高考沖刺解題方法精編word版無答案)

1、2019 高考沖刺解題方法精編1、【一個易忽略的化學方程式】某水體中硫元素主要以s2 o32形式存在。在酸性條件下，該離子會導致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是。2、【必知化學反應遷移】 關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（ fes2 ）被 氧化為 fe(oh)3，同時生成so2 ，導致砷脫離礦體進入地下水。fes被 o2 氧化的離子方程式為23、【根據(jù)流程圖寫反應式】用惰性電極電解mnso 4 溶液，可以制得高活性 mno 2。電解 mnso4溶液的離子方程式是。 高活性 mno 2 可用于催化降解甲醛，有關微粒的變化如右圖所示，其中x 是，總反應的化學方程式是。4、

2、【另類電極方程式】2019 年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得n、h ，工作原理如圖所示。22（空氣中 n2 與 o2 的物質(zhì)的量之比按4:1 計）起還原作用的物質(zhì)是。膜側發(fā)生的電極反應式是。n(h2) 3膜側所得氣體n(n2)，ch 4、 h2o、o2 反應的化學方程式是。第 1 頁5、【根據(jù)題意配平反應式】 nh 4hso4 和 h2so4 按物質(zhì)的量比 1 1 混合配制成浸取液， 220時，可將高鋁粉煤灰中 al 2o3 轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨 nh 4al(so 4)2 ，然后分離、煅燒獲得純 al 2o3。已知硫酸鋁銨：溶解度：0時， s5.2g； 100時， s 421.9g。 280

3、時分解。（ 1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是（ 2）煅燒 nh 4al(so 4)2 同時得到混合氣體 （ nh 3、n2、so2、so3、h2o）。若 16 mol 混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液，請 將 下 圖 中 試 劑 及 其 物 質(zhì) 的 量 補 充 完 整 。y:x:6、【析出晶體問題解答要點】用飽和na2co3 溶液作吸收劑脫除co2 時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）。a吸收前： c(na+)c(co 32- )c(oh -)c(hco-)b吸收初期： 2c(co2-+3)+2 c(hco3)+2c(h co )=

4、c(na )232-c吸收全進程： c(na+)+c( h + )=2c(co 3 )+ c(hco 3)+ c(oh )后期析出固體的成分及析出固體的原因是。當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學方程式表示）：。7、【乳化劑的作用】甲苯在氧化池被酸性重鉻酸鉀氧化可用于制備苯甲酸。（ 1）研究氧化池中的反應速率，實驗結果如下：其它條件相同時反應時間 /min產(chǎn)率 /%不加乳化劑 加乳化劑（十12075二烷基磺酸鈉）6084實驗結果不同的原因是。（ 2）氧化池中反應結束后，降溫結晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：甲苯苯甲酸熔點-95.3122.4沸點 升華110.6249.1溫度

5、水中100溶解度25 ：0.067g25 ： 0.34g結合表中信息，簡述提純苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用naoh 溶液溶解后，洗滌干燥得到苯甲酸。第 2頁8、【聚合物的另類表達】聚合物（w 是鏈節(jié)中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料。聚合物x 是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下：已知：（r 代表烴基或氫原子）（ 6）j 是五元環(huán)狀化合物，的化學方程式是。（ 7）x 的結構簡式是。9、【“電離 +水解”問題】（改編）同學甲在實驗室探究nahco 3 的性質(zhì)：常溫下，配制 0.10mol/lnahco 3 溶液，測其 ph 為 8；取少量該溶 液滴加 cacl2 溶液至 ph 7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉

6、淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是（ 1） nahco3 溶液呈堿性的原因是（ 2）反應的離子方程式是c(na +) 2c(ca2+) c(hco 32-（ 3）反應后的溶液中是否存在：-) 2c(co 3) c(cl )(填“是”或“否” )（4）同學乙做了與同學甲類似的實驗：常溫下，配制 nahco 3 飽和 溶液，測其 ph 為 8.6；取少量該溶液滴加 cacl 2 溶液至 ph7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，并有氣泡產(chǎn)生。 請結合化學用語解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：第 3 頁10、【電解原理解釋問題】堿性條件下i2 可以轉(zhuǎn)化為io3 。電解 ki溶液制備kio 3 的工作原理如下圖所示。電解

7、過程中觀察到陽極液變藍，一段時間后又逐漸變淺。a 連接電源的極。結合實驗現(xiàn)象和電極反應式說明制備kio 3 的原理：。11、【膠體知識解釋問題】 工業(yè)含砷（）廢水常用鐵鹽處理后排放。 其原理是： 鐵鹽混凝劑在溶液中生 產(chǎn) fe(oh)3 膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。經(jīng)測定不同 ph 條件下鐵鹽對含砷 （）化合物的去除率如圖所示。ph 在5- 9 之間時，隨溶液p，鐵鹽混凝劑對含砷（）化合物的吸附效果增強。結果如圖所示，解釋可能的原因：12、【連續(xù)平衡 ? 結晶操作】 as2o3 在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（as）的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗as2o3。（ 3 ）“

8、沉 砷 ” 是 將 砷 元 素 轉(zhuǎn) 化 為ca5(aso 4)3oh 沉 淀 ， 發(fā) 生 的 主 要 反 應 有 ：aca(oh)2(s)ca2+(aq) + 2ohh 0(aq)b 5ca2+ + oh + 3aso 3ca (aso ) ohh 0454 3研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85。用化學平衡原理解釋溫度高于85后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是。（ 4）“還原”過程中h3aso 4 轉(zhuǎn)化為 h3aso 3，反應的化學方程式是。（ 5）“還原”后加熱溶液， h3aso3 分解為 as2o3，同時結晶得到粗 as2o3。 as2o3 在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度 （s）曲線如右

9、圖所示。 為了提 高粗 as2o3 的沉淀率， “結晶”過程進行的操作是第 4頁學習五要之四 : 解題 題后的思考比解題更重要今天濃縮為現(xiàn)在 ,明天結晶為精彩 .13、溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑,其一種綠色工業(yè)合成工藝如下(部分操作和條件已略去 )。li 2co3硫脲br 2合成除雜產(chǎn)品尿素冷水已知：碳酸鋰微溶于水，水溶液顯堿性。（1） br 2 的電子式是。（2）合成過程中發(fā)生的反應如下，請寫出 ii 反應的化學方程式并將iii 補充完整。 .br2 +h2ohbr +hbro；. 3libro + co(nh 2)2=3libr+。尿素（ 3） libro 3 是生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)物。用化學方程式表示生成改副產(chǎn)物的原因:。為了提高原料的利用率，減少副產(chǎn)物的生成，必須調(diào)控體系的ph 在 35 之間，通過合理的加料方 法來實現(xiàn)： 將碳酸鋰粉末溶解于冷