四川省宜賓第三中學(xué)高考化學(xué) 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)題無(wú)答案

1、 定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)題 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。1-1，所給儀器只有托盤(pán)天平、量筒、帶刻度的燒杯、 (1)若配制大約1 molL的溶液100 mL 填字母序號(hào)。玻璃棒，下列可選用的試劑是) (B濃硫酸(98) C濃鹽酸(37氫氧化鈉固體) D濃硝酸(63 A) -1 (2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 molL的碳酸鈉溶液100 mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。 該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)，原因是 (3)若配制(2)中溶液時(shí)，該生使用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎?為什么? 2試回答下列中和熱測(cè)定的有關(guān)

2、問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L HCl（aq）和0.55mol/L NaOH（aq），尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是 。 （2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答 。原因 。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度均為1g/cm3,生成溶液的比熱容c=0.418J/(g.),實(shí)驗(yàn)起始溫度為t，終止溫度為t。試推斷中和熱的計(jì)算21式：H 。 3甲苯與干燥的氯氣在光照下反應(yīng)生成氯化芐（CHCHCl），用下列方法分析粗產(chǎn)品的純度：256稱(chēng)取0.250g樣品，與25mL4mol/L的NaOH溶液在100m

3、L圓底燒瓶中混合，加熱回流，再冷卻至室溫，加入50mL3mol/L的HNO溶液后，用25.00mL0.1000mol/L的AgNO溶液處理，再33以NHFe(SO)為指示劑，用0.1000mol/LNHSCN溶液滴定剩余的AgNO，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗34424NHSCN溶液7.50mL。（已知：CHCHCl的相對(duì)分子質(zhì)量為126.5，AgSCN=AgSCN） 2465（1）寫(xiě)出氯化芐在堿性條件下加熱水解的反應(yīng)方程式是 ； （2）計(jì)算樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （3）上述方法測(cè)定結(jié)果往往會(huì)高于樣品中的氯化芐實(shí)際含量，原因是 。 4.化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中越來(lái)越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)

4、(主要是有機(jī)物)污染的程度常用化學(xué)需氧量(COD)來(lái)衡量。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣時(shí)所 消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mgL表示。重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，+3+用一定量的重鉻酸鉀氧化(以Ag作催化劑)水樣中的還原性物質(zhì)，本身被還原為Cr，過(guò)量 的重鉻酸鉀以試劑亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出1 水樣的化學(xué)需氧量(COD)。 作用及可能原因HgS0 (1)當(dāng)水樣中含有濃度較高C1時(shí)，常需加入HgS0溶液，44 。是： 滴定時(shí)硫酸亞鐵銨溶液需盛放在選填：“酸”或“堿”) 式滴定管中。 (2) (。L002mg (3)國(guó)家生活飲

5、用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法 (GB575085)中酚類(lèi)的檢測(cè)下限為0)以苯酚氧化成(C0計(jì)算某水源受化工廠污染，酚含量達(dá)0.282 mgL，該污染的水樣中酚2 。(COD)為 mg引起的化學(xué)需氧量L，這兩家企業(yè)LCOD測(cè)量值高達(dá)2100mg某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次 (4) 造紙廠電鍍廠 d制糖廠 b最有可能是 水泥廠。 c a0KCr00mL0.04000mol10L 現(xiàn)有某廢水樣品10OOmL,再加10mL蒸餾水，然后加入 (5)722。在試亞鐵靈指示劑存在硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2h溶液，3mLl硫酸硫酸銀溶液，17mL+溶液Fe (S0)，共用去(NH)CrL Fe(NH)(S0)溶液滴

6、定多余的K0下用 01000mol24222442724 (COD)。00mL。試計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量12 化工生產(chǎn)中常用酸堿滴定。210其優(yōu)等品的含氮量5. 硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，法間接測(cè)定氮肥中氮的含量，其原理是利用硫酸銨與甲醛作用，反應(yīng)方程式如下： 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)NaOH+6HO。反應(yīng)中生成的酸可用+6HCHO(CH)N+2HSO2(NH)SO222462444 。pH約為8.8到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液 課外活動(dòng)小組對(duì)某硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)稱(chēng)取硫酸銨樣品mg 20.00 搖勻。用移液管吸取移至100mL容量瓶中并定容至刻度，（已足

7、量）18中性甲醛溶液5 mLmL該溶液于錐形瓶中，加入NaOHL 滴某種指示劑，用c mol放置反應(yīng)5 min后，加12。Vm L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下所耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積）13次，計(jì)算試樣中的含氮量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（重復(fù)做2象時(shí)的現(xiàn) ，終點(diǎn)是，定時(shí)應(yīng)選用的指示劑 滴 為 。）甲醛溶液中常有微量的甲酸，若使用前不處理至接近中（2）樣品含氮量的計(jì)算式（3、“無(wú)影響”）。（填“偏大”性，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 、“偏小” 。為 （可不化簡(jiǎn)）aOHL Nmol）該小組同學(xué)用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取5.300 g硫酸銨化肥樣品，最后用去1.000 4（ （填“是”或“不是”）優(yōu)等品。 標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00

8、mL剛好滴定至終點(diǎn)。則該化肥 B的增重也能測(cè)定樣品的含氮量。（5）有一位同學(xué)甲用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)裝置 。 燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 燒杯中盛放的試劑最好是 （填字母） 水 c a濃硫酸 b稀硫酸這兩處缺陷該實(shí)驗(yàn)裝置中存在兩處明顯的缺陷，同學(xué)乙認(rèn)為，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。 分別、。2 x可完全失去結(jié)O）是一種光敏材料，在6. 三草酸合鐵酸鉀晶體（KFe(CO)110H22334 晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)： ） 鐵含量的測(cè)定（1 50ml溶液。步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成2 溶液至草酸根恰KMnOSO步驟二：取所配溶液2

9、5.00ml于錐形瓶中，加稀H酸化，滴加4422+-。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加Mn好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO被還原成4熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈 酸性。，步驟三：用0.010mol/L KMnO溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO溶液20.02ml44 2+ - Mn。滴定中MnO，被還原成419.98ml 0.010mol/L KMnO溶液重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱(chēng)量、_ 。_搖勻。加入鋅粉的目的是_ 寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子

10、方程式 _。溶若加入的KMnO的 實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。在步驟二中，4 “不變”）_液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量。（選填“偏低”“偏高” 結(jié)晶水的測(cè)定2（） 將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體， ，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；計(jì)算110稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；加熱至 結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；_;_ _。的實(shí)驗(yàn)室制備流O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSOO5HCuSO75H2442 程圖。根據(jù)題意完成下列 填空：向含銅粉1）（加濃的稀硫酸中滴 硝酸，在銅粉溶解 、。時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 中可能存在的雜質(zhì)5H

11、（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSOO24 。，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為是 + NaSO（3）已知：CuSO+2NaOH=Cu(OH)4422氫氧化鈉O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L稱(chēng)取0.1000 g提純后的CuSO5H 24鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L溶液28.00 mL 。5H0.1000 gO g該試樣中含CuSO20.16 mL，則24。再用 上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，（4） 所對(duì)應(yīng)的刻度。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線 的含量，完成下列步驟：5HO（5）如果采用重量法測(cè)

12、定CuSO24 加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過(guò)濾（其余步驟省略） 在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)g的準(zhǔn)確值為1.015 OCuSO6（）如果1.040 g提純后的試樣中含5H24 。測(cè)定的相對(duì)誤差為果是l.000 g 汽車(chē)安全氣囊是行車(chē)安全的重要保障。當(dāng)車(chē)輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其8. 為研究安全氣囊從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥? 、Fe工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na 四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶、NO 物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀加熱使其完全分解，13.0g化合物甲，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，取單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合況下的體積為6.72L。 物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ）甲的化學(xué)方