2019版高中化學專題復習10

1、題型十三表格實驗分析型1.(2018安徽省皖江名校高三最后一卷)下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2Fe3B向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁氯的非金屬性強于硅，故而鹽酸能制得硅酸C向溴水中滴加苯液體出現(xiàn)分層，上層有顏色，下層接近無色溴在苯中的溶解度遠大于水中D將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中溶液變成藍色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性答案C解析A項，F(xiàn)e(NO3)2溶液中滴入硫酸，會形成HNO3，因此溶液變?yōu)辄S色有可能是HNO3氧化Fe2，錯誤；B項，鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，不

2、能用來比較氯和硅的非金屬性強弱，錯誤；D項，過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，最終會褪色，錯誤。2.(2018河南省名校高三壓軸第二次考試)下列實驗操作、現(xiàn)象以及原因完全對應的是()實驗操作實驗現(xiàn)象原因A室溫下，向濃度均為0.01 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)水乙醇三種電解質電離出H能力：醋酸水乙醇答案C解析A項，BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能產生白色沉淀，所以出現(xiàn)白色沉淀，不能說明SO先與Ba2反應還是先與Ca2反應，錯誤；B項，鐵與水蒸氣高溫下反應生成黑色的Fe3O4固體和H2，反應的化學方

3、程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，錯誤；C項，淀粉水解時加入H2SO4作催化劑，銀氨溶液呈堿性，向淀粉水解的產物中加入新制的銀氨溶液，沒有出現(xiàn)銀鏡，說明催化劑H2SO4與銀氨溶液發(fā)生了反應，正確；D項，相同溫度下將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：醋酸水乙醇，說明羥基氫的活性：醋酸水乙醇，乙醇屬于非電解質，不能電離出H，錯誤。3.(2018遼寧省重點高中協(xié)作校高三三模)下列實驗方案能達到相應實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A分離Fe2O3、Al2O3將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作B驗證淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中

4、加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱C證明：Ksp(Ag2CrO4)c(OH)，HSO的電離能力大于水解能力，正確；C項，用激光筆照射，有光亮的通路，即有丁達爾效應，則淡藍色液體屬于膠體，正確；D項，氨氣極易溶于水，檢驗銨根離子必須加濃的強堿且加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，錯誤。5.(2018吉林省白城市通渭縣三校高三模擬)下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗操作A提純氯氣將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液稱取CuSO45H2O固體25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水

5、溶解并稀釋至刻度C制備硅酸膠體向Na2SiO3溶液(飽和溶液12用水稀釋)中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失D證明金屬性：FeCu將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中，鐵片表面有氣泡產生答案C解析A項，氯氣通入溶液中生成的鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液反應，生成氯化鈉、二氧化碳，錯誤；B項，配制溶液時不能把固體直接放在容量瓶中溶解，應該在燒杯中溶解并冷卻后再轉移到容量瓶中，錯誤；C項，Na2SiO3溶液水解顯堿性，逐滴滴入鹽酸，至溶液紅色變淺并接近消失，轉化為硅酸膠體，正確；D項，將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中，因為鐵發(fā)生鈍化反應，則鐵為正極，銅為負極，銅片表面產生

6、氣泡，錯誤。6.(2018深圳市高三調研)下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論或解釋均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋A向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液有紅褐色沉淀膠體遇強電解質聚沉B將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色SO2具有漂白性C將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中銅絲由黑變紅乙醇被還原D向氯化鋁溶液中持續(xù)通入氨氣產生白色沉淀后溶解Al(OH)3與堿反應答案A解析A項，根據(jù)膠體的性質，硫酸鈉為電解質，向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸鈉溶液，氫氧化鐵膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀，正確；B項，紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只變紅，不褪色，錯誤；C項，灼熱的銅絲插入到乙醇中，發(fā)生2CuO22CuO，CH3CH

7、2OHCuOCH3CHOCuH2O，總反應是2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，現(xiàn)象是銅絲先變黑后變紅，乙醇被氧化，錯誤；D項，氯化鋁溶液中通入氨氣，發(fā)生Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，氫氧化鋁溶解于強堿，不溶于弱堿，即只產生白色沉淀，錯誤。7.(2018臨沂市高三三模)根據(jù)下列實驗能得出相應結論的是()選項實驗結論A常溫下，測得0.1 molL1 NaA溶液的pH小于0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH酸性：HAH2CO3B向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，溶液變藍色還原性：IFe2C向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2)不變Ksp(C

8、uS)Ksp(FeS)D向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成Ag與NH3H2O能大量共存答案C解析HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通過正鹽水解程度大小來判斷兩者酸性的強弱，A錯誤；FeI2溶液中滴加足量的溴水，生成溴化鐵和單質碘，不能判斷I與Fe2誰先與Br2反應，所以不能判斷I與Fe2的還原性強弱，B錯誤；溶液中亞鐵離子濃度不變，說明沒有發(fā)生反應，可以證明Ksp(CuS)Ksp(FeS)，C正確；硝酸銀加入到過量氨水中應該得到銀氨溶液，沒有沉淀，銀離子與一水合氨不能大量共存，D錯誤。8.(2018青州市高三三模)下表中各欄目的敘述對應都正確的一項是()選項敘述實驗現(xiàn)象或操作解釋A

9、反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大B在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應后，再滴加幾滴鐵氰化鉀溶液產生藍色沉淀2Fe3Fe=3Fe23Fe22Fe(CN)63= Fe3Fe(CN)62C向0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸振蕩，試管顏色加深H抑制Fe2水解D向5 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中滴入5 滴0.1 molL1 MgSO4溶液，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀KspCu(OH)2Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3 溶液有機層呈橙紅色還原性：Fe2I答案A解析A項，向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色，說明NO被還原為NH3，正確；B項，因為硝酸根離子在酸性條件下可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液變成紅色，此實驗不能證明Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3，錯誤；C項，產生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)KspCu(OH)2答案C解析A項，濃硫酸能將有機物中H、O元素以21水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸還將C氧化生成