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1、金屬的活動(dòng)性順序教案 課題:金屬的活動(dòng)性順序教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)與技能:掌握常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序過(guò)程與方法:認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程,能提出問(wèn)題,能進(jìn)行初步的探究活動(dòng);通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。情感態(tài)度與價(jià)值觀:保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。重點(diǎn):常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序難點(diǎn):金屬的活動(dòng)性順序及應(yīng)用教學(xué)過(guò)程:導(dǎo)入新課 :在第五章同學(xué)們學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)時(shí),把鐵釘放入硫酸銅溶液中時(shí)能發(fā)生反應(yīng),以及上一課學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí),一些金屬能與酸反應(yīng),請(qǐng)大家回憶反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)的化學(xué)方程式。推進(jìn)新

2、課:人們?cè)谏a(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn),某些鹽溶液還能與金屬發(fā)生反應(yīng)。例如,我國(guó)人民在古代就發(fā)現(xiàn)鐵與銅鹽(如硫酸銅)溶液作用,得到金屬銅。這一反應(yīng)原理不僅可用于“濕法冶銅”,還可以從含銅廢水中回收銅。一、某些鹽溶液能與金屬發(fā)生反應(yīng)(發(fā)現(xiàn)美)分析鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。鐵置換出硫酸銅中的銅。過(guò)渡為什么鐵置換出銅呢?這就涉及到了金屬活動(dòng)性順序的問(wèn)題。上一節(jié)課學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)我們已經(jīng)初步探究了鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序,今天我們?cè)俅瓮ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法探究其他常見(jiàn)的金屬的活動(dòng)性順序。二、常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序(探索美)分析金屬與某些酸、鹽溶液的反應(yīng)可用于說(shuō)明金屬的活動(dòng)性。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí),比較金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)

3、弱。(1)鋅能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),而銅不能:說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。(2)相同條件下,鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈:說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。結(jié)論a.活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以與酸反應(yīng)置換出酸中的氫;b.活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象越劇烈。提問(wèn)從上面的結(jié)論中,大家能推出鐵與銅哪種金屬活動(dòng)性強(qiáng)嗎?回答鐵比銅活動(dòng)性強(qiáng)。分析鐵能置換出鹽酸中的氫,而銅不能。結(jié)論活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。過(guò)渡根據(jù)前面我們得出的結(jié)論,可以去探究其他金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?;顒?dòng)探究探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。1、提出假設(shè):根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)知道鐵、鋁比銅活動(dòng)性強(qiáng),故有兩種假設(shè)。(1)鋁、鐵、銅活

4、動(dòng)性依次減弱;(2)鐵、鋁、銅活動(dòng)性依次減弱。2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):(分享美)方案1:取三種金屬分別與稀硫酸反應(yīng)。方案2:取三種金屬分別與稀硫酸反應(yīng),再讓鋁與FeCl3溶液反應(yīng)。方案3:取鐵、鋁分別與硫酸銅溶液反應(yīng),再取鋁與FeCl3溶液反應(yīng)。3、實(shí)驗(yàn)所需藥品、儀器:方案1:鋁片、鐵釘、銅片、稀硫酸、砂紙、試管。方案1:鋁片、鐵釘、銅片、稀硫酸、FeCl3溶液、砂紙、試管。方案1:鋁片、鐵釘、CuSO4溶液、FeCl3溶液、砂紙、試管。4、操作步驟、現(xiàn)象、反應(yīng)方程式。方案1:步驟:a.取鋁片、鐵釘、銅片用砂紙打磨后分別放入3支試管中;b.在3支試管中倒入少量稀硫酸。現(xiàn)象:放有鋁片、鐵釘?shù)脑嚬苤薪饘俦砻?/p>

5、有氣泡產(chǎn)生,鋁片表面的氣泡產(chǎn)生更快,放有銅片的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。反應(yīng)方程式:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2方案2:步驟:a.取鋁片、鐵釘、銅片用砂紙打磨后分別放入3支試管中;b.在3支試管中倒入少量稀硫酸;c.在試管中放入打磨后的鋁片再倒入少量FeCl3溶液?,F(xiàn)象:a.在到有稀硫酸的試管中,鋁片、鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生;b.放有鋁片的FeCl3溶液中溶液顏色變淺。反應(yīng)方程式:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Al + FeCl3 = AlCl3 +

6、 Fe方案3:步驟:a.取打磨后鋁片、鐵釘分別放入2支試管中,再倒入少量硫酸銅溶液;b. 取打磨后鋁片放入再倒入少量FeCl3溶液?,F(xiàn)象:a.鋁片、鐵釘表面出現(xiàn)一層赤紅色的固體;b. FeCl3溶液顏色逐漸變淺褪去。反應(yīng)方程式:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Al + FeCl3 = AlCl3 + Fe5、結(jié)論:鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性依次減弱。練習(xí)綜合實(shí)驗(yàn)結(jié)果和查資料的方式,將Al、Mg、Cu、Fe、Zn按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序填入下圖的方格中。Cu Fe Zn Al Mg 答案: 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱結(jié)論 1、

7、在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng);2、在金屬活動(dòng)性順序中,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(K、Na、Ca除外);3、在金屬活動(dòng)性順序中,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)(K、Na、Ca除外)。板書:二、常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序1、幾種金屬與酸的作用Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

8、 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2、幾種金屬與鹽溶液的作用Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuAl + FeCl3 = AlCl3 + Fe常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱課堂練習(xí):(體驗(yàn)美)1、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序如下圖: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) A.銅和硝酸鈉溶液 B.鐵和稀鹽酸 C

9、.鋅和氯化鉀溶液 D.銀和稀硫酸2、有X、Y、Z三種金屬,將三種金屬分別浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氫氣,X、Z不溶解;將X浸入Z的硫酸鹽溶液中,在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是( ) A.XYZ B.YXZ C.YZX D.XZY 3、把一定量的鐵粉投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾出的金屬中一定含有 ( ) A.Fe B.Cu C.Ag D.Cu和Ag4、在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鋅粉,使之充分反應(yīng)后,有下列情況: (1)若反應(yīng)后鋅有剩余,則濾液中所含溶質(zhì)是 。 (2)若反應(yīng)后過(guò)濾,向所得固體物質(zhì)中加入鹽酸沒(méi)有氣體產(chǎn)生,則固體物質(zhì)中一定有 ,可能有 。氫氣質(zhì)量 (升華美):5、一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣

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