高二化學(xué)寒假作業(yè)試題及答案

1、2019-2019 學(xué)年高二化學(xué)寒假作業(yè)試題及答案【】高中生各科考試，各位考生都在厲兵秣馬，枕戈待旦，把自己調(diào)整到最佳作戰(zhàn)狀態(tài)。在這里查字典化學(xué)網(wǎng)為各位考生整理了 2019-2019 學(xué)年高二化學(xué)寒假作業(yè)試題及答案，希望能夠助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜題名，前程似錦 !一、選擇題 ( 每題只有一個(gè)正確的答案，每題3 分，共 60分 )1 工業(yè)利用冶銅爐渣( 含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 等 ) 制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：經(jīng)足量的 NaOH溶液處理后，鋁元素的存在形態(tài)為( )A.Al B.Al(OH)3 C.Al3+ D.Al(OH)4-2. 現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空

2、氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A. 測(cè)所得溶液的pHB. 取溶液滴入酚酞觀察是否變紅C.取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡D.取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀3. 下列說法正確的是 A. 電解精煉銅時(shí)， 陽(yáng)極泥中含有 Zn、Fe、 Ag、Au 等金屬B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶第 1頁(yè)解去除C.飽和 Ca(OH)2 溶液中加入少量的生石灰，恢復(fù)原來(lái)的溫度，所得溶液的pH 會(huì)增大D.反應(yīng) NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行X、 Y、

3、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、 Y 可能是 C、CO AlCl3 、 Al(OH)3 Fe 、Fe(NO3)2 Na2CO3 、 NaHCO3 A. B. C. D.5. 現(xiàn)有 AlCl3 和 MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中 Cl 與 SO2-4 的物質(zhì)的量之比為( )A.1 ： 3 B.2 ： 3C.6： 1 D.3 ： 16. 等物質(zhì)的量的 Na 和 Al 兩種金屬加入足量的水中， 生成26.88L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 的氣體，則下列描述不正確的是( )A. 金屬 AI 無(wú)剩余 B.c(Na+)=c(AlO-2)C

4、.所得溶液呈堿性D.Na 的物質(zhì)的量是0.6mol7. 下列說法正確的是 ( )A. 金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬第 2頁(yè)B. 不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物C.變價(jià)金屬一定是過渡元素D.顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽、8. 甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL 水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是 ( )A. 甲丙丁 B. 丁乙丙C.甲 =丁乙 =丙 D. 丁乙 =丙9. 在 1 L 含 0.1 mol NaAlO2和 0.1 mol Ba(OH)2

5、的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的 H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是A BC D10. 在 FeCl2 和 AlCl3 的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?。過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是A.Fe2O3、Al2O3 B.Fe2O3 C.Fe (OH)2、 Al (OH)3 D.Fe(OH)3 、Al (OH)311. 鐵和氧化鐵的混合物共 mol ，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol 氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN量為第 3頁(yè)A(+y)B.56(-y) C.28(

6、) D. 28(). FeCl3、 CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A. 加入 KSCN溶液一定不變紅色B. 溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含F(xiàn)e2+ D. 剩余固體中一定含銅17. 所謂合金，就是不同種金屬 ( 也包括一些非金屬 ) 在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)Na Cu Al Fe 熔點(diǎn) (0C) 97.5 1083 660 1535 沸點(diǎn) (0C) 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是 ( )A.Cu 和 Al B.Fe和 Cu C.Fe 和 Na D.Al和 Na18. 在含有 Cu(NO

7、3) 2 、Mg(NO3)2 和 AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 ( )A.Mg B.Cu C.Ag D.H219. 某溶液中有 NH4+、Mg2+、 Fe3+和 Al3+ 四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是( ) 。A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+20. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 ( )A. 鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白色光，生成淡黃色固體B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體，生成棕黃色溶液C.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色煙霧，生成有刺激性氣味的氣體第 4頁(yè)D.銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍(lán)綠

8、色二、填空題 ( 共 40 分)21、(14 分 ) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素 - 在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：w.w.w.c.o.m族周期IA 0 1 A A A A A A 2 3 (1) 、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。(2) 、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3) 、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(4) 由表中兩種元素的原子按1：1 組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為( 填序號(hào) )_ 。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5) 由表中元素形成的常見物質(zhì)

9、 X、 Y、 Z、M、 N 可發(fā)生以下反應(yīng)：X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式為_ ，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。第 5頁(yè)常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由 M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y 溶液至_。22.Al2O3 ，還含有 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì)， 按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3，回答下列問題。(1) 沉淀物的化學(xué)式分別是： a ; f(2) 溶液 b 中所含的金屬陽(yáng)離子是;溶液 c 中必含的酸根陰離子是。(3) 加入的試劑 A 是 ，通入的氣體 B 是 。23.(14分 ) 輝銅礦 ( 主成份為 Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅， 經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B 和 D、E。G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1) 輝銅礦 (Cu2S) 通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式_其中氧化劑為 _。(2)E 的濃溶液與Cu 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3) 利用電解可提純粗， 在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ;(4) 自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦 (FeS2 二硫化亞鐵 ) 相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。 對(duì)反應(yīng)： 14CuSO4+ 5FeS