2020-2021學(xué)年科粵版九年級下冊化學(xué)習(xí)題課件 6.2.2 金屬活動性順序

1、,第六章 金屬,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第2課時(shí) 金屬活動性順序,B,B,1,2,3,4,提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評,答案呈現(xiàn),5,A,6,7,8,9,10,B,11,12,C,A,13,14,15,A,B,C,16,17,D,18,19,20,D,B,B,21,1【中考郴州】把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是() A溶液藍(lán)色變淺直至無色 B鐵釘表面析出紅色物質(zhì) C產(chǎn)生大量氣泡 D溶液質(zhì)量增加,【點(diǎn)撥】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，溶液最終變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面析出紅色物質(zhì)，沒有氣泡產(chǎn)生，A、C錯誤，B正確；每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會

2、減少，D錯誤。,B,2下列金屬中，能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)的是() A鎂 B銅 C銀 D鐵,【點(diǎn)撥】在金屬活動性順序里，銅排在銀之前，氫之后，因此銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，而不能置換出稀硫酸中的氫。,B,3【2020杭州】北宋張潛在其浸銅要略序一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。 (1)書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式_。,FeCuSO4=FeSO4Cu,(2)若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同種類的離子，則“ ”表示_(填寫

3、離子符號)。,Fe2,4【中考揚(yáng)州】下列金屬活動性最強(qiáng)的是() A鉀 B鐵 C銅 D金,A,5【中考臨沂】若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()(提示：MnSO4溶于水) AMn2HCl=MnCl2H2 BFeMnSO4=FeSO4Mn C2Al3MnSO4=Al2(SO4)33Mn DMgMnSO4=MgSO4Mn,【點(diǎn)撥】錳的活動性位于鋁和鋅之間，則錳比鐵活潑，鐵不能置換出硫酸錳中的錳。,B,6【中考鄂州】小亮學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳(Ni)。他決定探究Fe、Cu、Ni的 金屬活動性順序。 (1)【查閱資料】鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成

4、能溶于水的NiSO4，并放出氫氣。寫出鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,NiH2SO4=NiSO4H2,(2)【猜想與假設(shè)】根據(jù)教材中常見金屬的活動性順序和查閱的資料，對以上三種金屬的活動性作出猜想： 猜想FeNiCu；猜想_。 (3)【實(shí)驗(yàn)探究】把用砂紙打磨過的鎳片浸入FeSO4溶液中，過一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化。證明_(填“猜想”或“猜想”)成立。 (4)【拓展延伸】用銅片、NiSO4溶液和_，通過實(shí)驗(yàn)探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動性順序。,NiFeCu,猜想,鐵片,7【2020湘西】下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是() AFeH2SO4=FeSO4H2 BCOCuO=C

5、uCO2 CCl22NaI=2NaCl I2 DFeCuSO4=FeSO4Cu,【點(diǎn)撥】此題應(yīng)用特征分析法解答。緊扣置換反應(yīng)的特點(diǎn)“一換一”進(jìn)行判斷，即反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為另一種單質(zhì)和另一種化合物。,B,8下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法中正確的是() A置換反應(yīng)一定是在溶液中進(jìn)行 B有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變 D3COFe2O3 =2Fe 3CO2屬于置換反應(yīng),C,高溫,【點(diǎn)撥】金屬與酸、金屬與金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，在溶液中進(jìn)行，但氫氣、木炭與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)不在溶液中進(jìn)行，故A項(xiàng)不正確；置換反應(yīng)一定生成單質(zhì)和化合物

6、，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)，故B項(xiàng)不正確；由于單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，而化合物中各元素化合價(jià)不為零，所以置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變；CO與Fe2O3都是化合物，因此它們之間發(fā)生的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故D項(xiàng)不正確。,9【中考蘇州】已知化學(xué)反應(yīng)：XYSO4=YXSO4，根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是() AX的金屬活動性比Y強(qiáng) BY的金屬活動性比X強(qiáng) CX一定是金屬鐵 DY一定是金屬銅,A,10判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能發(fā)生反應(yīng)的請說明原因。(友情提示：AgCl難溶于水) (1)鐵與硫酸鋅溶液：_。,不能反應(yīng)，因?yàn)樵诮饘倩?/p>

7、動性順序里，鐵排在鋅后面，不能置換出硫酸鋅溶液中的鋅,(2)銅與硝酸銀溶液：_。 (3)鋅與氯化銀：_。 (4)鎂與硫酸銅溶液：_。,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,不能反應(yīng)，因?yàn)锳gCl難溶于水,MgCuSO4=MgSO4Cu,11在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體物質(zhì)是() AFe和CuBCu CMg和Cu DFe,【點(diǎn)撥】應(yīng)抓住“鐵粉過量”這一隱含的條件，由鐵能與CuCl2反應(yīng)而不能與MgCl2反應(yīng)，判斷濾渣中一定有銅，一定沒有鎂，又由于鐵粉過量，故濾渣中還有鐵粉。,A,12【中考東營】小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯

8、中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是() A濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸鋅 B濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸亞鐵和硝酸銀 C濾渣中一定含有銀和鐵，一定沒有鋅 D反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量,C,【方法規(guī)律】本題采用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析法解答。鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，比鋅弱，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)；向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，該金屬應(yīng)為鐵，說明鐵是過量的。濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝

9、酸鋅，一定沒有硝酸銀，A、B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會減少，D項(xiàng)錯誤。,13【中考泰安】某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果有圖1、圖2所示的兩種情況。請回答下列問題：(提示：AgNO3HCl=AgClHNO3) (1)圖1所示的是向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。,濾液中一定含有的金屬離子為_ (填離子符號)； 寫出一個產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ _。,Ag、Cu2、Fe2、Zn2,Zn2AgNO3=Z

10、n(NO3)22Ag 或Fe2AgNO3= Fe(NO3)22Ag,(2)圖2所示的是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。 濾渣中一定含有_(填化學(xué)式，下同)； 濾液中可能含有_。,Ag、Cu、Fe,Fe(NO3)2,【點(diǎn)撥】(1)圖1中向?yàn)V液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中硝酸銀有剩余，根據(jù)金屬與金屬化合物反應(yīng)的“距離最遠(yuǎn)原則”，則濾液中一定有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣中只有銀。因?yàn)殇\和鐵全部參加了反應(yīng)，則濾液中的金屬陽離子為Ag、Cu2、Fe2、Zn2。產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)有兩個，一個是鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，另一個是鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。,(2)向?yàn)V

11、渣中加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，說明濾渣中至少含一種能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，即鐵，則銅和銀一定被完全置換。濾渣中一定含有鐵、銅、銀，可能含有鋅。濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵。,14【中考濱州】下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動性做出合理解釋的是() 金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強(qiáng) 金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說明鐵比鋁活動性強(qiáng) 用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器 盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)有單質(zhì)形式存在 A B C D,B,【方法規(guī)律】本題采用聯(lián)系實(shí)際法解答。鎂在空氣中比鋁更易燃燒，可以說明鎂的活動性比鋁強(qiáng)；金屬鋁比金屬

12、鐵更耐腐蝕的原因是鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，不能說明鐵的活動性比鋁強(qiáng)；不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液，是因?yàn)殍F能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，此事實(shí)能說明鐵的活動性比銅強(qiáng)；自然界中只有少數(shù)金屬如金、銀有單質(zhì)的形式存在，說明金、銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與自然界中其他物質(zhì)反應(yīng)，因此也可以用金屬活動性解釋。,15【中考西寧】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入CuSO4溶液中，過一會兒，在Z表面有紅色固體析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是() AXYZ BXZY

13、 CYZX DZYX,B,16【中考金華】小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計(jì)了如圖所示的兩種不同方法進(jìn)行檢驗(yàn)。這樣設(shè)計(jì)的依據(jù)是() A鐵、鋁有不同的物理性質(zhì) B活潑金屬易與氧氣反應(yīng) C排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來 D活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來,D,17【2020樂山】某同學(xué)參加實(shí)驗(yàn)操作考試，為驗(yàn)證鎂、 鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí) 驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是() A將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中 B將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中 C將鎂片分別放入Zn(NO3)2溶液、Cu(N

14、O3)2溶液中 D將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中,D,【點(diǎn)撥】將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中，觀察到鎂片、鋅片的表面均有紅色固體出現(xiàn)，說明鎂、鋅的活動性都比銅強(qiáng)，但無法判斷鎂、鋅活動性的強(qiáng)弱，A錯誤；將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中，鋅片、銅片上均無明顯變化，說明鎂的活動性比鋅、銅都強(qiáng)，但無法判斷鋅、銅活動性的強(qiáng)弱，B錯誤；將鎂片放入Zn(NO3)2溶液中，鎂片表面有銀白色固體出現(xiàn)，將鎂片放入Cu(NO3)2溶液中，鎂片表面出現(xiàn)紅色固體，說明鎂的活動性比鋅、銅都強(qiáng)，但無法判斷鋅、銅活動性的強(qiáng)弱，C錯誤；將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，觀察到鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率最

15、快，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率次之，而銅片表面沒有明顯變化，證明三種金屬的活動性鎂鋅銅，D正確。,18小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了以下兩個實(shí)驗(yàn)。請分析實(shí)驗(yàn)，完成填空。 (1)試管中觀察到的現(xiàn)象是鋁絲 表面附著一層_固體， 溶液顏色變淺。 (2)試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象明顯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (3)通過實(shí)驗(yàn)探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_。,紅色,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,AlCuAg,19如何用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)Cu(Fe)：_ _。 (2)FeSO4溶液(CuS

16、O4)：_。,Fe2HCl=FeCl2H2 (或FeH2SO4=FeSO4H2),FeCuSO4=FeSO4Cu,【方法規(guī)律】物質(zhì)除雜的方法很多，本題(1)可采用酸溶解法，(2)可采用轉(zhuǎn)化法。(1)在金屬活動性順序中，鐵是位于氫前的金屬，銅是位于氫后的金屬，即鐵能與稀酸反應(yīng)，而銅不能與稀酸反應(yīng)，故要除去銅粉中混有的少量鐵粉，可以用稀酸將鐵溶解而除去；(2)要除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4，實(shí)質(zhì)上只需除去Cu2，可以用鐵將Cu2置換出來，使CuSO4轉(zhuǎn)化為FeSO4而除去。,20【中考臨沂】某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)： (1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 (2)只通過A

17、和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)來證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是_。 ACu、Ag、稀鹽酸BCu、AgNO3溶液,鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,B,(3)實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對試管中固體的成分提出以下四種猜想： AZn、Cu、Ag BZn、Cu CCu、Ag DAg 這四種猜想中明顯不合理的是_(填編號)。,B,【點(diǎn)撥】(1)鋅的活動性比銅強(qiáng)，鋅能和硝酸銅反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅，故現(xiàn)象為鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。(2)通過實(shí)驗(yàn)A可知鋅的活動性比銅強(qiáng)，通過實(shí)驗(yàn)B可知鋅的活動性比銀強(qiáng)，還需要證明銅和銀的活動性強(qiáng)弱，Cu、Ag與

18、稀鹽酸均不能反應(yīng)，故無法證明；Cu與AgNO3溶液反應(yīng)，可以證明銅的活動性比銀強(qiáng)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?3)當(dāng)Zn過量時(shí)，固體中含有Zn、Cu、Ag，故A項(xiàng)合理；由于銀的活動性最弱，故最先被置換出來，固體中一定有銀，故B項(xiàng)不合理；當(dāng)鋅不足或恰好反應(yīng)時(shí)，固體中含有Cu、Ag，故C項(xiàng)合理；當(dāng)鋅不足，未與硝酸銅反應(yīng)時(shí)，固體中只含有Ag，故D項(xiàng)合理。,21科學(xué)知識可用藝術(shù)化方式呈現(xiàn)。小非學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，創(chuàng)作了以下漫畫。 (1)從小非的繪畫表現(xiàn)角度分析，活動性最強(qiáng)的金屬是_。 (2)從現(xiàn)象角度分析，其中有 淺綠色溶液產(chǎn)生的反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 _。,鎂,Fe2HCl=FeCl2H2,(3)從要準(zhǔn)確表達(dá)幾種金屬活動性差異的信息角度看，小非除考慮酸的種類、溫度外，還需在繪畫時(shí)考慮的條件是_(答一點(diǎn)即可)。,酸的濃度(或金屬