-利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算ppt

1、復(fù)習(xí)提問：化學(xué)方程式的含義,1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； （2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系； （3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比,1,回 憶,請(qǐng)你以化學(xué)方程式,為例說一說化學(xué)方程式的含義,1、表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳,2、表示反應(yīng)物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為 111,3、表示12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。即各物質(zhì)間的質(zhì)量比為123244,2,化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例,2h2o 2h2+o2,1、表示水通電生成氫氣和氧氣,2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)

2、量的氧氣,218=36,22=4,32,18g,3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1,2g,16g,3,課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,化學(xué)方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例,1、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,2、表示每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成197份質(zhì)量的錳酸鉀、87份質(zhì)量的二氧化錳和32份質(zhì)量的氧氣,316 197 87 32,若(316)克 ( )克 ( )克( )克,197,87,32,若( )克 ( )克 ( )克( 64)克,632,394,174,這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成

3、正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量,4,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟注意事項(xiàng),設(shè)未知數(shù)，用x或y等字母表示，不帶單位,方程式一定要注意配平,相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的正下方，當(dāng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1時(shí)，要與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量相乘,把有關(guān)的已知量（帶單位）和x 、y等寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的正下方,含雜質(zhì)時(shí)須除雜,列出比例式，求出未知量x 、y等（帶單位）。計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù),簡(jiǎn)明地寫出答,5,活 動(dòng) 探 究,猜一猜：以下同學(xué)的解題哪一個(gè)正確

4、,方法一,注意事項(xiàng)1,化學(xué)方程式書寫要正確,例題2通電分解18克水可得多少克的氧氣,解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為 x,6,活 動(dòng) 探 究,方法二,注意事項(xiàng)2,計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（即物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系）要正確,解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為 x,7,活 動(dòng) 探 究,方法三,解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為 x,8,設(shè)未知量 寫出化學(xué)方程式，寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量 列出比例式 求解 簡(jiǎn)明地寫出答案,例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣,設(shè)：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x,答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣,9,例1 加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣,2k

5、mno4 k2mno4+mno2 +o2,解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x,316,32,6g,x,316,6g,32,x,0.6g,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣,解題步驟,1）設(shè)未知量,2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,4）標(biāo)出已知量、未知量,5）列比例式,6）解比例式,7）簡(jiǎn)明地寫出答案,書寫格式,x,課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,10,例題1,加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣,步驟,1、設(shè)未知量,設(shè):可以得到氧氣的質(zhì)量為x,2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平,2,3、寫出相關(guān)物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量和

6、 已知量、未知量,2158,32,6g,4、列比例式求解,x,x=0.6g,5、簡(jiǎn)明地寫出答案,答:可以得到0.6克氧氣,11,思考,例題1中，比例式 即：(2158):32=6g：x 是否可以寫成,用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得,橫列,縱列,12,課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,例2、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取10噸氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少,解 設(shè)：需要碳酸鈣的質(zhì)量為x,40+12+316=100,40+16=56,x,10t,答：需要碳酸鈣18t,13,練習(xí)1、

7、工業(yè)上，煅燒石灰石（caco3）可制得生石灰（cao）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少,步驟,1、設(shè)未知量,解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量是x,2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平,3、標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量總和和已知量、未知量,100,4、列比例式求解,x=10t,5、簡(jiǎn)明地寫出答案,答:需要碳酸鈣的質(zhì)量是10t,書寫格式,5.6 t,x,100,x,56,5.6t,caco3 cao+co2,高溫,56,14,15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克,找出下列所解答案中的錯(cuò)誤,31 142 15.5 x,x= 71,未配平,計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位,p + o

8、 2 p 2 o 5,點(diǎn)燃,解:設(shè)可生成x克五氧化二磷,相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤,沒有簡(jiǎn)明的寫出答案,格式不正確,學(xué) 生 練 習(xí),居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,15,課 堂 練 習(xí),居 巢 黃 麓 謝 玉 榮,氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫多少克,解：設(shè)燃燒100克氫氣需要氯氣的質(zhì)量為x,12=2 35.52=71,100g x,根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氯化氫的質(zhì)量=100g+3550g=3650g,答：燃燒100克氫氣需要氯氣3550克，生成氯化氫氣體3650克,16,例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x,1)設(shè)未知數(shù)

9、 . .設(shè),2 mg + o 2 = 2 mg o,點(diǎn)燃,48 80 3克 x,2)寫出化學(xué)方程式.方,(3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 .關(guān),48,=,80,3克,x,4) 列比例式,求解.比,x =,803克,48,5 克,答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克,. .算,5) 簡(jiǎn)明地寫出答案.答,17,練習(xí)二：(1) .加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣? 同時(shí)生成氯化鉀多少克？ (2) .制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克,1) 解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為x,2kclo3,mno2,2kcl,3o2,245,96,12.25克,x,245,96,12.2

10、5克,x,x,965.8克,245,2.3 克,答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣 2.3克,方,設(shè),關(guān),比,算,答,149 y,245 12.25克,=,149 y,y = - 245,14912.25克,7.45克,可生成氯化鉀7.45克,生成氯化鉀的質(zhì)量為y,18,2) 解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為x,2kclo3,mno2,2kcl,3o2,245,96,4.8克,x,245,x,4.8克,96,x =,4.8克245,96,12.25克,答:需要氯酸鉀12.25克,討論,19,化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法,1、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算,2、利用化學(xué)方程式計(jì)算,3、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算,物質(zhì)中的某元素

11、完全轉(zhuǎn)化 到另一種物質(zhì)中,已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量， 可求其他物質(zhì)的質(zhì)量,所有反應(yīng)物和生成物中只 有一種未知,20,通過這節(jié)課你學(xué)到什么,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟,計(jì)算步驟的注意事項(xiàng),化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型,一設(shè)、二寫、三找、四列、五解、六答,設(shè)未知數(shù)，不帶單位方程式一定要配平 相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的正下方，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1時(shí)，要與相對(duì)分子質(zhì)量相乘原料不純時(shí)要除雜列比例式，求出未知量x 、y要帶單位。計(jì)算結(jié)果小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)簡(jiǎn)明地寫出答案,已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； 已知一種反應(yīng)

12、物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量,21,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求: 化學(xué)方程式要配平 需將純量代方程 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量 計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例 解設(shè)寫列答完整,22,附 注 意 事 項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng) 和三個(gè)關(guān)鍵,三個(gè)要領(lǐng)： （1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答） （2）格式要規(guī)范 （3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù),三個(gè)關(guān)鍵： （1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)式 （2）化學(xué)方程式要配平 （3）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（代純凈物質(zhì)量,單位要代入計(jì)算過程,23,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)： （1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純

13、物，則需要轉(zhuǎn)換。 純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量純度=不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） （2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（l）密度（g/l） 液體質(zhì)量（g）=液體體積（ml）密度（g/ml） （3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。 （4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量為x，而不能設(shè) x克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過程要帶單位，最后求出的x的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位,24,密度公式,已知純凈物的質(zhì)量，求氣體的體積,m=v,單位換算：1l=1000ml，1 ml=1 cm3,例、實(shí)驗(yàn)室中電解36克水，產(chǎn)生氫氣多少升,已知?dú)錃饷芏葹?.09g/l,25,課題小結(jié),求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 公式：純度