化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法(過濾與蒸發(fā))

1、第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,第一課時(shí),混合物的分離和提純,在科研、生產(chǎn)及生活中，很多時(shí)候都需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純,分 離,提 純,將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復(fù)到原來狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）稱為物質(zhì)的分離,將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去，稱為物質(zhì)的提純,千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金,劉禹錫浪淘沙,金的密度：19.3g/cm3,如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，提純銅屑的最簡單的方法是什么,用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來,加鹽酸，將鐵屑溶解掉,物理方法,化學(xué)方法,我們在提純物質(zhì)的時(shí)候，經(jīng)常要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所說的雜質(zhì)是不是都是有害的、沒有價(jià)值的

2、呢？能否舉例說明,思考與交流,過濾物質(zhì)的分離和提純方法之一,1）適用范圍,2）主要儀器,3）裝置圖,不溶性固體與液體混合物的分離,漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、濾紙等,過濾操作的注意事項(xiàng),一貼 二低 三靠,2、如果沉淀是所需要的物質(zhì)，過濾后沉淀需要洗滌，為什么,除去沉淀表面吸附的雜質(zhì),強(qiáng)調(diào),1、如果過濾完畢后，濾液有渾濁該如何處理,重新過濾,3、如果沉淀是所需要物質(zhì)，過濾后如何進(jìn)行洗滌操作,用玻璃棒引流(防止濾紙破損),往漏斗內(nèi)加蒸餾水直至浸沒沉淀; 重復(fù)洗滌2-3次,4、如何判斷沉淀是否洗滌干凈,na2so4+bacl2=baso4+2nacl,取最后一次洗滌液少量，加入agno3溶

3、液如果無沉淀生成說明沉淀洗滌干凈,蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之二,1）適用范圍,2）主要儀器,3）裝置圖,分離溶于溶劑中的溶質(zhì),蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒,1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3,蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng),2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌,3）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱， 利用余熱加熱蒸干,為什么攪拌,什么時(shí)候停止加熱,思考：如果從溶液中分離提存溶質(zhì)是晶體該如何進(jìn)行,重結(jié)晶,1、加熱蒸發(fā) 2、冷卻結(jié)晶 3、過濾、洗滌干燥（稱量,一、實(shí)驗(yàn)名稱：粗鹽的提純,實(shí)驗(yàn) 粗鹽的提純,二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍蛛x粗鹽中的雜質(zhì),三、實(shí)驗(yàn)藥品與裝置,漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈） 、燒杯、玻璃棒、濾紙、蒸發(fā)皿、三角架、酒

4、精燈、玻璃棒,海 水 曬 鹽,海鹽,巖鹽,湖鹽,井鹽,粗 鹽,不溶性的泥沙，可溶性的cacl2 、mgcl2 以及一些硫酸鹽等,討論,海水的化學(xué)組成示意圖,粗鹽中含有哪些雜質(zhì),思考：粗鹽該如何提純,實(shí)驗(yàn) 粗鹽的提純,粗鹽逐漸溶解，溶液有渾濁,濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清,蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體,1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12ml水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解,2過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止,3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干,思考與交流,通過以上三

5、步操作得到的是純凈的氯化鈉嗎？里面還有沒有其他的雜質(zhì),如何檢驗(yàn)里面含有的so42-,取少量固體加入試管加水溶解，向試管中滴入幾滴氯化鋇(bacl2)溶液，觀察現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入bacl2溶液，則有白色沉淀生成,na2so4+bacl2=baso4+2nacl,so42-的檢驗(yàn),思考1：有白色沉淀生成能否說明一定有so42-,思考2：如何排除其他雜質(zhì)離子對(duì)so42-檢驗(yàn)的干擾,取溶液少量，滴入鹽酸酸化，再加bacl2溶液，則有白色沉淀生成,解釋及結(jié)論：濾液中的可溶性雜質(zhì)na2so4與bacl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀baso4，即說明有so42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶

6、性硫酸鹽,so42-的檢驗(yàn),不溶性的泥沙，可溶性的cacl2 、mgcl2 以及一些硫酸鹽等,討論,海水的化學(xué)組成示意圖,粗鹽中含有哪些雜質(zhì),思考：如何除去泥沙？如何除去ca2+、mg2+、so42,注 意,1.引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)，且要適量或稍過量； 2.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去； 3.不引入新雜質(zhì)； 4.后續(xù)試劑應(yīng)除去過量的前一試劑； 6.多種試劑時(shí)應(yīng)考慮加入試劑順序,除去可溶性雜質(zhì) （ cacl2 、mgcl2 以及na2so4,思考：應(yīng)加入什么試劑,一些物質(zhì)的溶解性,資料,請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么,思考與交流,1）bacl2na2c

7、o3naohhcl,2）bacl2naohna2co3hcl,3）naohbacl2na2co3hcl,依據(jù)： na2co3在bacl2之后加入， na2co3除cacl2 和bacl2 。 稀鹽酸最后加入,練習(xí)：為了除去kcl溶液中少量的mgcl2、mgso4，可選用ba(oh)2、hcl和k2co3三種試劑，按下圖步驟操作： (1)寫出三種試劑的化學(xué)式：a_，b_，c_。 (2)加過量a的原因是：_， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 (3)加過量b的原因是：_， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_,ba(oh)2,k2co3,hcl,為了除盡mg2和so42,為了除盡過量的ba2,2粗食鹽中除含有鈣

8、離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。 （1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行nacl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有nacl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序(用序號(hào)填寫)為 ； （2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無so42離子？ ；如果有，應(yīng)該如何除去so42離子？ ； （3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和na2co3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是,1.為了除去粗鹽中的ca2+，mg2+，so42-及泥沙，得到純凈的nacl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（ ） 過濾；加過量naoh溶液；加適量鹽酸；加過量na2co3溶液；加過量bacl2溶液 a. b. c. d.,c,2對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是() a某固體中加入稀鹽酸