四川農(nóng)業(yè)大學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)考試試題

1、 四川農(nóng)業(yè)大學(xué) ）（1無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 50分）一、選擇題（請(qǐng)將正確的答案填寫(xiě)在答題卡上每題2分共?-， =0.15 V ( ) 1. 含有Cl 和Br 的混合溶液，欲使Br（氧化為Br而不使Cl氧化，應(yīng)選擇 2?24?/SnSn? ，=1.33 =1.087 V ，=1.51 V , =1.3583 V ，V?2?3?2?/ClCl/CrOCr/BrBr/MnMnO27224? =0.771 V） ?23?/FeFe3+ B. KCrOD. FeC. KMnO A. SnCl 4 2 2 7 4 2. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)2- 2+K PbSO Pb +SO (1) 44(S)sp2-2+K

2、 PbS Pb +S (2) sp(S)- 2-) ( PbSO反應(yīng)+S PbS+SOK的為 44K / . KKB. KA. (2) sp(1)sp sp(2) SP (1) 2 C. K /K)D. ( K/K(2) spsp(1) (2) sp(1) sp 2-+-1的濃度分別(CO)c(H)濃度和c3. 0.04molL的HCO的水溶液, KK分別為它的電離常數(shù)，該溶液的33122) ( 為 04K04?0.K?0.04K?0. , A. , KB. 1 21104004?0.K?K?K K, C. D. , K22121+) )濃度為 ( c4. 已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的

3、水稀釋后，溶液的(H1cKcK?ac?Kc C. D. A. B. 2 aa222?的數(shù)值隨pH的升高而 5. ( ) ?2?3/CrCrO72 減少C. 不變B. 增大A. 6. 用AgNO處理Fe(HO)ClBr溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是 ( ) 532A. AgBr B. AgCl C. AgBr和AgCl D. Fe(OH) 3-+) ( AgCl最多的是 KAg(NH) 2。金屬指示劑應(yīng)具備的條件之一是1gK-1gK 20.MinMY 分）三、計(jì)算題（每題15分，共45?2?3?2FeFeCuCu 1. 在298.15 時(shí)，兩電對(duì) 和 組成原電池，其中 -13+2+2+ )=0.10 m

4、ol)=c(Cuc(FeL)=c(Fe? =0.337 V 求：已知 =0.771 V ?2?2?3CuCuFeFe（1）寫(xiě)出原電池的電池符號(hào)，電極與電池反應(yīng) （2）計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì) （3）計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù) 2. 要使0.05 mol的AgCl 溶解在500ml氨水中，NH的濃度至少應(yīng)為多大？ 3(S)7?1010K?110K?2? 已知： )Ag(NHAgClfsp23-1的L 50.00ml兩份，分別用0.1000mol一含有HSO和HPO的混合液3. 4423NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需26.15ml滴至終點(diǎn)；第二份用酚酞作指 )HPOK(-8， 6.23=10示劑需36.03

5、ml 到達(dá)終點(diǎn)；求每升混合液中含每種酸多少克？（4a23)POK(H-13 ） 10=2.24a33 試題參考答案 一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B 二： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 三： 2?3?2?(0.1)|PtFe(0.1)|CuCu|Fe(0.1), 分）1（ ）1（ 12+

6、 3+2+ 分）Fe+e=Fe（2負(fù)極：Cu-2e=Cu 正極：2+2+3+ 分）電池反應(yīng)：Cu+2Fe=Cu+2Fe （105920.10.?7710.? 1=分） （lg.（2）正 ?3?2 FeFe11.005920.?3070.lg0.?1? =1分） （ 負(fù) ?2CuCu2 1分） - = 0.771 - 0.307 = 0.464 （ E= 負(fù)正)33700.771?nE.2(66.?14 =）.lgK（3 0592.0.0592014 分） （3K=4.5710-1x （1的平衡濃度為2設(shè)：NH分）molL3-1+- 分）（1 Ag(NH)=Cl =0.1 molL 23?Cl)

7、Ag(NH0.10.1?-3-107rr32=1010K=KK=210=21 （6分） ?fjSP 22NHNHr33r01.0 5?分）（NH1 =3?32?10?1)?L2.44(mol?c5?0.2? （1分） NH398.081000?).15?1.596(.?01000?26.15?36.03?26(g/L)HSO （5分） 3. 42200050.001?POM(H)c(NaOH)?V(NaOH)?(g/L)HPO? 4343100098.001000?03.?26.15)?0.1000(36 100050.00936.1? 分）5 （ 四川農(nóng)業(yè)大學(xué) ）2無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（閉卷 適用

8、專業(yè)年級(jí)： 姓名 學(xué)號(hào) 專業(yè) 班級(jí) 本試題一共三道大題，共四頁(yè)，滿分100分。考試時(shí)間120分鐘。 題 號(hào) 一 二 總 分 三 分題閱卷人30 50 20 得 分核分人 1.答題前，請(qǐng)準(zhǔn)確、清楚地填各項(xiàng)，涂改及模糊不清者、試卷作廢。 注：2.試卷若有雷同以零分計(jì)。 一、選擇題（選擇正確序號(hào)填寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)，每題2分，共50分） 1.有關(guān)道爾頓分壓定律表示錯(cuò)誤的是（p和V分別表示分壓和分體積） （ ） iiA. pp B. pV=nRT C. pV=nRT D. p/ p=n/ n iiiiiiii總總總總2.下列溶質(zhì)質(zhì)量相同，體積相同的溶液，凝固點(diǎn)降低最多的是 （ ） A. CHO B. CHO

9、C. CO(NH) D. CHOH 512116212262223. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是 （ ） A. n=3 l=1 m= +1 m=+1/2 sB. n=4 l=5 m=-1 m=+1/2 sC. n=3 l=3 m=+1 m=-1/2 sD. n=4 l=2 m=+3 m=-1/2 s4. 下列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是 （ ） A. O B. SO C. HF D. HO 2225.下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A. 膠體是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系 B. 乳狀液是粗分散體系 C. 高分子溶液是真溶液 D. 固體分散在氣體中不能形成溶膠 v?kc?c，則該反應(yīng)一定為的質(zhì)量作

10、用定律的表達(dá)式為H(g)+I(g)=2HI(g)6. 反應(yīng)22IH22（ ） A. 一級(jí) B. 二級(jí) C. 三級(jí) D. 不能確定 7. 對(duì)同一反應(yīng)，已知TT,則升高100 K,下列關(guān)系式正確的是 （ ） 21kkkkTTTT?2211 B. A. kkkk100?TT?T100?100T100?2121kkTT?21 C. D. 不能確定 kk100100?TT?21 （ ）8.等溫、等壓只作體積功的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是 0 B. GA. G D. S C. H 12時(shí)，EDTA的，酸效應(yīng)系數(shù)等于零 酸鉀)Fe(CN)的命名為六氰合鐵(K8、64 lg9、只考慮酸效應(yīng)影響時(shí)，lgK

11、lgKY(H)MYMY-8 的要求下，強(qiáng)酸滴定弱堿的條件是、相對(duì)誤差在100.2cK10b11、甲基紅可作為氫氧化鈉準(zhǔn)確滴定醋酸的指示劑 12、用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，則將產(chǎn)生負(fù)誤差 13、用EDTA測(cè)水中鈣時(shí)，維持pH12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg(OH)沉2淀而不被滴定 -1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所、準(zhǔn)確稱取分析純KMnO(158.03gmol144-1 L0.1000/5 molKMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為得43+2+的電極電勢(shì)，增大突躍Fe/FeO標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)鐵時(shí)，加入HPO可降低15、用KCr47232范圍。 16、C

12、uI+SCNCuSCN+I的競(jìng)爭(zhēng)平衡常數(shù)KK(CuI)/ K(CuSCN ) SPSPj2+-8）/10 CuCu(OH)不生成沉淀的最大濃度為（K17、pH4.0時(shí)，溶液中2SP18、配制接近所需濃度的NaSO溶液時(shí)，需用新近煮沸后冷卻的蒸餾水，并加入少322量NaCO使溶液呈微堿性 3219、用雙指示劑測(cè)定混合堿時(shí)，若VV0,則該混合堿可能是NaHCO和NaCO 32213-1 檸檬酸時(shí)，有三個(gè)突躍(pK=3.13,pK20、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000molLa2a1=4.76 pK=6.40) a3三、計(jì)算題（每題10分共30分） -1，=130.0kJmolS(s

13、)=CaO(s) +CO(g) G1、在298K時(shí)，反應(yīng)CaCOr23-1-1, 計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度及1500K達(dá)平衡時(shí)，KmolCO的=160.0J25Pa)。=10 分壓（kPa）(p2、測(cè)定某試樣的含鐵量,八次平行測(cè)定結(jié)果(以計(jì))為： 10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62 按定量分析要求以90的置信度報(bào)道含鐵量的測(cè)定結(jié)果。 已知，置信度為90時(shí)，有： 5 6 7 8 9 測(cè)定次數(shù)n 2.13 2.02 1.94 1.90 1.86 系數(shù)t0.44 0.51 Q0.64 0.47 0.56 0.90 -1 EDT

14、A 0.05000mo1L3、測(cè)定鋁鹽中鋁的含量，稱取試樣0.2500g，溶解后加入-1Zn(Ac)L加入二甲酚橙指示劑，6，用0.02000mol，2500m1煮沸后調(diào)節(jié)溶液pH為52標(biāo)準(zhǔn)溶液21.50m1滴定至終點(diǎn)，求鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(M27.00)： Al 試題參考答案 一、1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10. A 11.D 12.A 13.A 14.C 25.D 24.C 23.D 22.D 21.B 20 D 19.A 18.C 17.D 15.C 16.B 二、 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 1

15、3. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 三、1.解依等溫式得： 3-1) 10 +298160.0=177.7 (kJmol(2分) HG+ TS=130.0mrmmrr?3H?10?177.7 (2分) K?T?1111mr ?S160.0mr-13) (2-1500160.0=-62300(kJmol分) S G(1500)= H-1500=177.710 mmmrrr 分） （2 RT lnK-G/62300（8.3141500）5.0 mpr5) (2分 p= p K=1.6110 Pa K1.61 pp10.62 10.60，10.56，10.58，2.解：將測(cè)

16、定結(jié)果重排為10.11，10.52，10.54， 10.54|10.11-10.52| QQ即 0.800.47, 10.11 舍去 （3分） 0.80Q?0.90 ji ji10.62-10.11?x10.52?10.54?10.54?10.56?10.58?10.60?1062 i?x?10.57 （2分） 7n ?2di?Sn?1 ?2222222(0.05)?(0.03)?(?0.01)?0.05)(?(?0.03)(0.01)?(?0.03)?0.04?1?7（2分） ts1.94?0.04?10.57?x?10.57?0.03? （3分） n73.解：反應(yīng)為 3+4- AlYAl+

17、Y2+4-2- AlY （1分） Zn+Y ?M()Al)Ac)V(Zn(AcZn)c(EDTAV(EDTA?c(22)?Alw()(3分 m(Al) ?3?1027.0021.5025.000.05000?0.02000?(Al)8.9%（6分）w 0.2500 四川農(nóng)業(yè)大學(xué) ）3（無(wú)機(jī)及分析化學(xué)閉卷 適用專業(yè)年級(jí)： 姓名 學(xué)號(hào) 專業(yè) 班級(jí) 本試題一共三道大題，共四頁(yè)，滿分100分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。 閱卷題30 50 20 得 核分人 分 1.答題前，請(qǐng)準(zhǔn)確、清楚地填各項(xiàng)，涂改及模糊不清者、試卷作廢。 注：2.試卷若有雷同以零分計(jì)。 一、選擇題（選擇正確序號(hào)填寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)，每題2分，共50

18、分） 不等于零的是 1、下列物質(zhì)中，H （ ） mfA. Fe(s) B. C（石墨） C. Ne(g) D. Cl(l) 2 -1 -1mol=-395.6kJ（，石墨）=-393.7kJCmol，金剛石），2、已知HH（Cmmcc（C,金剛石）為 則H （ ） mf -1 -1 molA. -789.5kJB. 1.9 kJmol -1 -1 molD. 789.5 kJmolC. -1.9 kJ3、蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無(wú)關(guān)。這是因?yàn)榉磻?yīng)處在（ ） A. 可逆條件下進(jìn)行 B. 恒壓、無(wú)非體積功條件下進(jìn)行 C. 恒容無(wú)非體積功條件下進(jìn)行 D. 以上B、C都正確 4、下列變化為絕

19、熱過(guò)程的是 （ ） A. 體系溫度不變 B. 體系不從環(huán)境吸收熱量 C. 體系與環(huán)境無(wú)熱量交換 D. 體系的內(nèi)能保持不變 相同的是（ H ）5、下列反應(yīng)中，H 與產(chǎn)物的mrfmA. 2H(g)+O（g）2HO（l） 2221O（g）NO（gB. NO（g）+） 22 2C. C（金剛石）C（石墨） 1O（g）HO(g) D. H（g）+222 26、液體沸騰過(guò)程中，下列幾種物理量中數(shù)值增加的是 （ ） A. 蒸氣壓 B. 摩爾自由能 C. 摩爾熵 D. 液體質(zhì)量 -1-1時(shí)，反應(yīng)級(jí)數(shù)為 （ mol7、當(dāng)速率常數(shù)的單位為 Ls） A. 一級(jí) B. 二級(jí) C. 零級(jí) D. 三級(jí) 1 =50，在同一

20、溫度g）的平衡常數(shù)K（Og）SO（8、某溫度下，反應(yīng)SOg）+322 2值應(yīng)是 （ +Og）(g)的K ） （下，反應(yīng)2SOg）=2SO223-4-2 10 D. 2 C. 410 B. 100 A. 2500 9、反應(yīng)2SO（g）+O（g） 2SO）達(dá)平衡時(shí)，保持體積和溫度不變，加入惰g（ 322性氣體He，使總壓力增加一倍，則 （ ） A. 平衡向右移動(dòng) B. 平衡向左移動(dòng) C. 平衡不發(fā)生移動(dòng) D. 無(wú)法判斷 1-1，若提Hmol=-373.2kJg）+CO（g、已知反應(yīng)NO（g）+CO（g）=）的N（10m22r 2高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （ ） A. 低溫低壓

21、B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 高溫低壓 -11-7 K10=4.210=5.6, 11、已知HCO K a22a13-15-7 K1010=7.7, HS K =1.3 a22a1將相同濃度HS和HCO等體積混合后，下列離子濃度相對(duì)大小正確的是 322（ ） ?2?22-2- S B. CO SA. CO 33?2?-2- CO D. HSC. HCOS 33-1-3-8-13PO，則在0.1mol=4.412、已知HPO的K10=7.610，KL=6.310NaH，K42a1a33a24 ）溶液中離子濃度由大至小的順序正確的是（ ?3?2?+ PO、PO；A. Na、HPO、HPO、

22、H423444?3?2?+ PO；HHPO、POB. Na、HPO、432444?3?2+ 、HPOHPO、POC. Na；、HPO432444?3?2+ PO；D. NaH、HPO、PO、PO、H432444-1-8-14，則溶液中L=810=610，若其濃度為，K0.05molH13、某二元弱酸A的Ka2a122- ） （ A的濃度約為-1-14 -1 -8 mol10L 10A. 6 molB. 8L -1 -8-1 -14LmolD. 4 10C. 410molL -1 0.1mol L）下列溶液加入水稀釋一倍后，pH變化最小的是（ 14、將 C. HNO D. HA A. HCl B

23、. HSO C423+-1 -1 + ） 15、0.4molL HAc溶液中H 濃度是0.1molL HA溶液中H濃度的（ C B. 2 倍 C. 3倍 D. 4倍 A. 1倍 ） （ 、下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是16 ?- D. NH B. AC A. CN C. NO 42 、從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是17 ） （ B. 系統(tǒng)誤差小 隨機(jī)誤差小A. 平均偏差小C. D. 相對(duì)偏差小 值為12.35p、測(cè)得某種新合成的有機(jī)酸18K） K，其 值應(yīng)表示為（aa-13-13 B. 4.4710 A. 4.46710 -13-13 D. 410 C. 4.51019、用同一KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

24、定體積相等的FeSO和HCO溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積44422相等，則FeSO與 HCO兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為 ( ) 4224A. 2c(FeSO)=c(HCO) B. c(FeSO)=2c(HCO) 44222244C. c(FeSO)=c(HCO) D. 5c(FeSO)=c(HCO) 4224424220、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO，若以此NaOH溶液滴定HPO至第二個(gè)計(jì)量423點(diǎn)，則HPO的分析結(jié)果將 （ ） 43A. 偏高 B. 偏低 C. 無(wú)影響 C. 不能確定 分別是2.12；7.20；12.4今用HpKPO、pK和NaPO21、已知HPO的pK配 、4a2344

25、a333a1制pH=7.20的緩沖溶液，HPO與NaPO的物質(zhì)的量之比是 （ ） 4433A. 1:2 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1 -12+溶液兩份，其滴定同濃度的LZn22、在pH=10的氨性緩沖溶液中，以0.010molEDTA -1 -1游離NH0.3mol。在上述兩種情況下，0.1molLL游離NH，另一份含有中一份含有33對(duì)pZn敘述正確的是哪一種 （ ） A. 滴定開(kāi)始時(shí)pZ相等 B. 滴定至一半時(shí)pZn相等 nC. 滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pZn相等 D. 上述三種情況都不相等 3+2+3+2+電對(duì)的電位將降低 /Fe 23、在含有Fe 和Fe 的溶液中，加入下述何種溶

26、液，F(xiàn)e （ ） A. 鄰二氮菲 B. HCl C. NHF D. HSO 4421021，它在元素周期表中位于 基24、某元素原子態(tài)的電子組態(tài)為Kr4d 5S 5P （ ） A. d區(qū) B. ds區(qū) C. p區(qū) D. s區(qū) 3等性雜化軌道類型的分子空間構(gòu)型是 （ ） 25、具有sp A. 平面正方型 B. 平面三角型 C. 正四面體 D. 正八面體 二、判斷題（正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”，每題1分，共20分） 1、在符合朗伯一比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的濃度，最大吸收波長(zhǎng)，吸光度三者的關(guān)系是減小，不變，減小。 （ ） 2、在分光光度分析中，常出現(xiàn)工作曲線不過(guò)原點(diǎn)的情況，引起這一現(xiàn)象是因?yàn)轱@色

27、反應(yīng)的靈敏度太低。 （ ） 3、影響有色配合物的摩爾吸光系數(shù)的主要因素是入射光的波長(zhǎng)（ ） x為中心包括真值的范圍 信一定置度下，以 在是應(yīng)定間信、4置區(qū)的義當(dāng)：（ ） -的氧化，而不是I的揮發(fā) （ 、間接碘量法的主要誤差來(lái)源是5I ） 2，則兩電對(duì)的條件電位差99.9%，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到1、若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為6應(yīng)小于0.35V （ ） 2+3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的條件下，用AlEDTA7、含有Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其和2+。加入一定量六亞甲基四胺的作用是控制pH值，作為緩沖劑；加入NHF的作中的Zn43+的干擾 （ ）用是掩蔽Al -1 -1-1HPOLL的混合溶液時(shí)，H8、用0.20molSOL和NaOH溶液滴定0.10mol0.10mol4432在滴定曲線上，可以出現(xiàn)3個(gè)突躍范圍 （ ） -1HCl滴定NH溶液（pK=4.74）pH突躍范圍為9、用0.100mol6.34.3L，若