高中化學 第1章 認識化學科學單元質量檢測 魯科版必修1.doc

1、a第1章 認識化學科學 (45分鐘100分)(本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列說法中，不正確的是()A研究物質的性質時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法B制陶、冶金、釀酒等生產過程中，肯定發(fā)生了化學反應C1869年俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎D我國化學家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白質，為世界生命科學的研究和發(fā)展作出了貢獻解析：本題考查我們對化學發(fā)展史的了解和研究物質性質的常用方法的掌握。近代化學中，1803年，英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎，

2、而1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，故C項錯誤。答案：C2下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是()解析：A項應平視液面，有一處錯誤；B項有兩處錯誤：不能在量筒中稀釋濃H2SO4；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸加入水中；C項應用小燒杯稱量NaOH，有一處錯誤；D項應該用玻璃棒攪拌，有一處錯誤。答案：B3在物質混合、反應等過程中，會存在“112”的現象。通常情況下，下列各種混合或反應過程中，“11”不等于“2”的是()A1 g酒精和1 g水混合后的總質量B100 mL酒精與100 mL水混合均勻后所得溶液的總體積C溫度一定時1 g H2O溶解1 g

3、硝酸鉀后，所得溶液的質量D1 g氫氧化鈉溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的質量答案：B4在標準狀況下，下列物質所占體積最大的是()A98 g H2SO4B56 g FeaaC44.8 L HCl D6 g H2解析：在同溫同壓下等物質的量的固體、液體和氣體中，氣體的體積最大，根據阿伏加德羅定律：相同條件下氣體的體積與其物質的量成正比，由于HCl為2 mol，而H2為3 mol，故答案為D。答案：D5下列各組物質反應后生成堿和可燃性氣體的是()A鈉和水 B鐵和鹽酸C過氧化鈉和水 D氧化鈉和水解析：鐵和鹽酸反應生成可燃性氣體H2，但不生成堿；Na2O2和水生成堿和氧氣，氧氣不是可燃性氣體；D中無氣體

4、生成；A中鈉和水反應生成NaOH和H2。答案：A6潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條退色，這是由于它們含有或能生成()A氯氣 B次氯酸C次氯酸根 D氯化氫解析：潮濕的氯氣和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸鈉和漂白粉溶液都含有次氯酸根，但它們使有色布條退色是因為與空氣中的CO2反應，生成了次氯酸的緣故，所以選B。答案：B7下列各組中，分子數目相同的是()A22.4 L氬氣和1 mol氫氣 B2 g氫氣和16 g氧氣C同溫同壓下，2 L氫氣和2 L水D常溫常壓下1 mol氧氣和標準狀況下2 g氫氣解析：沒指明是否為標準狀況，22.4 L氣體不一定是1 mol，故A項錯

5、誤；2 g氫氣的物質的量為1 mol,16 g氧氣的物質的量為0.5 mol，故兩者所含的分子數不相同，所以B錯誤；2 L水一般指液態(tài)水，與氫氣的體積相同，但分子數差別甚遠，故C項錯誤；2 g氫氣的物質的量為1 mol，與氧氣的物質的量相同，所含分子數相同，故D項正確。答案：D8下列說法中正確的是()鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3 鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產生白煙A BaaC D解析：鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉；鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，再與

6、CuSO4發(fā)生復分解反應，不能置換出鹽中的金屬；Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑；氯氣非?；顫?，它與具有可變化合價的金屬如鐵反應時，生成高價態(tài)的金屬氯化物FeCl3；鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl，氫氣在氯氣中燃燒生成氣態(tài)HCl，一個是白煙，一個是白霧，二者現象不同。答案：D9用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 LB25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子數為3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na數為0.1NAD標準狀況下，11.2 L

7、H2O含有的分子數為0.5NA解析：A項中含有NA個氫原子的氫氣的物質的量為0.5 mol，其在標況下的體積為11.2 L；B項64 g SO2的物質的量為1 mol，含有原子的總物質的量為3 mol，故原子總數為3NA；C項中所得溶液的物質的量濃度不是1 mol/L，則100 mL溶液中Na的數目無法計算；D項中水在標況下不是氣體，一定體積的水不能按氣體摩爾體積進行計算。答案：B10小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務是()A檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉B檢驗自來水中是否含有ClC除去保溫瓶中的水垢D洗去白色衣服上的番茄汁解析

8、：可用碘酒檢驗奶粉中是否含淀粉；檢驗Cl需用AgNO3溶液，所以B項不能實現；除水垢(主要成分CaCO3)可用食醋；洗白衣服上的番茄汁可利用84消毒液中NaClO的漂白性。答案：B11有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液，其配方如下表所示：KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3 mol0.2 mol0.1 mol20.1 mol0.3 mol0.1 mol對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中，正確的是()A只有n(K)相同aaB只有n(Cl)相同C各離子的物質的量均不同D各離子的物質的量完全相同解析：(1)中：n(K)0.3 mol0.2 mol20.7 mol，n(Cl)0.3 mol，n(SO

9、)0.2 mol0.1 mol0.3 mol；(2)中：n(K)0.1 mol0.3 mol20.7 mol，n(Cl)0.1 mol0.1 mol20.3 mol，n(SO)0.3 mol。答案：D12將50 mL 0.1 molL1的NaCl溶液和50 mL 0.5 molL1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl)為()A1 molL1 B0.55 molL1C0.67 molL1 D2 molL1解析：c(Cl)0.55 molL1答案：B二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)13(12分)(1)相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為_，氧

10、原子數之比為_，相同條件下(同溫同壓)的體積之比為_，密度之比為_。(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是_，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_倍。解析：(1)設SO2與SO3均為1 g，則n(SO2) mol，n(SO3) mol，則SO2中n(O)2n(SO2) mol，SO3中n(O) mol，故分子數之比為54，氧原子數之比為56。據阿伏加德羅定律：體積之比等于物質的量之比，即V(SO2)V(SO3)54，密度之比等于摩爾質量之比，即(SO2)(SO3)648045。(2)設有100 g混合物，則氧元素的質量為70 g，硫元素的

11、質量為30 g，二氧化硫中硫元素的質量分數為50%，則二氧化硫的質量為60 g，氧氣的質量為100 g60 g40 g，氧氣的摩爾質量是32 gmol1，二氧化硫的摩爾質量是64 gmol1，SO2與O2的物質的量之比為aa34，同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質量比，混合氣體的平均摩爾質量為 gmol1 gmol1，混合氣體與氧氣的摩爾質量比為32，所以混合氣體的密度是氧氣密度的倍。答案：(1)54565445(2)3414(8分)目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2NaCl2。已知物質A、B、C、D、E、F有如下轉化關系：(1)試根據上述變化寫出下列物質的

12、化學式：A_，B_，(2)請寫出下列反應的化學方程式：CDNaCl_EFNaCl_答案：(1)NaCl2(2)3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaClNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl15(13分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請你根據所學知識回答下列問題：.把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：_。請你解釋其中的原因_。.某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。(1)其反應原理為：(用化學方程式表示)_。(2)實驗室配制好4.0 molL1的NaOH溶液，這種溶液_L才能與2.24 L氯氣(標準狀況)恰好完全反應。aa(3)配

13、制250 mL 4.0 molL1 NaOH溶液的實驗步驟：a計算需要氫氧化鈉固體的質量。b稱量氫氧化鈉固體。c將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁23次，洗滌液也注入容量瓶。d用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是_。上述步驟的正確操作順序是_。上述實驗需要的儀器有_。解析：.(2)n(Cl2)0.1 mol由Cl22NaOH=NaClNaClOH2O知n(NaOH)2n(Cl2)20.1 mol0.2 molV(

14、NaOH溶液)0.05 L(3)n(NaOH)0.25 L4.0 molL11.0 molm(NaOH)1.0 mol40 gmol140 g答案：.溶液先變?yōu)榧t色，然后退色Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)0.05(3)40 ga、b、d、c、f、e托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL容量瓶、藥匙16(10分)實驗室中要測定部分變質的過氧化鈉的純度，可用下圖裝置實現。aa(1)錐形瓶中應放藥品_，分液漏斗中放_，錐形瓶中發(fā)生的化學方程式為_。(2

15、)如圖用托盤天平稱取樣品，應選用如圖中的_(填“”或“”)。不選用另一裝置的原因是_。(3)若取用樣品的質量為2.5 g，收集到氣體的體積為280 mL(標準狀況)，則樣品中Na2O2的純度為_。解析：(1)該裝置類型為固體與液體反應，所以錐形瓶中應盛Na2O2，分液漏斗中裝水。(2)由于Na2O2易吸收空氣中的CO2和H2O，所以不能暴露在空氣中稱量，故應選而不選用。(3)產生O2的物質的量為0.012 5mol，2Na2O22H2O=4NaOHO2278 g 1 molm(Na2O2) 0.012 5 molm(Na2O2)1.95 g樣品中Na2O2的純度為100%78%。答案：(1)Na2O2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)過氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2，不宜暴露在空氣中稱量(3)78%17(9分)(1)標準狀況下，22.4 L HCl氣體溶于水，制成250 mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質的量