九年級化學總復習導學案第三十七課時化學計算及其應用根據(jù)化學方程式的計算.doc

1、九年級化學總復習導學案化學計算及其應用第 37 課時專 題 6 根據(jù)化學方程式的計算【學習目標 】1掌握化學方程式的計算步驟。2能進行簡單的化學方程式計算。3能運用質量守恒定律進行計算?！净A知識過關 】在化學方程式2na2o2+2h 2o=4x+o 2中，各物質的化學計量數(shù)之比為，其中 x含有種元素，它們的原子個數(shù)比為，x 的化學式為，生成的 x 和氧氣的質量比為?！究键c與題型 】考點 1：質量守恒定律的運用。點撥：該考點運用質量守恒定律的內容，根據(jù)化學反應前后參加反應的所有物質與反應后生成的所有物質質量總和相等進行計算?！纠} 1】 在一定條件下，物質a 、b 發(fā)生反應2a+2b=2c+d

2、, 探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：物質abcd反應前質量 /g4.64.000反應后質量 /g00.48.0a下列說法正確的是（）a 反應后原子的數(shù)目減少b a=0.6cb 、 d 的相對分子質量之比為9:1d 該反應一定是復分解反應【針對性練習一 】1 （資陽中考）將甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后有關數(shù)據(jù)如下表所示，下列有關此反應的說法中正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量（ g）20508030反應后質量（ g）010020xa 反應后丁的質量x 為 30 gb參加反應的甲、丙的質量比為1 4c若乙為單質，丁為化合物，則該反應一定是置換反應d若

3、該反應為復分解反應且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水考點 2：有關純凈物的化學方程式計算。點撥： 在該類計算主要找準已知純凈物質量、未知量和相對分子質量，再運用相對質量之比等于實際質量之比列比例式求解即可?！纠} 2】碳及其化合物與人類關系密切。第 1頁(1)碳可以做燃料，在空氣中充分燃燒的化學方程式是。(2)碳在空氣中不充分燃燒，可以生成一氧化碳，根據(jù)化學方程式計算， 3g 碳不充分燃燒生成一氧化碳的質量是多少？【針對性練習二 】2（資陽中考） 實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣?，F(xiàn)將 1.0 g 二氧化錳放入盛有 20.0 g 過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，

4、反應結束，共收集到559 ml 氣體。計算：（結果保留1 位小數(shù)）(1)反應結束后，過濾，濾渣的質量為_g。(2)反應產生氧氣的質量為 _g 。（標準狀況下氧氣的密度約為1.43 g/l ）拓展： 根據(jù)化學方程式可以計算純凈物的體積。點撥：這類計算都有一個共同特點，那就是要根據(jù)密度公式進行物質質量與體積的轉換。【例題 3】（資陽中考） 過氧化鈉（ na2o2）與水發(fā)生反應，生成對應的堿和氧氣，化學方程式為： 2na2 22o=4naoh+o2 78 g過氧化鈉放入338 g水中，充分反應。o +2h?，F(xiàn)將試計算：生成的氧氣在標準狀況的體積是多少？（已知標準狀況下氧氣的密度是1.43g/l ）【

5、針對性練習三 】3 10g 碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/l 。）【課堂針對訓練 】4在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前的質量 (g)5417200反應后的質量 (g)1002x下列說法正確的是（）a 甲物質全部反應完b該反應為分解反應c參加反應的丙物質的質量為20gd x 為 795鎂是一種活潑性較強的金屬，在空氣中易發(fā)生緩慢氧化，表面呈灰黑色。若將30g鎂條存放一段時間后， 質量變?yōu)?4g，則參加反應的氧氣為g（假設鎂只與氧氣反應

6、） 。若將上述氧化前和氧化后的鎂條分別與足量的稀硫酸反應，生成mgso 4 的質量關系是前者（填 “ ”“ ”或“=”）后者。6將 3.2g 某物質在 o2 中充分燃燒生成8.8gco2 和 7.2gh 2o。(1)該物質中含有元素。(2)各元素的質量比為。(3)該物質的化學式為。7非物質文化遺產“蕪湖鐵畫 ”（鍍金）含有金、鐵（其他成分忽略不計）。某同學取一定量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gh 2 ，剩余固體質量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質量。(2)求樣品中金的質量分數(shù)。8小明在實驗室里加熱31.6g 高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為28.4g。將剩余固

7、體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。請計算：(1)生成氧氣的質量為g。第 2頁(2)回收二氧化錳的質量。9向 20g 鋅樣品 （雜質不溶于水， 也不溶于酸） 中加入 100g 質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應。試計算該鋅樣品中鋅的質量分數(shù)（寫出計算過程）。10 取氯酸鉀和二氧化錳的混合物 26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質址為 16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）。計算：(1)生成氧氣的質量。(2)二氧化錳的質量。(3)氯化鉀溶液中水的質量。【課后跟蹤訓練 】11一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物

8、質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量（ g）130172反應后質量（ g）m39010關于此反應，下列認識不正確的是（）a 表中 m 為 1b 甲可能是該反應的催化劑c該反應是化合反應d 反應中乙、丁的質量比為9:812下列觀點符合質量守恒定律的是（）a 煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了b一定條件下，so2 和 o2 反應生成so3，反應前后分子總數(shù)不變c8gch 4 完全燃燒生成 8gco 2d某有機物在空氣中燃燒只生成co2 和 h 2o，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素13在化學方程式： a+3b 2=2c+2d 中，若參加反應的a 的質量為7g，

9、參加反應的b2質量為 24g，生成 d 的質量為 9g，c 的相對分子質量為44，則 b 的相對原子質量為 （）a 16b 20c 32d 3614某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質量是多少？15硫酸鋅溶液可以作為木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含zno ）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：h 2so4 +zno=znso 4+ h 2o。計算：(1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質量比為。(2)取 50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5kg 硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數(shù)是多少？（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應）16把 4g 硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：第一次第二次第三次o2 質量 (g)346so2 質量 (g)6(1)第一次實驗中，參加反應的s 的質量、 o2 的質量與生成的so2 的質量比是： _。(2)請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？(3)在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。第 3頁17實驗室現(xiàn)需1.12l 純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/l ）。某同學用質量比為 3： 1 的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數(shù)據(jù)：實驗收集1.