高中化學(xué)選修4第三章復(fù)習(xí)課件

1、選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 總復(fù)習(xí),第三章 水溶液中的離子平衡,1,復(fù) 習(xí) 要 點(diǎn),一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別,二、電離平衡和水解平衡,三、水的電離和溶液的ph值,四、鹽類水解,五、酸堿中和滴定,六、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,2,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及其判斷。 2、會(huì)寫常見電解質(zhì)的電離方程式 如： ch3cooh、h2s、cu(oh)2 h2co3、khco3、khso4、nh3h2o 3、會(huì)分析導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系。 4、影響電離平衡的因素,3,先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號,電離方程式書寫注意事項(xiàng),多元弱堿的電離，以一步電離表示,多元弱酸分步電離，電離能

2、力逐漸降低，以一級電離為主,al(oh)3有酸式和堿式電離,弱酸的酸式鹽的電離是分步電離，先完全電離成金屬離子和酸式酸根，酸式酸根再部分電離,強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融狀態(tài)，則電離成金屬離子和酸式酸根離子,4,溶液的酸堿性主要由第一級電離的結(jié)果所決定,電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。k值越大，電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱,h2so3h3po4hfch3coohh2co3h2shclo,5,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 1、水的離子積常數(shù)kw。 2、影響水的電離平衡的因素。 3、有關(guān)ph值的簡單計(jì)

3、算。 4、中和滴定,6,水的電離和溶液的ph值,1、水的電離,水的離子積,影響因素,kw = c(oh-)c(h+) ( 25時(shí)，kw = 1.0 10-14,2、溶液的酸堿性和ph值,7,方法： 1.先反應(yīng) 2.按過量的計(jì)算， 若酸過量，求c(h+)，再算ph值。 若堿過量，求c(oh-)，求c(h+)，再算ph值,小結(jié)：有關(guān)ph值的計(jì)算,常溫時(shí)：ph + poh =14,poh = -lgc(oh,8,酸堿中和滴定,1、原理,2、主要儀器,對于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng),3、操作步驟,洗滌 檢漏 蒸餾水洗 溶液潤洗 裝液 排氣泡 調(diào)整液面并記錄 放出待測液 加入指示劑 滴定 記錄 計(jì)算,

4、酸、堿式 )滴定管、錐形瓶、滴定管夾,9,第三節(jié) 鹽類水解,1、實(shí)質(zhì),2、規(guī)律,3、影響因素,誰弱誰水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性,鹽電離出來的離子與水電離出來的h + 或oh- 結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過程,10,二、電離平衡和水解平衡,11,續(xù)前表,12,一、主要因素： 鹽本身的性質(zhì)（內(nèi)因）。 鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大（弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越?。?，則水解的程度越大。 水解常數(shù)與弱酸/弱堿的電離常數(shù)的關(guān)系式： kh,kw,ka/kb,13,1）鹽的濃度,2）溶液的酸堿度,3）溫度,鹽的濃度越小，水解程度越大；反之越小,h+可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；oh-能抑制陰離子水解，促

5、進(jìn)陽離子水解,升高溫度可以促進(jìn)水解，反之抑制水解,4）雙水解,弱酸陰離子和弱堿陽離子混合能互相促進(jìn)水解,2.外因,同離子效應(yīng),反應(yīng)可以進(jìn)行到底，此時(shí)不用可逆符號而用等號，也用氣體和沉淀符號,越稀越水解,越熱越水解,14,電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律,1、電荷守恒規(guī)律,電解質(zhì)溶液中，不論存在多少離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù),如：na2co3溶液中， 存在na+、h+、hco3-、co32-、oh-， c(na+)+ c(h+)c(hco3-)c(oh-)2c(co32,15,2、物料守恒規(guī)律,電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，但某些關(guān)鍵性原子總是守恒的，

6、如k2s溶液中s2-、hs-都能水解，故s元素以s2-、hs-、h2s三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系,c(k+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s,3、質(zhì)子守恒規(guī)律,指溶液中酸堿反應(yīng)的結(jié)果，得質(zhì)子后的產(chǎn)物、得到質(zhì)子的物質(zhì)的量應(yīng)該與失質(zhì)子后的產(chǎn)物、失去質(zhì)子的物質(zhì)的量相等,na2co3中:c(h+)+c(hco3-)2c(h2co3)=c(oh,16,鹽類水解的應(yīng)用,1、判斷鹽溶液的酸堿性及ph大小,2、配制某些鹽溶液要考慮鹽類的水解,3、判斷鹽溶液中離子種類多少,4、比較鹽溶液中離子濃度大小,5、施用化肥時(shí)應(yīng)考慮鹽的水解,6、某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽的反應(yīng),17,7、試劑的貯存

7、考慮鹽的水解,8、制備某些無水鹽時(shí)要考慮鹽類的水解,9、判斷離子大量共存時(shí)，要考慮鹽類的水解,10、溶液中某些離子的除雜，需考慮鹽的水解,11、用鐵鹽與鋁鹽作凈水劑時(shí)考慮鹽類的水解,12、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活，常利用鹽類水解 的知識(shí)。如：泡沫滅火器工作原理， 熱堿液洗油污等,18,1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因,生成物的溶解度很小,2、agcl溶解平衡的建立,當(dāng)v（溶解）v(沉淀）時(shí)，得到飽和agcl溶液，建立溶解平衡,第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,3、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度,難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于1105mol/l時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子,19,溶度積常數(shù)（ksp,ksp = c(mn+)m c(am-)n,注意：ksp與溫度有關(guān),溶度積常數(shù)（ksp）的意義,2、通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積qc）的相對大小，判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解,qc = ksp：溶液飽和，沉淀和溶解處于平衡狀態(tài),qc ksp：溶液過飽和，有沉淀析出,qc ksp：溶液未飽和，無沉淀析出,1、判斷溶解度的大小,同類型的鹽ksp越大溶解