2020-2021年九年級下冊人教版化學(xué)習(xí)題課件 第八單元課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第2課時　含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算

1、課題3金屬資源的利用和保護(hù),人教版,第2課時含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算,1在氧化鐵(Fe2O3)、氧化亞鐵(FeO)和四氧化三鐵(Fe3O4)這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由大到小的順序排列的是( ) AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe2O3、Fe3O4 CFeO、Fe3O4、Fe2O3 DFe2O3、Fe3O4、FeO 2用1 000 t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石， 理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是( ) A560 t B571 t C577 t D583 t,C,C,3(廣州期末)將 2.4 g 含鎂的混合物與足量鹽酸反應(yīng)， 生成氫氣質(zhì)量為0.18 g，則混

2、入的另一種物質(zhì)不可能是( ) AAl BFe CCu DZn 4把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬(反應(yīng)后生成的化合物中金屬都為2價)。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是( ) A.甲的活動性比乙強(qiáng) B甲金屬可能有剩余 C兩份稀硫酸都耗盡 D甲的相對原子質(zhì)量比乙大,A,B,73,560,6黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。 小紅同學(xué)想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中， 加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。 (1)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (2)求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量

3、分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,7(駐馬店一模)一塊質(zhì)量為6 g的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)， 產(chǎn)生0.2 g氫氣。則該合金的組成可能為( ) AFe和Mg BFe和Al CFe和Zn DMg和Al 8(煙臺中考)取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時間， 測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8 g，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%， 則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為( ) A1.1 g B2.2 g C4.4 g D5 g,C,B,9某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)兩種物質(zhì)組成， 已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%， 則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A23% B46% C50% D78,

4、B,10現(xiàn)有1 000 t含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石(雜質(zhì)中不含鐵元素)，試計算： (1)該赤鐵礦石含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是_t。 (2)該赤鐵礦石含鐵元素的質(zhì)量是_t。 (3)理論上能得到含雜質(zhì)8%的生鐵的質(zhì)量是_t(計算結(jié)果精確到0.1 t,800,560,608.7,11(湘西州中考)實驗室用40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品與 足量的稀鹽酸混合制取二氧化碳 (化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)。求： (l)40克石灰石樣品中含碳酸鈣30克。 (2)充分反應(yīng)后，理論上可制得二氧化碳多少克,13某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=C