氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)(二輪)ppt課件

1、第二講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng),1.有關(guān)概念判斷 2有關(guān)規(guī)律應(yīng)用 (1)守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降，電子有得必有失，且化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。該規(guī)律主要應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和簡單配平。,(2)先后規(guī)律 一種氧化劑氧化多種還原劑時，還原性強的還原劑先被氧化，同理，一種還原劑還原多種氧化劑時，氧化性強的氧化劑先被還原。該規(guī)律可用于判斷產(chǎn)物的生成先后。 (3)強弱規(guī)律 作為氧化還原反應(yīng)遵守氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物，該規(guī)律主要用于比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的強弱以及判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性。,氧化性或還原性強弱的判斷依據(jù),(2012上

2、海高考改編)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2 下列說法正確的是() ASO2只是氧化產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化,【解析】由反應(yīng)方程式知在反應(yīng)中CuFeS2中Cu化合價降低還原為Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合價升高，被氧化為SO2；O2在反應(yīng)后化合價降低，還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項錯誤；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C項錯誤

3、；利用反應(yīng)知轉(zhuǎn)移6 mol e，有1 mol S被氧化，D項正確。 【答案】D,1(2012高考組合題)(1)下列說法正確的是() A(全國課標(biāo)高考)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B(山東高考)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C(山東高考)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) D(福建高考)易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 (2)(上海高考)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_ 。 (山東高考)化學(xué)反應(yīng)：(C

4、H3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)中氧化劑是_。,【答案】(1)D (2)Se2HNO3(濃)=H2SeO3NONO2 N2O4,【解析】維生素C具有還原性，可與六價鉻反應(yīng)生成無毒的三價鉻；K2Cr2O7可將乙醇氧化為乙酸，同時反應(yīng)后含鉻化合物顏色發(fā)生變化；C項反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為I2，還原產(chǎn)物為Cr3，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比為32；根據(jù)還原性強弱規(guī)律，還原劑(Fe2)的還原性比還原產(chǎn)物(Cr3)強。 【答案】D,【答案】B,【答案】B,【答案】A,【答案】D,6(2012上海高考)為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。 若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_ (寫離子方程式