化學(xué)人教版高中必修1硅及其化合物學(xué)案

1、word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 54 化學(xué)鍵（班級 姓名 學(xué)號 得分 一、選擇題：（每小題有12個正確答案） （ ）1、下列說法中正確的是： A、化學(xué)鍵存在于分子之間 B、直接相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用叫化學(xué)鍵 C、陰陽離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵 D、離子化合物中不存在共價鍵 （ ）2、下列物質(zhì)含有離子鍵的是： A、NH3 B、CH4 C、NaCl D、HCl （ ）3、兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)是： A、6和8 B、20和17 C、1和8 D、12和9 （ ）4、與氖的核外電子排布相同的離子跟與氬核外電子排布相同的離子所

2、形成的化合物是： A、MgBr2 B、Na2S C、KI D、KCl word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 （ ）5、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是： A、可溶于水 B、具有較高的熔點 C、水溶液能導(dǎo)電 D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 （ ）6、MgCl2的電子式正確的是： A、 Cl Mg Cl B、Mg2 Cl C、 Cl Mg2 Cl D、 Cl Mg2 Cl （ ）7、A元素原子得電子變成陰離子時放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子時放出的能量大，那么下列判斷正確的是： A、氧化性AB B、還原性AB C、氧化性AB D、還原性AB （ ）8、X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是

3、次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可能是： A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 二、填空題 9、某離子化合物AB2，其中A為正二價離子，AB2的總質(zhì)子數(shù)為54個，A、B離子的核外電子排布相同。試寫出AB2的真實化學(xué)式及其電子式： 。 三、推斷題 A元素的最高正價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.021023個電子，0.4g A單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出224mL H2；B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，又知B元素所形成單質(zhì)為深紅棕色液體。試回答： （1）元素A、B的名稱是

4、A ， B 。 （2）A、B兩元素常見離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 和 。 （3）用電子式表示A、B形成化合物的過程是 。 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 54 化學(xué)鍵（班級 姓名 學(xué)號 得分 一、選擇題：（每小題有12個正確答案） （ ）1、下列分子式中，就劃橫線的元素而言，其全部價電子和共價鍵有關(guān)的元素是： A、 NH3 B、H2 O C、 HCl D、 CH4 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 （ ）2、下列化合物中屬于共價化合物的是： A、HCl B、BaCl2 C、I2 D、H3PO4 E、NaOH （ ）3、共價鍵越穩(wěn)定，則下列哪種數(shù)據(jù)越大： A、鍵長 B、鍵能 C、鍵角 D、成鍵原子半徑 （

5、 ）4、參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是： A、氫氣 B、氟化氫 C、氯化氫 D、溴化氫 E、碘化氫 化學(xué)鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-I 鍵能（KJmol1） 436 565 431 368 297 （ ）5、下列說法正確的是： A、H-Cl鍵的鍵角是180 B、H3O離子得到一個電子可形成H3O分子 C、具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素 D、共價化合物含有共價鍵，不可能含有離子鍵 （ ）6、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是： word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 A、原子的重新組合 B、舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成 C、原子間形成共價鍵 D、原子間形成離子鍵 （ ）7、下

6、列分子中所有原子都滿足最外層8個電子結(jié)構(gòu)的是： A、光氣（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 （ ）8、下列電子式書寫錯誤的是： A、 B、 C、 D、 二、填空題 9、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： （1）N2： ；（2）H2S： 。 （3）K2S： ；（4）CaCl2： 。 10、寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型。 （1）CO2： （ ）；（2）NaOH： （ ）； word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 （3）四核10電子的共價分子： ；（4）四核10電子的陽離子： （ ）。 11、X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子。 （1）若XY2為

7、離子化合物，其化學(xué)式為： ，電子式是： ， （2）若XY2是共價化合物，其分子式是： ，電子式是： 。 c 1當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將_。 A升高 B降低 C保持不變 D一個升高一個降低 2下列說法中正確的是_。 A共價化合物中不存在離子鍵 B離子化合物中一定無共價鍵 C非金屬元素的原子和金屬元素的原子間一定形成離子鍵 D兩原子間形成的鍵越長，鍵能越大 3由分別與Ne和Ar具有相同的核外電子排布的離子形成的化合物是_。 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 ANa2S BKCl CMgBr2 DKF 4下列物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是_。 ACO2和Si

8、O2 BNaCl和HCl C(NH4)2CO3和CO(NH2)2 DNaH和KCl 5下列事實能夠用“鍵能大小”來解釋的是_。 AN2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定 B晶體硅的熔點低于金剛石 C惰性氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D常溫下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài) 6下列化合物中，同時含有共價鍵、離子鍵和配位鍵的是_。 ANH4Cl BNa2O2 C(NH4)2SO4 DNaOH *word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 * 基礎(chǔ)卷 1下列敘述正確的是（ ） A分子是由一定數(shù)目的原子組成的，原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 B陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物 D離子化合物

9、中一定含有離子鍵 2下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（ ） A22ONa B4NaHSO C3HNO D2I 3下列各組元素的原子均易失去電子形成陽離子的是（ ） ABe、B BK、Rb CBr、I DCl、Ar 4下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（ ） A3NH BClNH4 CSH2 DKCl 5下列微粒中，沒有孤對電子的是（ ） ASH2 B2Cl C4CH D?4NH 6X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果?maX、?nbY、?ncZ、?mdR四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（ ） Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n D

10、b-d=n+m 7下列各組是有關(guān)元素的原子序數(shù)，其中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ） A10與19 B6與16 C11與17 D14與8 8下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是（ ） ALiCl BNaBr CKl D2CaF 9下列微粒都具備有10個電子，請寫出它們的化學(xué)式。 （1）含一個原子核的二價陽離子_； （2）含兩個原子核的分子_； （3）含兩個原子核的一價陰離子_； word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 （4）含五個原子核的分子_； （5）含五個原子核的一價陽離子_； （6）含四個原子核的分子_； 10A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A

11、是由5個原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化：A+B=C+D；B+E=2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)。 （1）寫出A的電子式：_；寫出E的電子式：_。 （2）B的化學(xué)式為_；C的化學(xué)式為_；D的化學(xué)式為_；E的化學(xué)式為_。 （3）用電子式表示D的形成過程：_。 提高卷 1下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A2CO B3PCl C4CCl DOH2 2下列電子式書寫錯誤的是（ ） 3M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是（ ） AM形成+2價陽離子 BZ的熔點較高 CZ可表示為YM2

12、DZ一定溶于水 4氫化銨)(4HNH與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知HNH4與水反應(yīng)有2H生成。下列敘述不正確的是（ ） AHNH4是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵 BHNH4溶于水，所形成的溶液顯酸性 CHNH4與水反應(yīng)時，HNH4是氧化劑 DHNH4固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生 522ONa、2CaC、2CaH、2FeS均為離子化合物，前三種物word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 質(zhì)極易與水反應(yīng)。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A2CaC與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B2CaH在水中以?2Ca和?H離子形式 C四種化合物化學(xué)鍵類型均相同 D2FeS中?22S電子式為 6已知A、B是第一周期以外的短周期元素

13、，它們可以化合成離子化合物nmBA。在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為（ ） Aa+8-m-n Ba+16-m-n Ca-m-n Da-8+m+n 7下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ） A碘晶體升華 B溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水 8已知短周期元素的離子?2Aa、?Bb、?3Cc、?Dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是：（ ） A原子半徑ABDC B原子序數(shù)dcda C離子半徑CDBA D單質(zhì)的還原性ABDC 91999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子?5N的化合物65AsFN，下列敘述錯誤的是（

14、 ） A?5N正離子共有34個核外電子 B?5N中氮-氮原子間以共用電子對結(jié)合 C化合物65AsFN中As化合價為+1 D化合物65AsFN中F化合價為-1 10下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ） A可溶于水 B具有較高的熔點 C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 11下列說法中正確的是（ ） A難失電子的原子，獲得電子的能力一定強 B易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強 C分子中共價鍵鍵長越長，則分子越穩(wěn)定 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小 12 （1）已知下列元素的原子半徑： 元素 N S O Si 原子半徑/m1

15、010? 0.75 1.02 0.74 1.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑)10(10m?可能的范圍是_。 （2）X、Y是第1周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物nmYX，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y原子序數(shù)a、b的關(guān)系可表示為_、_、_。 13銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子)(4?NH把質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根的過程，對于相同類型的銨鹽，可根據(jù)上述反應(yīng)判斷其熱穩(wěn)定性。試比較FNH4、ClNH4、BrNH4、INH4的熱穩(wěn)定性，它們的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是_，理由是_。 15氮化鈉)(3NNa是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生3NH。請回答下列問題： （1）NNa

16、3的電子式是_，該化合物是由 _鍵形成。 （2）NNa3與鹽酸反應(yīng)生在_種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （3）比較NNa3中兩種微粒的半徑：)(_)(3?NrNar（填“”、“=”、“ B C D 5. 當(dāng)?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是（ ） A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內(nèi)共價鍵 6. 下列各組純凈物中,其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是 A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2 7. W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。

17、Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知： （1）寫出元素符號：W為_，X為_，Y為_，Z為_。 （2）WZ2是由_鍵組成的分子，其電子式為_。 word 整理版 學(xué)習(xí)參考資料 （ 3 ）由 Y 、 X 、 W 組成的物質(zhì)中有 _ 鍵和 _ 鍵組 成的 _ 化合物。 8. 由 A 、 B 元素組成的含 4 個原子核和 42 個電子的負(fù)二價 陽離子中，每 1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個，試通過計算確定： （1）A、B元素名稱分別為_和_。 （2）寫出該陰離子的離子符號_。 （3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有_鍵。 1下列原子序

18、數(shù)表示的兩種元素能形成離子化合物的是11和106和1619與712與8 . D A B C D 2兩元素可以形成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是 . A A12和9 B6和8 C20和16 D7和12 3下列敘述錯誤的是 . D A使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵 B金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵 C某元素的最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵 D非金屬原子間不可能形成離子鍵 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 4下列能形成離子鍵的有 . BC AH2在Cl2中燃燒 BNa在空氣中燃燒 CNH3和HCl形成白煙 DH和OH中和生成H2O 5

19、下列敘述錯誤的是 . B A使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵 B金屬元素與非金屬元素相化合時一定形成離子鍵 C化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物 D兩非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵 6下列物質(zhì)或微粒用電子式表示的形成過程有誤的是 B ANaCl： BMgBr2： CNa2S： DCaO： 7下列各式正確的是 . C ANH4Cl： BNH4Br：NH4 Na + Cl Na+ Cl Mg + 2 Br Br Mg 2+ 2 Na + S + Na Na+ S 2 Na+ Ca + O O 2 Ca2+ N H + H H H Cl Br word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 C

20、Na2O2 DCaCl2 8X與Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型的離子化合物，則X、Y可能屬于 . C AIA族和A族 BA族和A族 CIA族和 A族 DA族和 A族 9AB屬于離子化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則該離子化合物是 . B AMgO BCaO CKCl DMgS 10以下敘述可錯誤的是 . AB A任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失 B鈉與氧反應(yīng)生成氧化鈉后，鈉與氧的能量均升高 C在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用 D鈉原子與氯氣反應(yīng)后，其結(jié)構(gòu)的

21、穩(wěn)定性增強 11氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是 BC ANH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵 BNH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性 Na + O O 2 Na + Ca2+ Cl Cl word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 CNH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑 DNH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生 12已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是 . D ALiH的水溶液顯中性 BLiH中的氫離子可以被還原為氫氣 CLiH是一種強氧化劑 DLiH中氫離子比鋰離子的離子半徑大 13下列說法正確的

22、是 . C A原子和其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于原子的價電子數(shù) B離子化合物中只有離子鍵，共價化合物中只有共價鍵 C銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu) D氨分子中氫原子、氮原子的化合價已飽和，不能與其他原子或離子成鍵 14下列過程中，共價鍵被破壞的是 . D A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水 15關(guān)于化學(xué)鍵的下列說法中，正確的是 . AD A離子化合物中可能含有共價鍵 B共價化合物中，可能含有離子鍵 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 C離子化合物中，只能含有離子鍵 D共價化合物中不含有離子鍵 16下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是 . B A構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價

23、鍵 B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 C非極性鍵只存在于雙原子分子單質(zhì)分子中 D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 17下列物質(zhì)，全部以共價鍵結(jié)合的是 . B ANH4Cl、CaO、HCl BH2S、SiO2、HNO3 CCO2、CH4、Na2O2 DCH3COOH、PH3、BaSO4 18下列物質(zhì)屬于共價化合物的是 . C AN2 BK2S CHI DNe 19下列說法中正確的是 . B A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D只有非金屬原子間才能形成共價化合物 20下列物質(zhì)中不存在共價

24、鍵的是 . C ACO2 BNaOH CBaCl2 DNaNO3 21下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 DC ANaBr BH2O2 CNH4NO3 DNaOH 22下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是. AD word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CaCl2 DcCl4和Na2O 23下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A A光氣(COCl2) B六氟化硫 C二氧化氙 D三氟化硼 * 高一化學(xué)化學(xué)鍵練習(xí)題 姓名_ 一 選擇題 1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D.

25、 CaCl2 2下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 A可溶于水 B有較高的熔點 C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 3、下列說法中正確的是 A 兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 B 陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 D 大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵 4NaF、NaI、MgO均為離子化合物 ，從下列數(shù)據(jù)判斷三種化合物熔點的高低順序為 物 質(zhì) 離子電荷數(shù) 1 1 2 鍵長（1010m） 2.31 3.18 2.10 A B C D 5、下列說法中正確的是 A 含有共價鍵

26、的分子一定是共價分子 B 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 C 離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵 D 氦分子中含有共價鍵 680年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是 AC60是一種新型的化合物 BC60含有離子鍵 CC60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì) DC60中的化學(xué)鍵只有共價鍵 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 7、下列敘述錯誤的是 A 離子化合物中不可能存在非極性鍵 B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價化合物中 C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子 D 極性分子中一定不含非極性鍵 8、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分

27、子中，最不穩(wěn)定的分子是 化學(xué)鍵 HH HCl HI ClCl BrBr 鍵能/kJmol?1 436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2 9、當(dāng)?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是（ ） A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內(nèi)共價鍵 10、某共價化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n（C）、n（N）分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n（H）最多是： A. 2n（C）n（N）2 B. 2n（C）2n（N）2 C. 2n（C）2 D. 2n（C）n（N） 11、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A、光氣(COCl2

28、) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 12、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化于化學(xué)反應(yīng)的是： A.氯化鈉受熱熔化 B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石 C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭 D.固態(tài)S8加熱到444.6時變成硫蒸氣S2 13X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是 Aa8mn Ba16mn Camn Da8mn 14由A族元素與A族元素組成的陰離子，如下圖所示： 由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y、Z分別為 A.2,3,4 B.4,3,2

29、C.4,2,3 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 D.3,2,49 15、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個，則x、y可形成的化合物是 A離子化合物y(XO4)2 B離子化合物y2x3 C共價化合物xy2 D離子化合物y3x2 16 、A、B兩種元素的原子當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收的能量D大于C，則A、B和C、D間分別形成離子化合物的可能性最大是 AC2A BC2B CD2A DD2B 17意大利科學(xué)家最近合成一種新型

30、氧分子，它由4個氧原子構(gòu)成，專家認(rèn)為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列關(guān)于該分子敘述正確的是 A它是氧元素的另一種同位素 B它是氧元素的另一種同素異形體 C它的摩爾質(zhì)量是64 D它將成為一種新型強力火箭推進(jìn)燃料 18、下列說法正確的是 A分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定 B失電子難的原子獲得電子的能力一定強 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 C在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原 D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小 19元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正

31、確的是 AX和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì) BY元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng) CX和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽離子 DX元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽光線中的紫外線 20、能用鍵能大小來解釋的是 AN2的化學(xué)性質(zhì)比O2密度小 B稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定 D常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài) 22已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有 A18種 B12種 C7種 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 D6種 23

32、、下列各組純凈物中,其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是 A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2 二 填空題 23、 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知： （1）寫出元素符號：W為_，X為_，Y為_，Z為_。 （2）WZ2是由_鍵組成的分子，其電子式為_。 （3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_鍵和_鍵組成的_化合物。 24氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題： （1） Na3N的電子式_，該化合物是由_鍵形成的。 （2） Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。 （3） Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)。 word整理版 學(xué)習(xí)參考資料 25據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的