陜西省漢中市陜飛二中高中化學(xué)離子方程式練習(xí)2新人教版必修

1、陜西省漢中市陜飛二中高中化學(xué)離子方程式練習(xí)2 新人教版必修21（ 09 安徽卷 10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是a. nh 4、h、no3 、hco 3b.k+ 、al 3+、 so 2、 nh3 h2o4c.na+、 k+、 so32、 cl 2d.na+-co32-、 chcoo、 oh32(09 全國(guó)卷 6) 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是a.ba2+、 no3 、 nh4 、 clb.ca 2、 hco 3、 nh 4、 alo 2c. k、 ba2+、 cl、hso3d .mg 2、 nh 4、 so42、 k3 (

2、09 天津卷 4) 下列敘述正確的是a.0.1 mol/lc6h5ona溶液中：c(na+ ) c(c 6h5o- ) c(h+) c(oh- )b.na co溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，ph和 k 均減小23wc.ph=5 的 ch3cooh溶液和 ph=5的 nh4cl溶液中， c(h+) 不相等d.在 na2s 溶液中加入 agcl 固體，溶液中c(s 2- ) 下降4（ 09 江蘇卷 7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是a強(qiáng)堿性溶液中： k + 、 al 3+、 cl - 、 so42-b. 含有 0.1 mol l-1fe3+ 的溶液中： k + 、 mg 2+ 、 i -

3、、 no 3-c. 含有 0.1 mol l-1ca2+ 溶液在中： na+ 、 k + 、 co32- 、 cl -d. 室溫下， ph=1 的溶液中： na + 、 fe3+ 、 no 3- 、 so24-5（ 09 江蘇卷 11） 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是a漂白粉溶液在空氣中失效：clo - +co 2 +h 2 o=hclo+hco -3b用濃鹽酸與mno 2 反應(yīng)制取少量氯氣：mno 2 +2h + +2cl-mn 2+ +cl 2+2h 2oc向 naalo 2 溶液中通入過(guò)量co2 制 al oh 3 :-alo 2 +co2 +2h 2o=al oh 3+hco3

4、d在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe oh 3 反應(yīng)生成 na 2 feo4 ：3clo - +2fe oh 3 =2feo24- +3cl- +h 2 o+4h+16（ 09 廣東理科基礎(chǔ)32）下列離子方程式正確的是a. 鐵與稀 hno 3 反應(yīng)： fe+2h + =fe 2+ +h 2 b. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：hco 3-+ oh - = co2 + h 2oc.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合: ca2+ + co 32- = caco3d. cuso4 溶液與 ba(oh) 2 溶液混合：cu2+ + so42- + 2oh - + ba 2+ = baso4+ cu(oh) 27（ 09 廣

5、東理科基礎(chǔ)33）下列說(shuō)法正確的是a 向 0.1 mol/l na2co3溶液中滴加酚酞，溶液變紅b al32的溶液中、 no 、 cl、co、 na 可大量共存于 ph=233c乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)d分別與等物質(zhì)的量的hcl 和 h2so4 反應(yīng)時(shí)，消耗naoh的物質(zhì)的量相同8（ 09 廣東化學(xué)12） 下列離子方程式正確的是+-oa. 向鹽酸中滴加氨水： h + oh = h2b. fe(oh) 3 溶于氫碘酸： fe(oh)3 + 3h + = fe 3+ + 3h 2oc. 銅溶于稀硝酸： 3cu + 8h+ 2no3-= 3cu2+ 2 no2 + 4h od. 向 na2s

6、2o3 溶液中通入足量氯氣：22 4cls2o32cl 2 3h2o 2so3 6h9. （ 09 四川卷 8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是a. 無(wú)色溶液： ca 2、 h+、 cl、 hso3b. 能使 ph試紙呈紅色的溶液：+、 no3na 、 nh4、 ic.fecl+2、alo 22溶液： k 、na、 so4、d.kw=0.1 mol/l的溶液： na+、 k+、 sio32 、 no3c( h)10（ 09 上海卷 18）下列離子方程式正確的是a h 2so4 與 ba(oh) 2 溶液反應(yīng)：ba 2+ +oh+h + +so 42-baso 4 +h 2ob

7、cuso4 溶液吸收 h 2s氣體：cu 2+ +h 2scus+2h +c alcl 3 溶液中加入過(guò)量的濃氨水：al 3+ +4nh 3h 2oa1o 2- +4nh 4+ +2h 2od等體積、等濃度的ba(oh) 2 稀溶液與 nh 4hco 3稀溶液混合：ba 2+ +2oh -nh 4+ +hco 3-baco3 +nh 3 h 2o+h 2o11 (09 重慶卷 8) 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是2a na +、 mg 2+、 alo 2-、 br -bh +、 fe2+、 so42-、 no -3c k +、 nh + 4、 co32-、 oh -d ca 2+、 al

8、 3+、 no 3-、 cl -12（09 海南卷9）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)， 能生成 5 種鹽的是：a a1 o、 so、 co、 sob c1 、 a1 o 、n o、 so23223223253c co、 c1 、 cao、 sod sio 、 n o、 co、 c1223225213（ 09 寧夏卷 12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量 co2： ca2+2clo- +co2+h2o =caco3+2hclob. 向次氯酸鈣溶液通入 so2： ca2+ +2clo- +so2+h2o= caso3+2hcloc. 氫氧化鈣溶液

9、與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：-2+-hco3 +ca +ohcaco3+h2od. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：2+-3+3fe +4h+no3 =3fe +no+2h2o14（ 09 全國(guó)卷 29） (15 分 )現(xiàn)有 a、b、c、d、e、f 六種化合物， 已知它們的陽(yáng)離子有k , ag , ca2 , ba2 , fe2, al 3 ，陰離子有 c1 , oh , ch 3 coo , no3, so42,co32，現(xiàn)將它們分別配成 0.1moll 1 的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液a、 c、 e 呈堿性，且堿性為aec；向 b 溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向 d 溶液中

10、滴加ba( no3 )2 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向 f 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 回答下列問(wèn)題:(1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(2)e溶液是,判斷依據(jù)是;(3) 寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:a、c、d、 f.15（ 09 安徽卷27） (12分 )某廠廢水中含 5.00 10 -3 moll-1的 cr2 o 72，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料cr 0.5 fe1.5 feo4（ fe 的化合價(jià)依次為+3、 +2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：含cr3+、濾液含2+加 naoh 溶液cr2加 feso4

11、7h2o3+2o7fe、 fe的的酸性廢水溶液至 ph 為 9，過(guò)濾焙燒濾渣c(diǎn)r0.5 fe1.5 feo4（1）第步反應(yīng)的離子方程式是3（ 2）第步中用 ph試紙測(cè)定溶液 ph的操作是：（ 3）第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除cr（oh） 3 外，還有（ 4）欲使 1l 該廢水中的 cr2 o72 完全轉(zhuǎn)化為 cr0 .5 fe1.5 feo4 。理論上需要加入gfeso47h2o。16（ 09 福建卷 24）（ 13 分）從鋁土礦（主要成分是al 2o3 ，含 sio2 、 fe2 o3 、 mgo等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）流程甲加入鹽酸后生成al 3+的方

12、程式為 _.（ 2）流程乙加入燒堿后生成 si o32 的離子方程式為 _.（ 3）驗(yàn)證濾液 b 含 fe3 ，可取少量濾液并加入 _（填試劑名稱） 。（ 4）濾液 e、k 中溶質(zhì)的主要成份是 _( 填化學(xué)式 ) ，寫(xiě)出該溶液的一種用途 _（ 5）已知 298k 時(shí)， mg (oh )2 的容度積常數(shù)k sp =5.6 10 12 , 取適量的濾液b, 加入一定量 的 燒 堿 達(dá) 到 沉 淀 溶 液 平 衡 ， 測(cè) 得ph=13.00 ， 則 此 溫 度 下 殘 留 在 溶 液 中 的c(mg 2 ) =_.17（ 09 廣東化學(xué)22）（12 分）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有m

13、gco3、 mgsio3、 camg(co3) 2、 al 2o3和 fe2o3 等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物fe（ oh） 3al(oh) 3mg(oh)2ph3.25.212.4部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的ph 由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫(xiě)出兩4條）。（ 2）濾渣 i 的主要成分有。（ 3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有。（ 4） mg(clo3) 2 在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：mgcl 2+2naclo3=mg(clo3) 2+2nacl已知四種化合物的溶解度（s）隨溫度（ t）變

14、化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備mg(clo3) 2。簡(jiǎn)述可制備mg(clo3) 2 的原因：。按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出 mg(clo )2過(guò)程中， 常伴有 nacl 析出， 原3因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：。18（ 09 廣東化學(xué) 24）（11 分）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（ 1） 實(shí) 驗(yàn) 室 常 以 nh4al(so 4) 2和 nh4hco3 為 原 料 ， 在 一 定 條 件 下 先 反 應(yīng) 生 成 沉 淀nh4alo(oh)hco3 該沉淀高溫分解即得超細(xì)al 2o3。 nh4alo(oh)hco3 熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式。（ 2）nh4al(so4) 212h2o的相對(duì)分子質(zhì)量為 453。欲配制 100mlph為 2、濃度約為 0.1mol -1的 nh4al(so 4) 2 溶液 , 配制過(guò)程為用托盤(pán)天平稱量 nha