同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律習(xí)題

1、精品文檔課時(shí)提升作業(yè)（四）認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（30分鐘 50分）一、選擇題（本題包括6小題，每小題5分，共30分）1. （2015 武漢高一檢測）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。下列說法正確的是（）A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C. P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【解析】選Co對于主族元素來說，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化 合價(jià)（0、F除外）,故A錯(cuò)誤；在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故

2、B錯(cuò)誤；非金屬性：PvSvCI,故得電子能力、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次 增強(qiáng),故C正確；位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬 性,而過渡元素包括所有的副族元素和忸族元素，故D錯(cuò)誤。2. 下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（） 甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并能置換出乙； 甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙； 甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙； 甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性甲大于乙； 兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)生成簡單陽離子時(shí)，甲失去的電子數(shù)比乙多。A. B.僅C.僅D.【解析】選D。甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并

3、能置換出乙，說明金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，對；甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，說明甲、乙為 同一主族元素；甲的原子半徑小于乙，說明甲在乙的上面，故金屬性甲小于乙， 錯(cuò)；甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙，說明甲、乙同周期且甲在乙的左面，故金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，對；元素 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性甲大于乙，說明金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng),對；兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)生成簡單陽離子時(shí)，甲失去的電子數(shù)比乙多， 說明甲的化合價(jià)比乙的高，失去電子數(shù)的多少與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)。3. (2015 吉林高一檢測)R、W X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元 素,

4、下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A. 若R(OH為強(qiáng)堿，則W(OH)也為強(qiáng)堿B. 若HXG為強(qiáng)酸,則丫是活潑非金屬元素C. 若丫的最低化合價(jià)為-2,則Z的最高正化合價(jià)為+6D. 若X的最高正化合價(jià)為+5,則五種元素都是非金屬元素【解析】選B。由題意可知,R、W X、Y Z為第2或第3周期元素。A項(xiàng),若 R(OH)n為強(qiáng)堿，可能是 NaOH LiOH,則 W(0H)可能為 Mg(OH2、AI(OH)3、Be(OH, 而AI(OH)3不是強(qiáng)堿,錯(cuò)誤；B項(xiàng),若HXO為強(qiáng)酸,則X是活潑非金屬元素，且Y 的活潑性X的活潑性，因此丫是活潑非金屬元素，正確；C項(xiàng),若Y的最低化合 價(jià)為-2,則丫位

5、于W A族,后面的Z元素,其最高正價(jià)可能為+7(氯元素)；D項(xiàng)， 若X的最高正化合價(jià)為+5,即X位于V A族,則R位于皿A族,可能為硼也可能為 鋁,故五種元素都是非金屬元素的說法是錯(cuò)誤的?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于丫的原子半徑，則下列 判斷不正確的是()A. 若X、Y均為金屬元素，則X的失電子能力比丫強(qiáng)B. 若X、丫均為金屬元素，則X的陽離子的氧化性比丫的陽離子的氧化性強(qiáng)C. 若X、丫均為非金屬元素，則丫的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. 若X、丫均為非金屬元素，則丫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)【解析】選B。X、Y為同周期元素

6、，且X的原子半徑大于丫的原子半徑，則在元 素周期表中X在Y的左面。若X、Y均為金屬元素，則X的失電子能力比Y的 強(qiáng),X的陽離子的氧化性比Y的陽離子的氧化性弱,A對,B錯(cuò)；若X、丫均為非金 屬元素,則丫的得電子能力比X強(qiáng),Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,Y的 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，C、 D均正確。4. 元素X、丫的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu),已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（）A. X的金屬性比丫的金屬性強(qiáng)B. 常溫下,X和丫都不能從水中置換出氫C. X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)低D.

7、Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強(qiáng)【解析】選D。由題意可知X、Y應(yīng)為第3周期的金屬元素；X的原子序數(shù)比Y 的原子序數(shù)大，說明X在丫的右面,X的金屬性比丫的弱,A錯(cuò)；若丫為Na,常溫 下,Na能與水劇烈反應(yīng)置換出氫氣，Mg、Al不能,B錯(cuò)；X的原子序數(shù)比丫的原 子序數(shù)大,X原子最外層電子數(shù)比丫的多,X的最高化合價(jià)比丫的高,C錯(cuò)；X在丫 的右面,X的金屬性比Y的弱,Y元素的氫氧化物堿性比 X元素的氫氧化物堿性 強(qiáng),D對?！痉椒ㄒ?guī)律】根據(jù)同周期元素性質(zhì)確定其位置的方法（1）若A B兩元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫,A比B容易,則A在B的左側(cè)； 若A B兩元素原子的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性

8、AB,則A在B的左側(cè)。 若A B兩元素的單質(zhì)與H化合,A比B容易，則A在B的右側(cè)；若A B與H2 化合生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 A比B強(qiáng)，則A在B的右側(cè)；若A、B兩元素的最 高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性 A比B強(qiáng),則A在B的右側(cè)。5. （2015 晉城高一檢測）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（）A. 酸性：HCIOHPOHSOB. 氫化物穩(wěn)定性：HFbONHC. 堿性：NaOHMg（OH）AI（OH）3D. 氧化性：F2ON【解析】選A。同周期元素隨原子序數(shù)遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) （稀有氣體元素除外）。6. （2015 巴中高一檢測）短周期元素 Q R、T、W在元素周期表中的位置

9、如圖 其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè),下列敘述不正確的是（）QR丁WA. 氫化物的穩(wěn)定性：RQTB. T的氧化物是一種良好的半導(dǎo)體材料C. Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與 Ne分子相同D. T、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性 W強(qiáng)于T【解析】選B。T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè),為硅元素，故Q R、W分別 為N、O Cl。氫化物的穩(wěn)定性：HON3SiH4,A正確；Si是一種半導(dǎo)體材料， 而不是其氧化物,B錯(cuò)；NH、HO Ne都是10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子的微粒,C正 確；高氯酸的酸性強(qiáng)于硅酸，D正確。二、非選擇題（本題包括2小題,共20分）7. （10分）A、B C、D E為原子序

10、數(shù)依次增大的短周期元素。已知 A B、E三 原子最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩 皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4,D元素原子 次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3,回答：（1）寫出下列元素符號：A、C、 D；A、E兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為比較C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 ?！窘馕觥緼、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為酸或堿，兩兩皆能反 應(yīng)，必有一種是兩性物質(zhì) AI(0H)3,另兩種為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，堿是NaOH又A B、E 三原子最外層電子數(shù)之和為11,且原子序數(shù)依次增大，可推出E原子最外層有

11、7 個(gè)電子，短周期元素中只有CI符合要求，兩兩反應(yīng)的三種物質(zhì)是 NaOHAI(OH)3、HCIO,C、D原子序數(shù)小于17,大于13,推出分別為Si和P,非金屬性 SiHSiO3【互動(dòng)探究】(1)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué) 方程式。提示：A、B兩兀素最咼價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH AI(OH) 3,兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH+AI(OH) NaAI(OH)d。 怎樣用簡單的實(shí)驗(yàn)證明上述問題(3)的結(jié)論？提示：將適量的H3PQ溶液滴入NaSiO3溶液中，有白色膠狀沉淀生成，證明酸 性: HPOHSiO3。8. (10分)元素周期律是中學(xué)化學(xué)理論部分的重要內(nèi)

12、容之一，也是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，這個(gè)規(guī)律是在一定的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上總結(jié)出來的。下面設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 來探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(1)探究金屬性遞變規(guī)律?，F(xiàn)有鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、水、酚酞試液和試管等用品，為證明金屬性NaMgAI某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取大小相近的 Na Mg Al塊除去表 面氧化膜，分別投入裝有水的燒杯中。觀察到的現(xiàn)象再取 Mg、Al分別投入等濃度的稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象 是在分別裝有0.1 mol L-1的氯化鋁、0.1 mol L-1的氯化鎂溶液的A B兩支 試管中,分別逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,A試管的現(xiàn)象是離子方程式為B試管的現(xiàn)象是離子方程式為由此得出：AI(

13、0H)3、Mg(OH)、NaOH勺堿性強(qiáng)弱關(guān)系是,Na Mg Al的還原性強(qiáng)弱順序是 。(2)探究非金屬性遞變規(guī)律。小馬同學(xué)在做同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，并記 錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請你幫助她完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：I .實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。II .實(shí)驗(yàn)用品：儀器：、(填寫兩種主要的玻璃儀器)。藥品：新制氯水、NaS溶液。皿.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象：。_。_IV .實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。_【解析】(1)金屬性強(qiáng)弱可以通過金屬與水或酸反應(yīng)快慢判斷，其他條件相同時(shí) 金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣泡越快；如果金屬與水反應(yīng)不明顯 ，可以換成 與同濃度的酸反應(yīng)，比較其反應(yīng)快慢。氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，說明它具有酸的性質(zhì) 則鋁具有非金屬的某些性質(zhì)。(2) I .根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)藥品不難看出，小馬同學(xué)是想以第3周期元素為例，設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。II .本實(shí)驗(yàn)屬于試管實(shí)驗(yàn)，主要使用的玻璃儀器是試管和膠頭滴管。皿.根據(jù)提供的藥品，該同學(xué)顯然是用CI2、S間的置換反應(yīng)來證明硫、氯元素的 非金屬性強(qiáng)弱。答案：(1)Na反應(yīng)比較劇烈，熔成小球在水面上四處游動(dòng)；Mg產(chǎn)生氣泡較