高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八單元水溶液中的離子平衡考點規(guī)范練弱電解質(zhì)的電離

1、考點規(guī)范練22弱電解質(zhì)的電離(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列電離方程式中正確的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na+H+SO42-B.次氯酸電離:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O+F-D.NH4Cl溶于水:NH4+H2ONH3H2O+H+2.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是()A.弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離B.醋酸達到電離平衡時,CH3COO-和H+不再生成CH3COOHC.H2SO4是共價化合物,所以它是弱電解質(zhì)D.弱電解質(zhì)溶液中,既有溶質(zhì)分子,又有溶質(zhì)電離出來的離子

2、3.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入()A.NaCl固體B.水C.CaCO3固體D.NaOH固體4.一元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡:HAH+A-。將1.0 mol HA分子加入水中配成1.0 L溶液,下圖表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的示意圖正確的是()5.在體積均為1 L,pH=2的鹽酸和醋酸溶液中,分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后,下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是()6.(2017四川瀘州模擬)25 時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大B.向

3、NaF溶液中滴加硫酸至中性時,c(SO42-)K27.已知H2S能定量完成下列反應(yīng):R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S2-。下列敘述正確的是()A.相同溫度下電離平衡常數(shù):Ka1(H2S)Ka(HZ)Ka2(H2S)Ka(HR)B.結(jié)合H+的能力:Z-S2-R-HS-C.同溫同濃度下,溶液的pH:NaHSNaRNa2SNaZD.HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式:HZ+S2-HS-+Z-8.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的粒子組是()化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK=1.710-5HCNK=4.910-10H2CO3K1=4.310-7,K2=5.610-

4、11A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-9.已知:25 時某些弱酸的電離平衡常數(shù)見下表。圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,下列說法中正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=4.710-11A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H

5、+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-C.圖像中A、C兩點處的溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.圖像中A點酸的總濃度等于B點酸的總濃度10.(2016北京理綜)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.B點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.C點,兩溶液中含有相同量的OH-D.A、D兩點對應(yīng)的溶液均顯中性二、非選擇題(本題共4個

6、小題,共50分)11.(11分)與化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.9610-5HClOHClOClO-+H+3.010-8H2CO3H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-K1=4.410-7K2=5.610-11H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列問題:(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3P

7、O4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,則它們酸性最強的是(填化學(xué)式,下同),最弱的是。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,1.2 molL-1的NaClO溶液的pH=(已知:lg 2=0.3)。(3)該溫度下0.10 molL-1的CH3COOH溶液中的c(H+)= molL-1。12.(8分)已知在25 時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:醋酸碳酸亞硫酸Ka=1.7510-5Ka1=4.3010-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.5410-2Ka2=1.0210-7(1)寫出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達式Ka2=。(2)在相同條件下,試

8、比較H2CO3、HCO3-、和HSO3-的酸性強弱:。(3)如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨水量的變化:圖像中,曲線表示的酸是(填化學(xué)式)。A、B、C三點中,水的電離程度最大的是(填字母)。13.(16分)現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:(1)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是。A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)c(H+)(2)取10 mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動;另取

9、10 mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值將(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)(填“”“”或“=”)V(乙)。(4)已知25 時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.810-54.310-73.010-8電離平衡常數(shù)K25.610-11下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是。A.HCO3-B.CO32-C.ClO-D.CH3COO-(5)常溫下,

10、取甲溶液稀釋到體積為原來的100倍,其pH=;取99 mL甲溶液與1 mL 1 molL-1的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復(fù)至常溫時其pH=。14.(15分)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2BH+HB-,HB-H+B2-?；卮鹣铝袉栴}:(1)Na2B溶液顯(填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是(用離子方程式表示)。(2)在0.1 molL-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是(填字母序號)。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH

11、-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)已知0.1 molL-1NaHB溶液的pH=2,則0.1 molL-1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能(填“”或“=”)0.11 molL-1,理由是。(4)0.1 molL-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。參考答案考點規(guī)范練22弱電解質(zhì)的電離1.CNaHSO4是強電解質(zhì),溶于水后能完全電離,電離方程式應(yīng)使用“”,A項錯誤;HClO是弱酸,電離方程式中應(yīng)使用“”,B項錯誤;NH4Cl溶于水的電離方程式是NH4ClNH4+Cl-,D項錯誤。2.D弱電解質(zhì)在水分子的作用下即可發(fā)生電離,不

12、需要通電,A項錯誤;醋酸達到電離平衡時,存在CH3COOHCH3COO-+H+的動態(tài)平衡,即有CH3COO-和H+生成CH3COOH,B項錯誤;共價化合物不一定是弱電解質(zhì),例如HCl、H2SO4等都是強電解質(zhì),故C項錯誤。3.C加入NaCl固體,c(Cl-)增大,導(dǎo)致平衡逆向移動,c(HClO)減小,A項錯誤;加水稀釋,Cl-及HClO濃度均會減小,B項錯誤;加CaCO3固體可消耗HCl,使平衡正向移動,HClO濃度增大,C項正確;NaOH可與HCl和HClO反應(yīng),使HClO濃度減小,故D項錯誤。4.C將1.0 mol HA分子加入水中配成1 L溶液,先形成的是濃度接近1.0 molL-1 H

13、A溶液,H+和A-的濃度此時為0;隨著HA的電離,c(HA)逐漸減小,c(H+)和c(A-)逐漸增大,達電離平衡時,電離出的各離子濃度最大,但一定小于1.0 molL-1,C項符合題意。5.B鎂粉的物質(zhì)的量為0.12 g24 gmol-1=0.005 mol,由反應(yīng)物比例關(guān)系知鹽酸恰好完全反應(yīng)而醋酸過量,單位時間內(nèi),醋酸溶液的pH變化小,A項錯誤,B項正確;最終產(chǎn)生H2的體積相同,C項錯誤;由于醋酸為弱酸,等pH時,醋酸濃度大,則醋酸反應(yīng)速率快,D項錯誤。6.B稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,但電離度減小,A錯誤。向NaF溶液中滴加硫酸至中性時,根據(jù)物料守恒:c(Na+)=c(HF)+c

14、(F-);根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(SO42-),消去c(Na+)可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-);溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(HF)=2c(SO42-),則c(SO42-)HRHS-HZ,酸性越強,Ka越大,所以相同溫度下電離平衡常數(shù):Ka1(H2S)Ka(HR)Ka2(H2S)Ka(HZ),A項錯誤;酸性越弱,酸越難電離,對應(yīng)酸根離子越易結(jié)合H+,所以結(jié)合H+能力:Z-S2-R-HS-,B項正確;依據(jù)“越弱越水解”,同溫同濃度下,NaZ溶液的pH最大,C項錯誤;HZ與Na2S不反應(yīng),D項錯誤。8

15、.D根據(jù)表中電離常數(shù)可知,酸性:CH3COOHH2CO3HCNHCO3-。A項,H2CO3的酸性強于HCN,H2CO3和CN-能夠反應(yīng)生成HCO3-和HCN,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B項,CH3COOH的酸性強于H2CO3、HCN,CH3COOH能夠與HCO3-、CN-、CO32-反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C項,HCN的酸性強于HCO3-,HCN與CO32-反應(yīng)生成HCO3-,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D項,HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確。9.C由電離平衡常數(shù)大小知,酸性強弱順序為CH3COOHH2CO3HClOH

16、CO3-。A項,ClO-的水解程度大,所以c(ClO-)K(HClO)K2(H2CO3),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-。在NaClO溶液中ClO-+H2OHClO+OH-,若ClO-水解的濃度為x molL-1,水解后c(HClO)=c(OH-)=x molL-1,由K(HClO)=c(ClO-)c(H+)c(HClO)=c(ClO-)KWc(HClO)c(OH-),即(1.2-x)10-14x2=3.010-8,解得:x=2.010-3.5,故pOH=-lg(210-3.5)=3.2,pH=10.8。(3)設(shè)該溫度下,0.10 molL-1的CH3COO

17、H溶液中CH3COO-的濃度為y molL-1,K(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=y20.10-y=1.9610-5,解得y=1.410-3。12.答案 (1)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)(2)H2CO3HSO3-HCO3-(3)CH3COOHC解析 (1)碳酸的第二步電離方程式為HCO3-H+CO32-,第二步電離平衡常數(shù)表達式為Ka2=c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)。(2)從表中數(shù)據(jù)可以看出,25 時,碳酸的第一步電離平衡常數(shù)亞硫酸的第二步電離平衡常數(shù)碳酸的第二步電離平衡常數(shù),電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,所以酸性由強到弱的順

18、序為H2CO3HSO3-HCO3-。(3)酸的酸性越強,加水稀釋時pH變化越大,因醋酸的酸性強于碳酸,所以曲線表示的酸是CH3COOH;酸對水的電離有抑制作用,所以溶液pH越小,溶液中氫離子濃度越大,對水的電離的抑制作用越大,A、B、C三點中,水的電離程度最大的是pH最大的C點。13.答案 (1)BD(2)向右減小(3)(4)B(5)410解析 (1)CH3COOH溶液加水稀釋過程中促進電離,但c(H+)減小,A錯誤;c(H+)c(CH3COOH)=c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(CH3COO-)=Kc(CH3COO-),K不變,醋酸根離子濃度減小,則稀釋過程中比值變大,

19、B正確;溫度不變,KW不變,C錯誤;稀釋過程促進電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,則c(OH-)c(H+)的值變大,D正確。(2)醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進醋酸電離,所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動;向醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,則氫離子濃度減小,醋酸分子濃度增大,所以c(H+)c(CH3COOH)減小。(3)pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,等體積等pH的兩種酸,醋酸的物質(zhì)的量大于HCl,酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大,所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)H2CO3HClOHCO3-,酸性越弱,對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強,則結(jié)合氫離子能力最強的為CO32-。(5)pH=2的鹽酸稀釋到原體積的10n倍,pH增大n,所以取甲溶液稀釋到原體積的100倍,pH為4;99 mL 0.01 molL-1的鹽酸與1 mL 1 molL-1的NaOH溶液混合,溶液顯堿性,c(OH-)=11-990.