5)在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是_。Ac(H) BH個(gè)數(shù) CCH3COOH分子數(shù) Dc(H)/c(CH3COOH)19將6 g CH3COOH溶于水制1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO為1.4103 molL1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka_，溫度升高Ka將_(填“變大”、“變小”或“不變”)。aa第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第1課時(shí)）例1. ; ; ; ;練1. A ；練2. B ；練3. A【考點(diǎn)鞏固】題號(hào)12345678910答案CBAACADCCD題號(hào)11121314151617181920答案CBBDADBDBC21. (1)B、HAEFID(2)GIACDFI 22.【答案】(1)NH3H2ONH