201X年高中化學(xué)第一章專題提升一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化新人教版選修4

1、專題提升一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,1.結(jié)合圖示正確理解反應(yīng)熱 (1)從活化能的角度理解,E1:舊鍵斷裂吸收的能量表示正反應(yīng)的活化能。 E2:新鍵形成放出的能量表示逆反應(yīng)的活化能。 H=E1-E2,為此反應(yīng)的焓變。 催化劑的作用:降低E1、E2,但不影響H,反應(yīng)放熱還是吸熱取決于起點(diǎn)(反應(yīng)物)和終點(diǎn)(生成物)能量的高低,2)從能量高低角度理解,典型例題1 據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(,解析:分解水屬于吸熱反應(yīng),生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高,催化劑只是改變反應(yīng)途徑,不能改變反應(yīng)熱。 答案:B,跟蹤訓(xùn)練1 (2018湖北棗陽一中月

2、考)BeCl2是有機(jī)反應(yīng)的催化劑。鈹和氯氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A.E2是正反應(yīng)的活化能 B.該反應(yīng)的H0 C.加入催化劑,H減小 D.H=E2-E1,解析:E1是正反應(yīng)的活化能,E2是逆反應(yīng)的活化能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;加入催化劑,減小E2和E1,不改變H,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H=E1-E2,D項(xiàng)錯(cuò)誤,B,2.燃燒熱與中和熱的正確理解,答案:A,C,3.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷 (1)書寫方法要求 必須在化學(xué)方程式的右邊標(biāo)明反應(yīng)熱H的符號(hào)、數(shù)值和單位(H與最后一種生成物之間留一空格,H與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān),因此應(yīng)注明H的測定條件。絕大多數(shù)H是在

3、25 、101 kPa下測定的,此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng),反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān),必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s,l,g,aq)。化學(xué)式相同的同素異形體除標(biāo)明狀態(tài)外還需標(biāo)明其名稱如C(金剛石, s)。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“”和“”,不在等號(hào)上寫“點(diǎn)燃、高溫、催化劑”等條件。 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量而不表示分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。 (2)熱化學(xué)方程式書寫時(shí)常見錯(cuò)誤 漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)(漏一種就全錯(cuò)); H的符號(hào)“+”“-”標(biāo)示錯(cuò)誤; H的值與各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng); H后不帶單位或單位寫錯(cuò)(寫成kJ、kJmol等,3)“四看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤 “一看”各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確; “二看”H的“+”“-”是否正確; “三看”反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol; “四看”反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng),典型例題3 (2018北京卷節(jié)選)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下,D,解析:書寫熱化學(xué)方程式時(shí),H只能寫在化學(xué)方程式的右邊,若為放熱反應(yīng),則H為“-”;若為吸熱反應(yīng),則H為“+”,其單位一般為 kJmol-1,故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;并且反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱的數(shù)值可能不同,因此必須在反應(yīng)方程式中用括號(hào)注明反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)時(shí)的聚集狀態(tài)(s、l、g、aq