氣體摩爾體積習(xí)題及答案詳解[共5頁]

1、氣體摩爾體積1四種因素：溫度和壓強(qiáng)所含微粒數(shù)微粒本身大小微粒間的距離，其中對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是 ()A BC D2下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 ()A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的質(zhì)量大小決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的物質(zhì)的量決定它們的體積3當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是()A分子直徑的大小 B分子間距離的大小C分子間引力的大小 D分子數(shù)目的多少4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2()A質(zhì)量為12 gB物質(zhì)的

2、量為6 molC體積為22.4 LD分子數(shù)為6.0210235如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A. L B. LC. L D. L6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體，其體積約為()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L7同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是 ()8在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學(xué)式是 ()AAB2 BA2B3

3、CAB3 DAB29在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小10下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等的N2和COB體積相等的CO和C2H4C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CO211標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質(zhì)量為7.60 g，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_；混合氣體中甲烷的體積為_；一氧化碳的質(zhì)量為_。12同溫同壓下，同體積的氨氣和硫

4、化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為_，其中含有的氫原子數(shù)目比為_；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為_。13在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為 6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_，CO的體積分?jǐn)?shù)是_，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，C和O原子個(gè)數(shù)比是_，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_，密度是_ gL1。14對(duì)一定量氣體體積的探究。已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1 mol氣體體積/LH20 ，101 kPa22.4O222.4CO22.4H20 ，202 kPa11.2CO211.2N2273 ，202 kPa

5、22.4NH322.4(1)從上表分析得出的結(jié)論：1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_。1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是_，_。(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程)答案精析1D氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，故微粒本身的大小對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積無顯著影響。2DA中一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定；B中一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)質(zhì)量的大小不能確定其分子數(shù)的多少，無法確定氣體體積的大?。?/p>

6、C中不同的氣體，狀態(tài)不同時(shí)，體積不同，分子數(shù)可能相同；當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積相同，D正確。3D4B12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，則N2的物質(zhì)的量也應(yīng)為6 mol；6 mol N2的質(zhì)量為168 g，體積為134.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，分子數(shù)為3.6121024。故應(yīng)選B。5B設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則b，所以M gmol1。c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol1 L。6C7D在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占的體積就越大，對(duì)等質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大(n)。CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16，最小，相等質(zhì)量的4種氣體中，其

7、物質(zhì)的量最大，故其體積最大。8C由阿伏加德羅定律可知，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，n(A2)n(B2)n(X)132。根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知X的化學(xué)式為AB3。9B兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且氣體質(zhì)量相等，而甲的密度大于乙的密度，由可知V甲V乙，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故n甲n乙，B項(xiàng)正確；氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，甲的分子數(shù)比乙的少，A錯(cuò)誤；因?yàn)闅怏w摩爾體積在相同溫度和壓強(qiáng)下相等，C錯(cuò)誤；根據(jù)M可知M甲M乙，D錯(cuò)誤。10A11196.72 L2.8 g解析混合氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol，19 gmol1，平均相對(duì)分子質(zhì)量為19，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，則有：760

8、gx28 gmol1(0.4 molx)16 gmol1，求得x0.1 mol。n(CH4)0.3 mol，V(CH4)6.72 L，m(CO)0.1 mol28 gmol12.8 g。1212213123解析同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量比為173412；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體物質(zhì)的量之比為21，氫原子數(shù)目之比為(23)(12)31；二者氫原子數(shù)相等時(shí)，物質(zhì)的量之比為23，故同溫同壓下體積之比為23。131325%17.5%47401.7914(1)22.4 L不一定(2)氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol122.4 Lmol122.4 Lmol12.8 L。解析(1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4 L；1 mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。(2)因?yàn)樵谙?/p>