高中氧化還原規(guī)律及其應(yīng)用練習(xí)題

1、高中氧化還原規(guī)律及其應(yīng)用練習(xí)題【例題 1】請(qǐng)判斷下列幾個(gè)問題的正誤：H2S只具有還原性 ?金屬單質(zhì)既有氧化性又有還原性元素或物質(zhì)的氧化性、還原性不只完全取決于元素的價(jià)態(tài)，有時(shí)還受濃度、酸度、溫度等影響【例題 2】在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是( )A、 Fe、Cl- 、 S2- B 、 Cl- 、 CO、 Na+ C、 Fe2+、 SO42-、 NO3-D、 Fe3+、 O2、 H2S( 二 ) 、強(qiáng)者生成弱者的規(guī)律規(guī)律：氧化劑+還原劑 =還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物( 較強(qiáng)氧化性 ) ( 較強(qiáng)還原性 ) ( 較弱還原性 ) ( 較弱氧化性 )氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物應(yīng)用一：可以根

2、據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱【例題 3】根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3A、 H2SO3 Fe2+ NO B、 I- Fe2+ H2SO3 NOC、 Fe2+ H2SO3 NO D、 NO Fe2+ H2SO3 I-應(yīng)用二：可以判斷未知氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生第 1頁(yè)【例題 4】在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l-A、 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+

3、4H+ B、2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、 2Br-+4H+ + SO42-= SO2 + Br2 + 2H2O D、 I2 + SO2 +2H2O = 4H+ +SO42- + 2I-( 三 ) 、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律規(guī)律：1、元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易。如一般情況： 濃硫酸 SO2S SO2 Fe3+ Fe2+ Fe2、同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：強(qiáng)氧化劑濃硫酸可以干燥強(qiáng)還原劑SO23、同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循高價(jià) +低價(jià)中間價(jià)的規(guī)律，只能靠近而一定不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。4、發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低， 即中間價(jià)高價(jià) +低價(jià)。具有多種價(jià)態(tài)的元素( 如氯、硫、氮和磷元素等) 均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2 十 2NaO