高中化學 第4章 材料家族中的元素單元質量檢測 魯科版必修1.doc

1、a第4章 材料家族中的元素 (45分鐘100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列物質中，屬于新型無機非金屬材料的是(雙選)()A鋼化玻璃 B碳化硅陶瓷C光導纖維 D有色玻璃答案：BC2下列有關材料的說法不正確的是()A航天飛機使用的隔熱陶瓷瓦為復合材料 B復合材料由基體和增強體組成C復合材料既保持原有材料的特點，又有優(yōu)于原材料的特性D純金屬的性能一般優(yōu)于合金答案：D3世界著名的科技史專家李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3 000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P玻璃的說法不正確的是()A制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和

2、二氧化硅C玻璃在加熱熔化時有固定的熔點D盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起答案：C4屬于鋁熱反應的是()AAlHCl BAlH2SO4CAlMgO DAlWO3解析：A、B項是活潑金屬與酸反應，C項Mg比Al活潑，不能發(fā)生反應，由于W熔點高，故用Al冶煉。答案：D5某溶液中加入鋁粉能產生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()ANa、K、Cl、SO BCu2、Fe2、NO、SOCNa、Ca2、Cl、ClO DK、NH、Cl、SO解析：加入鋁粉產生氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，B選項中酸性條件下NO能將Fe2氧化，與鋁粉反應也得不到

3、氫氣；C選項中酸性條件下ClO不能大量共存；D選項中堿性條件下NH不能大量共存。答案：Aaa6下列物質中，不能通過化合反應制取的是()AH2SiO3 BFe(OH)3CFe(NO3)2 DCaSiO3解析：A選項中含氧酸H2SiO3對應的酸性氧化物為SiO2，因為SiO2不溶于H2O，故不能由SiO2與H2O化合得到；B選項中Fe(OH)3可由化合反應4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3得到；C選項中Fe(NO3)2可由化合反應2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2得到；D選項中CaSiO3可由CaO和SiO2在高溫下化合得到，即：CaOSiO2CaSiO3。答案：A7能鑒別Na

4、2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末的試劑是()A苛性鈉溶液 B水C氫氟酸 D稀鹽酸解析：Na2SiO3能與酸反應生成沉淀；CaCO3與酸反應生成氣體，SiO2與HF反應生成氣體，綜上可知選用稀鹽酸。答案：D8硅在無機非金屬材料中，一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品的制造用到硅單質的是()A玻璃制品 B石英鐘表C計算機芯片 D光導纖維解析：A項是硅酸鹽制品，B、D兩項是SiO2的應用，C項計算機芯片用的是單質硅。答案：C9向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是()AMgCl2溶液 BNa2SiO3溶液CCu(NO3)2溶液

5、 DNaAl(OH)4溶液解析：D中先生成Al(OH)3，Al(OH)3可溶于H2SO4。答案：D10下列離子方程式書寫正確的是()A澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：COSiO2=SiOCO2C二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO22OH=SiOH2OD硅酸和燒堿溶液中和：HOH=H2O解析：A項在澄清石灰水中通入過量CO2，產物應為Ca(HCO3)2。B項Na2CO3溶液與SiOaa2不反應，C項正確。D項硅酸是弱酸不能拆開寫。答案：C11將鎂、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份。一份與足量的NaOH溶液反應，另一份與足量的鹽酸反應，最后生

6、成的氫氣一樣多。則鎂與硅的物質的量之比為()A21 B41C11 D31解析：Al與NaOH溶液和鹽酸都反應且生成H2的量相等，在與NaOH溶液反應時Si也反應，與鹽酸反應時Mg也反應，兩者產生的H2一樣多。根據(jù)關系式MgH2，Si2H2，n(Mg)n(Si)21。答案：A12將溶液或氣體x慢慢地加入或通入到一定量的y溶液中，y溶液產生沉淀的質量m與x的物質的量的關系可以用下圖表示的是()Ax為NaOH溶液，y為AlCl3溶液Bx為CO2，y為Ca(OH)2溶液Cx為NH3，y為Al2(SO4)3溶液Dx為鹽酸，y為Na2SiO3溶液解析：從圖象中可以看出白色沉淀量是隨著x的加入量的增加而增加

7、，當沉淀量達到一定的程度時，再加入x，沉淀逐漸溶解，所以可以確定A項正確。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(10分)某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/6602 0541 5351 462沸點/2 4672 9802 750aa(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，

8、此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)。(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_，反應的離子方程式為_。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號)。A濃硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液答案：(1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)B14(14分)某無色溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、CO、SO、SO、MnO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：取適量試液，加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到溶液。在所得溶液中再加入過量

9、碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問題：(1)溶液中一定存在的離子是_；(2)一定不存在的離子是_；(3)證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關離子方程式是_；(4)判斷沉淀乙的實驗方法是：_。解析：無色溶液中肯定無MnO，加入鹽酸有無色無味氣體生成，說明有CO、無SO、Ag、Ba2、Al3。加鹽酸后的溶液再加入NH4HCO3至過量，有白色沉淀生成，證明原溶液中有Al(OH)4。另外從溶液呈電中性考慮，原溶液中一定有Na。答案：(1)Na、Al(OH)4、CO(2)Ag、Ba2、Al3、SO、MnO

10、(3)Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3OH=Al(OH)42H2Oaa(4)取沉淀乙置于試管，加入足量鹽酸，若沉淀全部溶解且有氣體生成，則沉淀為BaCO3；若有氣體產生，沉淀不完全溶解，則說明沉淀為BaCO3和BaSO4；若沉淀不溶解，也無氣體產生，則說明沉淀為BaSO415(14分)如圖是各單質與化合物之間的轉化關系。根據(jù)上述關系判斷：(1)單質A只可能是_，這是因為_。(2)單質B一定是金屬還是非金屬？_，這是因為_。(3)寫出有關反應的離子方程式：單質A與NaOH溶液反應：_。化合物甲與NaOH溶液反應：_。解析：(1)硅，短周期元素單質與NaOH溶液反應生成H2的只有

11、Al和Si，AlNaAl(OH)4Al3，而SiNa2SiO3H2SiO3，可見A為硅時更符合題意。(2)由含氧酸可失水生成酸酐，可知化合物丙為H2O，故B為O2，是非金屬單質。(3)Si與NaOH溶液反應，參加反應的是Si、NaOH和H2O；SiO2為酸性氧化物與NaOH溶液反應生成鹽和水。答案：(1)硅短周期元素單質與NaOH溶液反應生成H2的只有Al和Si，AlNaAl(OH)4Al3，而SiNa2SiO3H2SiO3，可見A為硅時更符合題意(2)非金屬化合物丁為H2SiO3則丙應為水，故B單質為O2，為非金屬aa(3)Si2OHH2O=SiO2H2SiO22OH=SiOH2O16(14分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液時，沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關系如下圖所示。(1)圖中A