高一化學(xué)暑假功課鐵、銅的化合物及性質(zhì)

1、2019 高一化學(xué)暑假功課鐵、銅的化合物及性質(zhì)注意事項 ：認真閱讀理解，結(jié)合歷年的真題，總結(jié)經(jīng)驗，查找不足！重在審題，多思考，多理解！無論是單選、多選還是論述題，最重要的就是看清題意。在論述題中， 問題大多具有委婉性， 尤其是歷年真題部分，在給考生較大發(fā)揮空間的同時也大大增加了考試難度。考生要認真閱讀題目中提供的有限材料，明確考察要點， 最大限度的挖掘材料中的有效信息，建議考生答題時用筆將重點勾畫出來，方便反復(fù)細讀。 只有經(jīng)過仔細推敲，揣摩命題老師的意圖，積極聯(lián)想知識點，分析答題角度，才能夠?qū)⒖键c鎖定，明確題意?！緦W(xué)海導(dǎo)航】1 掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)；2+3+2 掌握 fe 與 f

2、e 的相互轉(zhuǎn)化【主干知識】1 鐵的氧化物的性質(zhì)比較：化學(xué)式 feo fe2o3 fe3o4 俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與酸的反應(yīng)共性2fe(oh)2 和fe(oh)3化學(xué)式fe(oh)2fe(oh)3狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)制法轉(zhuǎn)化3、 fe2+與 fe3+的檢驗物質(zhì)fe2+fe3+溶液顏色化學(xué)性質(zhì)檢觀察法驗堿法-scn法氧化還原法4、氧化銅和氫氧化銅：化學(xué)式cuocu(oh)2狀態(tài)o化學(xué)性質(zhì)制法轉(zhuǎn)化【精彩例題】1、某 500ml 溶液中含0.1molfe 2+、 0.2molfe 3+，加入0.2mol 鐵粉，待fe3+完全還原后，溶液中 fe2+的物質(zhì)的量濃度為假設(shè)反應(yīng)前后體積不變()a、0.4mo

3、l l-1 b、0.6mol l-1 c、0.8mol l-1 d、1.0mol l-1 1、 2. 鐵屑溶于過量的鹽酸后，在加入以下物質(zhì)，會有三價鐵生成的是a、硫酸 b、氯水 c、硝酸鋅d、氯化銅3、以下各組離子在水溶液中能大量共存的是3+2+、cl-2+-a、 fe 、 fe、 ohb、fe、h、 na 、 no3+2+2-3+-+-c、 h 、 fe 、 so4、 cld、 fe 、 no3 、k 、 cle.fe 2+、 no3- 、 k+、 cl -【鞏固練習(xí)】一選擇題每題有一個正確答案1、向一定量的feo、 fe、 fe3o4的混合物中加入 100ml1mol l-1的鹽酸，恰好使

4、混合物完全溶解，放出 224ml( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 的氣體，在所得溶液中加入kscn溶液無血紅色出現(xiàn). 假設(shè)用足量的 co在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是a.11.2gb.5.6gc.2.8gd. 無法計算2、某磁鐵礦石200t ，經(jīng)分析其中含有鐵元素86 9t( 雜質(zhì)中不含鐵元素 ) 。那么磁鐵礦中 fe3o4的質(zhì)量分數(shù)為a 50%b60%c 65%d70%3、向鐵和 fe2o3 的混合物中加入足量稀h2so4，充分反應(yīng)后生成feso4 溶液，當(dāng)生成的fe2+和h2 的物質(zhì)的量之比為4 1 時，反應(yīng)中關(guān)系量正確的選項是a、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為11b、被氧化

5、的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為21c、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為12d、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為134、根據(jù) fe+cucl2 =fecl 2+cu；2fecl 3+cu=2fecl2+cucl2 兩個反應(yīng)，判斷性強弱順序為fe3+、fe2+、 cu2+的氧化a、 cu2+fe2+fe3+b、 fe3+ fe2+cu2+c、 fe3+cu2+fe2+d、 fe2+ fe3+cu2+5、為除去feso4 溶液中的fe2(so4) 3 和a、燒堿溶液b、濃氨水c、鎂粉cuso4，最好選用d、鐵粉6、把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶

6、液中的金屬離子a、是 fe3+和 cu2+b、是 fe2+和 cu2+c、是 fe2+ 和 fe3+d、只有 fe2+7、在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2fecl 3cu 2fecl 2 cucl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后以下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()a、燒杯中有銅無鐵b、燒杯中有鐵無銅c、燒杯中鐵銅都有d、燒杯中鐵銅都無8、將以下四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加 kscn溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是a.fesb.fe oc.fecl3d.fe(so )323249、將 3.48gfe 3o4 完全溶解在 100ml1mol/l 硫酸

7、中，加入25mlkcr2o7 溶液，恰好使溶液中2+3+2-3+溶液的物質(zhì)的量濃度為fe 全部轉(zhuǎn)化為fe ， cr2o7還原為 cr 。那么 k2cr2o7a.0.05mol/lb.0.1mol/lc.0.2mol/ld.0.3mol/l 10、將 40ml1.5mol l1 的 cuso4溶液與 30ml3moll 1 的 naoh溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中 cu 2 或 oh 都已變得很小，可忽略，那么生成沉淀的組成acu(oh)2bcuso4 cu(oh)2ccuso42cu(oh)2dcuso4 3cu(oh)212345678910二、填空題11、向 fecl 3 溶液中加

8、入ag 銅粉，攪拌全部溶解，然后再向其中加入bg 鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后得濾渣 cg，假設(shè) a bc，那么推斷 cg 濾渣是 _，濾液中存在的陽離子是_.12、用 co還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)a，a 在純氧中燃燒可得到一種黑色固體b，將 a 投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體c，將 a 投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體，(1) 寫出 a、 b、 c、 d的名稱：a， b， c， d；(2) 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：，。13、粉末狀試樣a 是由等物質(zhì)的量的mgo和 fe2o3 組成的混合物。進行如下實驗：取適量a 進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì) b 生成；另取 20ga 全部溶于 0.15l6.0mol l 1 鹽酸中，得溶液 c；將中得到的單質(zhì) b 和溶液 c 反應(yīng)，放出 l.12l 標(biāo)況氣體，同時生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì) b；用 kscn溶液檢驗時，溶液 d不變色。請?zhí)羁眨?1中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作 _ ，產(chǎn)物中的單質(zhì) b 是 _。2中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_