（06）年大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)試卷

1、 本試卷適用范圍草葉、食品、資環(huán)、農(nóng)學(xué)專業(yè) 南 京 農(nóng) 業(yè) 大 學(xué) 試 題 紙2006學(xué)年第一學(xué)期 課程類型：必修 試卷類型：B課程 普通化學(xué) 班級 學(xué)號 姓名 成績 一、 選擇題（每題2分，共40分） 1 在0的NaCl溶液中，加入質(zhì)量為100g的冰。一段時(shí)間后，冰的質(zhì)量 （ ） A大于100g B. 等于100g C.小于100g D.不能確定 2 下列四種電解質(zhì)，對某溶膠的聚沉值是（1） 30.0 mmol.L-1 （2）NaSO414.8 mmol.L-1（3）MgCl212.5 mmol.L-1 （4）AlCl30.17mmol.L-1則他們的聚沉能力由大到小的順序?yàn)椋?）A. B.

2、C. D.=3.在標(biāo)準(zhǔn)條件下石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?393.7kJ.mol-1，金剛石的燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?395.6kJ.mol-1，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)的焓變?yōu)?（ ） A-789.3kJ.mol-1 B.0kJ.mol-1 C1.9kJ.mol-1 D.-1.9kJ.mol-14.下列說法正確的是 （ ）A. 放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行B. 凡的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C. 及的反應(yīng)在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行D. 純單質(zhì)的、及皆為0 5.已知反應(yīng)的（298.15K）=-373.2kJ.mol-1，要有利于取得有毒氣體NO和CO的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （ ） A.低溫高壓 B.高溫高壓 C.低溫低

3、壓 D.高溫低壓 6. 下列敘述正確的是 （ ）A. 吸熱反應(yīng)的活化能比放熱反應(yīng)的活化能高B. 一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中出現(xiàn)的所有反應(yīng)物濃度有關(guān) C. 催化反應(yīng)的速率與催化劑濃度無關(guān)D.反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物濃度無關(guān) 7. 某一分解反應(yīng)A=B+C，當(dāng)CA=0.20mol.L-1,則vA=1.3mol.L-1.S-1;當(dāng)CA=0.6mol.L-1，則vA=3.9mol.L-1.S-1.則此反應(yīng)的級數(shù)為 （ ） A. 零級 B.一級 C.二級 D.三級8. 在下列電子構(gòu)型中，通常第一電離能最小的原子具有哪一種構(gòu)型 （ ） ns2np3 Bns2np4 C.ns2np5 D.ns2np69.

4、下列各組分子中只存在色散力的是 （ ）A. I2和CCl4 BNH3和H2O CBr2和H2O D. HCl和HF 10. 下列說法正確的是 （ ）A. 置信度高測得結(jié)果越準(zhǔn)確 B.測定次數(shù)越多，置信區(qū)間越小C.標(biāo)準(zhǔn)偏差越大，置信區(qū)間越小 D.精密度高則置信區(qū)間越大 11.以下測量數(shù)據(jù)明確為4位有效數(shù)字的是（）A.pKa=4.472 B.1000 C.0.0356 D.3.77012.濃度為溶液的質(zhì)子條件式為 （ ）A.B.C.D.13. 已知氨水在298K時(shí)的電離常數(shù)=1.8*10-5，氨水溶液中c(OH-)=2.4*10-3mol.L-1，這種氨水的濃度（mol.L-1）是 （ ）A.0.

5、32 B.0.18 C.3.20 D.1.80 14. 0.01mol.L-1的多元酸：和H2SO4（）；;H2S；可分步滴定的有 （ ）A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè) 15. 下列哪一組化合物可配制成緩沖溶液 （ ）AHNO3-NaNO3 B.Na3PO4-NaH2PO4 C.HCl-NaCl D.HAc-NaAc 16. 1升Ag2CrO4(式量303.8)飽和溶液中，溶有該溶質(zhì)0.06257克，若不考慮離子強(qiáng)度，水解等因素，Ag2CrO的是 （ ）A. B. C. D.17. H2S和HS-的離解常數(shù)分別為10-7和10-14，0.10mol.L-1的H2S溶液的pH值為 （ ）

6、A.5 B.7 C.3 D.418. 量子組合4,2,0，-1/2表示哪一個(gè)軌道上的一個(gè)電子 （ ）A.4p B.4d C.4s D.4f19. 下列離子中，S的氧化數(shù)最高的是 （ ）A.S2O32- B.S2O72- C.S2O62- D.S2O82-20. 下列成對物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值最大的是 （ ）A.Ag和AgCl B.Ag和AgNO3 C.Ag和Ag(NH3)2- D.Ag和AgOH2、 填空題（每題2分，共20分）1.對某些弱酸來說，能否被準(zhǔn)確滴定的條件是_；對多元弱酸來說，能否被分步滴定的條件是_。2.在氫原子中，3d軌道能量_4s軌道能量；在鈣原子中，3d軌道能量_4s軌道能量

7、，（填，或=）。3.水在0時(shí)的熔化熱是6.02kJ.mol-1，則1.0mol水在熔化過程中的熵變是_。4.質(zhì)量作用定律只適用于_反應(yīng)；若aA+bB=cC+dD為基元反應(yīng)，其速度方程式為_，反應(yīng)的級數(shù)為_。5.某氧化還原反應(yīng)可以正向自發(fā)進(jìn)行，則由他組成的原電池中，_0，E_0。三、問答題（每題5分，共10分）1.簡述反應(yīng)速率的影響因素。2.試用雜化軌道理論解釋NF3分子是三角錐型構(gòu)型，而BF3分子是平面三角形構(gòu)型。4、 計(jì)算題（30分）1. 以NaH2PO4為酸，Na2HPO4為堿，制備PH=7.51的緩沖溶液，問NaH2PO4和Na2HPO4的濃度比應(yīng)為多少？（H3PO4的，）2. 固體Ag

8、NO3分解反應(yīng)為 已知： （kJ/mol） -124.4 0.0 33.2 0 （J/mol.K） 140.9 42.55 240 205.03計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的分解溫度。3. 試根據(jù)下列條件和數(shù)據(jù)計(jì)算0.01000mol.L-1EDTA溶液滴定等濃度的Zn+時(shí)溶液合適的pH范圍（即最高酸度和最低酸度）已知: pH: 3.00 3.50 4.00 4.50 5.00 5.50 10.60 9.48 8.50 7.44 6.45 5.514.某一含有Na2CO3、NaHCO3及雜質(zhì)的試樣0.8000g，加水溶解，用0.2000mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，用去21.05mL;繼續(xù)滴定至甲

9、基橙終點(diǎn)，又用去26.05mL。求Na2CO3和NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。相對摩爾質(zhì)量Na2CO3為106.0；NaHCO3為84.無機(jī)與分析化學(xué)答案一、選擇題1.C 2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.C 13.A 14.B 15.D 16.A 17.C 17.D 18.B 19.D 20.A 二、填空題1. 2. 3.0.022kJ/K 4.基元 a+b 5. 三、問答題（10分，每小題5分）1.答：反應(yīng)速率首先取決于反應(yīng)物本性，其次是反應(yīng)條件，如濃度，溫度和催化劑等。（1）濃度對于某反應(yīng)，在一定溫度下，增加反應(yīng)物的濃度可以增大反應(yīng)速率。（

10、2）溫度范特夫規(guī)則：一般每升高10，速率增加為原來的2-4倍； Arrhenius公式k=Ae-Ea/RT (3) 催化劑通過改變反應(yīng)途徑來改變速率；本身可參與反應(yīng)，但組成與質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變。2. NF3：7N的電子構(gòu)型1s22s22p3,采用sp3雜化，形成4個(gè)能量相等的新的sp3雜化軌道，其中一個(gè)填孤電對，另外3個(gè)各容納1個(gè)電子并與F（1s22s22p5）原子的2p電子形成共價(jià)鍵，原來sp3雜化應(yīng)為正四面體型，但由于一個(gè)sp3軌道上被孤電子對占據(jù)，電子云“肥大”，壓迫其余三個(gè)，從而形成三角錐型。BF3：5B的電子構(gòu)型型1s22s22p1,1個(gè)2s電子受激發(fā)到2p上，結(jié)果一個(gè)2s和2個(gè)2p重新雜化形成3個(gè)sp2新軌道，每個(gè)sp2上容納1個(gè)電子并與F的2p電子形成共價(jià)鍵。結(jié)果最佳構(gòu)型方式為平面三角形。 4、 計(jì)算題（30分，每小題6分）1. 解：根據(jù)緩沖溶液公式：pH= 2. 解： 3. （1）最高酸度： 要求最低酸度：根據(jù)溶度積規(guī)則