化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論

1、第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是,舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成,化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件,反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞,注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞； 不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞,力量不夠,取向不好,好球！有效碰撞,反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞,有足夠的能量使舊鍵斷裂,碰撞時要有合理的取向,一、活化分子,1、 定義： 具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即發(fā)生“有效碰撞”）的分子稱為活化分子,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越

2、快,2、表達式,相互碰撞,有 合 適 的 取 向,3、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān),思考： 濃度、壓強、溫度、催化劑的變化對有效碰撞的頻率有何影響,1、濃度,濃度 增大,單位體積內(nèi)n總,T不變，活%不變,有效碰撞,V,在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率,注意： 此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，(對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。,練1： 一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的

3、濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末,練2：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率,因為反應(yīng)實質(zhì)為：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3,壓強對反應(yīng)速率的影響,練3： 若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快,2、壓強,壓強增大,體積減小 其他條件不變,V,壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的 P增大C成比例增大，P減小C成比例減?。ňo扣對C的影響,發(fā)散思考：壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的

4、速率都有影響嗎,此規(guī)律只適用于有氣體參加的反應(yīng),其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快,例1、在N2+3H2 =2NH3中，當其他外界條件不變時： 減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？ 反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變,小結(jié)：惰性氣體對反應(yīng)速率的影響 （1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度 ，因此對反應(yīng)速率 。 （2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積 ，反應(yīng)物的濃度 ，因此反應(yīng)速率會,練4、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密

5、閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入 N2 使壓強增大 C、體積不變充入 O2使壓強增大 D、使體積增大到原來的2倍 E、體積不變充入氦氣使壓強增大,壓強對反應(yīng)速率的影響,DE,一般說來，溫度每升高10，速率增加2-4倍,活,n活,V,3、溫度,其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快,注意： 該規(guī)律適用于任何反應(yīng),一般說來，溫度每升高10，速率增加2-4倍,練5、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是:_,例2、對于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40完成反應(yīng)的10%需要的時間為( ) A.2min B.3min C.6min D.9min,正催化劑,降低反應(yīng)的活化能,V,4、催化劑,改變反應(yīng)的途徑,活% n總不變,鉆隧道,注意： 使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達平衡所需時間。 沒特別指明一般指正催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反