難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其應(yīng)用復(fù)習(xí)課件

1、沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,特征,溶度積及溶度積規(guī)則,有關(guān)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算,沉淀的轉(zhuǎn)化,沉淀的溶解與生成,影響溶解平衡的因素,沉淀溶解平衡,一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡,特征,逆、動(dòng)、等、定、變,逆,動(dòng),等,定,變,動(dòng)態(tài)平衡,外界條件一定，溶液中各粒子的濃度保持不變,外界條件改變，溶解平衡發(fā)生移動(dòng),可逆反應(yīng),影響沉淀溶解平衡的因素,沉淀溶解平衡,內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì),外因,a)濃度,b)溫度,平衡右移,平衡左移,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng),升溫,加水 增大相同離子濃度,溶度積

2、常數(shù)及溶度積規(guī)則,沉淀溶解平衡,溶度積常數(shù)的定義,溶度積常數(shù)的表達(dá)式,一定溫度條件下,難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變,其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積為一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示,溶度積常數(shù)的影響因素,只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān),與溶液濃度無(wú)關(guān),溶度積規(guī)則,Qc Ksp , 無(wú)沉淀生成，加入沉淀可溶解,Qc = Ksp ，平衡態(tài)，既無(wú)沉淀生成，也不能溶解沉淀,Qc Ksp ，有沉淀生成,沉淀溶解平衡,離子積及其表達(dá)式,溶度積規(guī)則,一定溫度條件下,在難溶固體的水溶液中，離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積稱為離子積用Qc表示,表達(dá)式,例

3、1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）(已知 KSP（AgCl） =1.810-10) A有AgCl沉淀析出 B. 無(wú)AgCl沉淀 C. 無(wú)法確定 D. 有沉淀但不是AgCl,A,有關(guān)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算,沉淀溶解平衡,有關(guān)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算,沉淀溶解平衡,例2：將等體積410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,答案：等體積混合后， Qc=c2(Ag+)c(CrO42-) =(410-3)/2 2(

4、410-3)/2 =810-9 9.010-12 所以有析出Ag2CrO4沉淀,例3：下列情況下，有無(wú)CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L 呢,Ca2+ = CO32-= 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol/L Qc= Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3=4.96 10-9 因此無(wú) CaCO3沉淀生成,Ca2+CO32- = 10-4 mol /L Q = Ca2+CO32- = 10-8 Ksp,CaC

5、O3 因此有CaCO3沉淀生成,有關(guān)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算,例4、已知Ksp,AgCl 1.56 10-10， 試求AgCl溶解度（用g/L表示,解：（1）設(shè)AgCl的濃度為S1（molL),則： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1,有關(guān)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算,沉淀溶解平衡,沉淀溶解和生成的本質(zhì),平衡體系中離子濃度改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng),解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的基本思路,沉淀的溶解與生成,沉淀溶解平衡的應(yīng)用,沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì),沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律,沉淀溶解平衡的移動(dòng),a.一般來(lái)說(shuō)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì),b.一定條件下，溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化

6、為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì),沉淀溶解平衡的應(yīng)用,沉淀的轉(zhuǎn)化,在AgCl固體的飽和溶液中存在AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq) H0進(jìn)行下列操作后有什么變化,不變,不變,不變,不變,溫馨提示：Ag+2NH3 =Ag(NH3)2,練一練,閱讀“氟化物防治齲齒的化學(xué)原理”思考： 1、牙齒表面的礦物質(zhì)存在怎樣的溶解平衡？ 2、為什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（齲齒）？ 3、為什么含氟牙膏可以有效地防治齲齒,Ca5(PO4)3(OH) 5Ca2+ + 3PO43- + OH,牙釉質(zhì)存在溶解平衡,F,Ca5(PO4)3F,更難溶,糖,發(fā)酵,有機(jī)酸,H,溶解平衡右移,練一練,你現(xiàn)在能解釋美麗 溶洞的形成了吧,來(lái)自大氣,Ca2,練一練,2.室溫下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，當(dāng)向