高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課后素養(yǎng)演練 新人教版選修4.doc

1、a化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 基 礎(chǔ) 鞏 固 1同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是(C)A 2A(l)B(l)=2C(g)HQ1 kJmol1B 2A(g)B(g)=2C(g)HQ2 kJmol1C 2A(g)B(g)=2C(l)HQ3 kJmol1D 2A(l)B(l)=2C(l)HQ4 kJmol1解析：因氣態(tài)(g)要比液態(tài)(l)的能量高，反應(yīng)又是吸熱，所以我們可以畫(huà)一張圖：用后面減去前面就可以得到H，所以各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是：2A(g)B(g)=2C(l)HQ3kJmol1；故選C。2化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(A)AN2(g

2、)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H2(ba) kJmol1CN2(g)H2(g)=NH3(l) H(bca) kJmol1DN2(g)H2(g)=NH3(g) H(ab) kJmol1解析：由圖象知 mol N2和 mol H2變?yōu)榈雍蜌湓游諢崃縜 kJ，而1 mol N原子和3 mol 氫原子結(jié)合成氣態(tài)氨放出b kJ的熱量，1 mol 氣態(tài)氨液化為液態(tài)氨又放出c kJ熱量，則由N2和H2生成液態(tài)NH3的熱化學(xué)方程式寫(xiě)作：N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(bca) kJmol12(abc) kJmol1aa

3、或N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc) kJmol1生成氣態(tài)氨的熱化學(xué)方程式，N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ab) kJmol1或N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1。3已知：NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H24.2 kJmol1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為H57.3 kJmol1。則NH3H2O在水溶液中電離的H等于(D)A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1解析：根據(jù)題意先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：2NH3H2O(aq)H2SO4(aq)=(NH4)2

4、SO4(aq)2H2O(l)H24.2 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。再由蓋斯定律得，NH3H2O(aq)=NH(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1，D正確。4將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJ/molC(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是(D)A80.5 kJ/mol B30.0 kJ/molC30.0 kJ/mol D80.5

5、 kJ/mol解析：認(rèn)真觀(guān)察已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)，將已知反應(yīng)分別記為、，應(yīng)用蓋斯定律，由反應(yīng)2即可解題。5已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1，則a為(D)A332 B118C350 D130解析：本題考查蓋斯定律和反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算，意在考查考生的化學(xué)計(jì)算能力。根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1，則有：4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2

6、a220) kJmol1，解得a130，故選項(xiàng)D正確。6室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSOaa4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是(B)AH2H3 BH1H3解析：由題給條件可知：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20，選B。7已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：C2H2(g)5/2O2(

7、g)2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJ/molC6H6(g)15/2O2(g)6CO2(g)3H2O(l) H3 295 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是(D)A1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJC相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)解析：A項(xiàng)，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，由知生成氣態(tài)水放熱小于1 300 kJ；B項(xiàng)，由知放熱小于3 295 kJ；C項(xiàng)，等質(zhì)量時(shí)放熱，C2H2：C6H

8、6：；D項(xiàng)，依蓋斯定律：3得3C2H2(g)=C6H6(g)H605 kJ/mol。8氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H572 kJmol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生成物能量總和_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_小于_(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。(3)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H_286_kJmol1_。(4)反應(yīng)2H2O22H2O的能量變化如圖所示。aa已知拆開(kāi)1 mol H2、1 molO2和1 mol HO中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ

9、的能量。則反應(yīng)過(guò)程()_放出_(填“吸收”或“放出”)_1852_kJ。解析：(1)該反應(yīng)的H574 kJ/molC反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D反應(yīng)中當(dāng)0.2 mol CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol解析：根據(jù)蓋斯定律，將相加得到如下熱化學(xué)方程式：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，放出的熱量為0.2 mol867 kJ/mol173.4 kJ；由于液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則H越小，即HQ1的是(AD)AH2(g)Cl2(g)

10、=2HCl(g)HQ1 kJmol1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2 kJmol1BH2O(l)=H2(g)O2(g)HQ1 kJmol1aa2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2 kJmol1CP4(s)5O2(g)=2P2O5(s)HQ1 kJmol1P4(g)5O2(g)=2P2O5(s)HQ2 kJmol1DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) HQ1 kJmol1CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1解析：A項(xiàng)，與H2反應(yīng)，Cl2比Br2劇烈，產(chǎn)物HCl比HBr穩(wěn)定，生成HCl時(shí)放出的

11、熱量多，H小，故Q10，Q2Q2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，P4(g)P4(s)放出熱量，故Q1Q2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3COOH為弱酸，反應(yīng)時(shí)電離要吸熱，Q2Q1，正確。6CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2483.6 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H3131.3 kJmol1則反應(yīng)CO(g)H2(g)O2(g)=H2O(g)CO2(g)的H_524.8_kJmol1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣(CO、H2)33.6 L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移_3_

12、mol電子。解析：根據(jù)蓋斯定律，將即得CO(g)H2(g)O2(g)=H2O(g)CO2(g)，則H393.5 kJmol1(131.3 kJmol1)524.8 kJmol1。由于在該反應(yīng)中，1 mol CO和1 mol H2均失去2 mol e，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L水煤氣(CO和H2)失電子數(shù)為23 mol。7將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類(lèi)文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO2(g)C(s)=2CO(g)H172.46 kJ/molFe2O3COFeCO2若已知：2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s

13、)H824.21 kJ/mol根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：(1)CO的燃燒熱為_(kāi)282.98_kJ/mol_；寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式_CO(g)O2(g)=CO2(g)_H282.98 kJ/mol_。(2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為_(kāi)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)_H24.73 kJ/mol_。(3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是_0.31_t，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是_aa焦炭沒(méi)有被充分利用(或其他合理說(shuō)法也正確)_。解析：由題意：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molCO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.46 kJ/mol2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) H3824.21 kJ/m