整理后酸堿中和滴定

1、酸堿中和滴定知識(shí)梳理1.中和滴定的概念及原理(1)概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。(2)實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)。(3)關(guān)鍵：準(zhǔn)確測(cè)定 ；準(zhǔn)確判斷 。（答案：標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)溶液的體積、反應(yīng)的終點(diǎn)。）2中和滴定所用儀器酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等主要儀器滴定管分為（A）酸式滴定管和（B）堿式滴定管。3試劑： 標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑；指示劑的作用：通過(guò)指示劑的顏色變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)。指示劑的選擇：變色要靈敏、明顯，一般強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸用酚酞。4中和滴定的操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例）、準(zhǔn)備： 1）滴定管： 檢驗(yàn)酸式

2、滴定管是否漏水洗滌滴定管后要用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌23次，并排除管尖嘴處的氣泡注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度上方23cm處將液面調(diào)節(jié)到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）2）錐形瓶：只用蒸餾水洗滌，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗、滴定：用堿式滴定管取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中，滴入12滴指示劑用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開(kāi)關(guān)，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化至橙色或粉紅色出現(xiàn)，記下刻度。、計(jì)算：每個(gè)樣品滴定23次，取平均值求出結(jié)果。、注意點(diǎn)： 滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖終點(diǎn)判斷：當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，即為滴定終點(diǎn)。5中和滴定的誤差分析原理：滴定待測(cè)液的濃

3、度時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多，則結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少，則結(jié)果偏低。從計(jì)算式分析，當(dāng)酸與堿恰好中和時(shí)，有關(guān)系式：c（標(biāo)）V（標(biāo)）n（標(biāo)）=c（待）V（待）n（待）（c、V、n分別表示溶液物質(zhì)的量濃度，溶液體積，酸或堿的元數(shù)）。故c（待）=，由于 c（標(biāo)）、n（標(biāo)）、V（待）、n（待）均為定值，所以c（待）的大小取決于V（標(biāo)）的大小，V（標(biāo)）大，則c（待）大，V（標(biāo)）小，則c（待）小。6中和滴定過(guò)程中的pH變化和滴定終點(diǎn)的判斷酸堿滴定過(guò)程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用標(biāo)準(zhǔn)的強(qiáng)酸溶液滴定未知濃度的強(qiáng)堿溶液，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液的pH很大，隨著強(qiáng)酸的滴入，溶液的pH逐漸減小；當(dāng)二者恰好中和時(shí)溶液的pH為

4、7；當(dāng)酸過(guò)量一滴時(shí)，溶液立即變?yōu)樗嵝?。若用?qiáng)堿滴定強(qiáng)酸則恰恰相反。根據(jù)滴定過(guò)程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑，即可準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室里選用的指示劑一般為酚酞，當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，恰好中和時(shí)顏色由紅色剛好褪去；當(dāng)用堿滴定酸時(shí)，恰好中和時(shí)顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。7中和滴定實(shí)驗(yàn)主要儀器的使用中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種，使用時(shí)不能混用。酸式滴定管還可用于盛其他酸性或具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，堿式滴定管還能用于盛裝其他堿性物質(zhì)。中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌，滴定管在使用前經(jīng)檢查后要進(jìn)行洗滌，須先用自來(lái)水洗（必要時(shí)用特殊試劑洗）再用蒸餾水洗，然后

5、再用待盛液潤(rùn)洗23次。但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤(rùn)洗，否則將會(huì)引起誤差。要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越來(lái)越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低刻度，也不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。附：中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差因素主要來(lái)自以下6個(gè)方面。（一）儀器潤(rùn)洗不當(dāng)1.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。分析：這時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)際濃度變小了，所以會(huì)使其用量有所增加，導(dǎo)致c待測(cè)液（物質(zhì)的量濃度）的測(cè)定值偏大。2.盛待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。分析：這時(shí)實(shí)際所

6、取待測(cè)液的總物質(zhì)的量變少了，所以會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的用量減少，導(dǎo)致c待測(cè)液的測(cè)定值偏少。3.錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液潤(rùn)洗。分析：這時(shí)待測(cè)液的實(shí)際總量變多了，使標(biāo)準(zhǔn)液的用量增加，導(dǎo)致c待測(cè)液的測(cè)定值偏大。（二）讀數(shù)方法有誤1.滴定前仰視，滴定后俯視。分析：由圖1可知：仰視時(shí)：觀察液面低于實(shí)際液面。俯視時(shí)：觀察液面高于實(shí)際液面。所以滴前仰視V前液偏大，滴后俯視V后測(cè)偏小。這樣V標(biāo)準(zhǔn)液（V標(biāo)=V后測(cè)V前測(cè)）的值就偏小，導(dǎo)致c待測(cè)液偏小。2.滴定前俯視，滴定后仰視分析：同理推知V標(biāo)準(zhǔn)液偏大，c待測(cè)液偏大。（三）操作出現(xiàn)問(wèn)題1.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。分析：這樣會(huì)增加標(biāo)準(zhǔn)液的實(shí)際用量，致使c待測(cè)液的測(cè)定值偏

7、大。2.盛待測(cè)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無(wú)氣泡（或前無(wú)氣泡后有氣泡）。分析：對(duì)于氣泡的前有后無(wú)，會(huì)把V標(biāo)準(zhǔn)液的值讀大，致使c待測(cè)液的值偏大。反之亦反。3.振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將待測(cè)液濺出。分析：這樣會(huì)使待測(cè)液的總量變少，從而標(biāo)準(zhǔn)液的用量也減少，致使c待測(cè)液的值偏小。4.滴定過(guò)程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。分析：這樣會(huì)增加標(biāo)準(zhǔn)液的用量，使c待測(cè)液的值偏大。5.移液時(shí)，將移液管（無(wú)“吹”字）尖嘴處的殘液吹入錐形瓶中。分析：這樣會(huì)使待測(cè)液的總量變多，從而增加標(biāo)準(zhǔn)液的用量，致使c待測(cè)液的值偏大。6.快速滴定后立即讀數(shù)。分析：快速滴定會(huì)造成：當(dāng)已達(dá)終點(diǎn)時(shí)，尚有一些標(biāo)準(zhǔn)液附著于滴定管內(nèi)壁，而此時(shí)立即

8、讀數(shù)，勢(shì)必造成標(biāo)準(zhǔn)液過(guò)量，而導(dǎo)致c待測(cè)液的值偏大。（四）指示劑選擇欠妥1.用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。分析：由于滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，選用酚酞?jiǎng)荼卦斐伤岬挠昧繙p少，從而導(dǎo)致c待測(cè)液的測(cè)定值偏小。2.用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。分析：同樣，由于終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，選用甲基橙也勢(shì)必造成堿的用量減少，從而致使c弱酸的測(cè)定值偏小。（注：強(qiáng)酸滴定弱堿，必選甲基橙；強(qiáng)堿滴定弱酸，必選酚酞；兩強(qiáng)相滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用；中和滴定，肯定不用石蕊）綜上所述： 強(qiáng)堿滴弱酸，宜用酚酞，無(wú)淺紅；不能用甲基橙 強(qiáng)酸滴弱堿，宜用甲基橙，黃橙；不能用酚酞 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的互滴都宜用酚酞 無(wú)淺紅 有時(shí)也可用甲

9、基橙。 淺紅無(wú)（五）終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)1.強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，甲其橙由黃色變?yōu)榧t色停止滴定。分析：終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是由黃變橙，所以這屬于過(guò)晚估計(jì)終點(diǎn)，致使c待測(cè)液的值偏大。2.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)立即停止滴定（半分鐘后溶液又變?yōu)闊o(wú)色）分析：這屬于過(guò)早估計(jì)終點(diǎn)，致使c待測(cè)液的值偏小。3.滴至終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處半滴尚未滴下（或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未擺下）分析：此時(shí)，假如把這半滴（或一滴）標(biāo)準(zhǔn)液滴入反應(yīng)液中，肯定會(huì)超過(guò)終點(diǎn)。所以，這種情況會(huì)使c待測(cè)液的值偏大。（六）樣品含有雜質(zhì)用固體配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，樣品中含有雜質(zhì)。1.用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品。分析：由于1 mol HCl4

10、0 g NaOH，而1 mol HCl31 g Na2O，所以實(shí)際上相當(dāng)于NaOH質(zhì)量變大了，最終使w(NaOH)的值偏大。2.用含Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸。分析：若以酚酞作指示劑，由于1 mol HCl40 g NaOH而1 mol HCl106 g Na2CO380 g NaOH，所以這實(shí)際上相當(dāng)于V(NaOH)變大了，最終導(dǎo)致c鹽酸的值偏大。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液（錐形瓶中）為例： 項(xiàng)目操作不當(dāng)具體內(nèi)容誤差1儀器洗滌酸式滴定管未用鹽酸洗偏高堿式滴定管未用NaOH溶液洗偏低錐形瓶用NaOH溶液洗偏高2氣泡處理滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡偏高滴定前無(wú)氣泡，滴定后后氣泡偏低3滴定

11、鹽酸滴出瓶外偏高振蕩時(shí)瓶?jī)?nèi)溶液濺出偏低4讀數(shù)前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后俯偏低5其他滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴懸一滴溶液偏高指示劑變色即停止滴定偏低【經(jīng)典例題】 1（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL， 如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是_mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）_。A是amL B是（50a)mLC一定大于amL D一定大于（50a）mL 2用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（雙選）3某同學(xué)用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/

12、L鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）A、4 B、7.2 C、10 D、11.34有一支50 mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度處，把管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中的溶液的體積是（）A等于40.00 mLB等于10.00 mLC大于40.00 mLD小于40.00 mL5某學(xué)生用0.1 molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A移取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定營(yíng)23次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好

13、，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上12 cmE調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）；（2）上述B步驟操作的目的是；（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是；（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是。6某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定其濃度。（1）滴定 用

14、式滴定管盛裝c1 molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示第2次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的相應(yīng)數(shù)據(jù)填入下表空格中。滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后消耗的體積1V0.5025.8025.302V3V6.0031.3525.35 某同學(xué)在自制酸堿指示劑的探究活動(dòng)中記錄如下。由下表判斷，不能作指示劑的是。植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在堿性溶液中A牽牛花瓣紅色紫色藍(lán)色B胡蘿卜橙色橙色橙色C紫蘿卜皮紅色紫色黃綠色D月季花瓣淺紅色紅色黃色（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算燒堿溶液樣品中NaOH的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：。7.測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2.0

15、mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。 將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0104 molL1的KMnO4溶液。(1）寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_。(2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是_。(3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)gmL1。8準(zhǔn)確量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液，可選用的儀器是（）A25 mL 量筒B10 mL 量筒 C50 mL 酸式滴定管D50 mL 堿式滴定管9進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀

16、器是（）A酸式滴定管B堿式滴定管 C錐形瓶 D移液管10下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測(cè)液；用蒸餾水洗滌。正確的操作順序是（）ABCD11下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是（）A用25mL的堿式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C用托盤(pán)天平稱取25.20gNaClD用100mL容量瓶配制80mL0.1molL-1的鹽酸12實(shí)驗(yàn)室用有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2-3次B開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)

17、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前NaOH溶液潤(rùn)洗2-3次13氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.001molL-1酸性KMnO4和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4+5HSO3+H+ = 2Mn2+5SO42+3H2O。填空回答問(wèn)題：（2）不用 （填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：。（3）該實(shí)驗(yàn)需要指示劑嗎，說(shuō)明理由。（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為

18、bmL，則（b-a）mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積 （填“多”或“少”）。根據(jù)（b-a）mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際 （實(shí)際填“大”或“小”）。1. 答案：（1）3.2；（2）D2. 答案：C D3. 解析：多加1滴NaOH, OH-過(guò)量，溶液中才c(OH-)為：C(OH-)=10-4mol/LpOH=4 pH=10 應(yīng)選擇C。由此可以推知：若少滴加1滴NaOH，H+過(guò)量，溶液中c(H+)為：C(H+)=10-4mol/LpH=4小結(jié)：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全中和溶液pH=7，若多加1滴或少加1滴NaOH溶液中pH增大或減少3個(gè)單位，因此滴定終點(diǎn)既使不是恰好中和，也是在實(shí)驗(yàn)允許誤差范圍內(nèi)（0.1

19、%）。4. 【答案】C5. 【答案】（1）BDCEAF（2）洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋產(chǎn)生誤差（3）偏高（4）滴入最后一滴，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，保持半分鐘不褪色（3）偏低，因?yàn)榈荣|(zhì)量的NaOH比KOH能中和更多的HCl。6.【答案】（1）酸0.3024.4024.10B（2）c(NaOH)=7.解析：因?yàn)镵MnO4溶液至反應(yīng)完畢過(guò)量時(shí)，會(huì)使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO4酸性溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色的方法來(lái)判斷終點(diǎn)。由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O、Ca2+C2O=CaC2O4、CaC2O4+2H+=Ca2+H2C2O4。設(shè)2 mL血液中含Ca2+的物質(zhì)的量為x，則5Ca2+5CaC2O45H