全國通用版2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第16講氮及其重要化合物考點(diǎn)3硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系優(yōu)鹽件

1、,非金屬及其化合物,第 四 章,第16講氮及其重要化合物,欄目導(dǎo)航,1物理性質(zhì) (1)純硝酸為無色、有_氣味的_體。 (2)硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成白霧。,考點(diǎn)三硝酸氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,刺激性,液,2化學(xué)性質(zhì),(1)強(qiáng)酸性 稀硝酸使紫色石蕊試液變紅。 (2)不穩(wěn)定性 反應(yīng)：_。 市售濃硝酸呈黃色的原因是_。 硝酸保存在_試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。,硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里,棕色,(3)強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng) 常溫下，鐵、鋁遇冷的濃HNO3能發(fā)生_。 稀硝酸與銅反應(yīng)：_。 濃硝酸與銅反應(yīng)：_。 與非金屬反應(yīng) 如濃硝酸與C的反應(yīng)：_。,鈍化,3Cu8HN

2、O3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,與還原性化合物反應(yīng) 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_。 王水 濃HNO3和濃鹽酸按體積比_混合即為王水，它的氧化性更強(qiáng)，能溶解Pt、Au等金屬。 (4)與有機(jī)物反應(yīng) 硝化反應(yīng)(與C6H6反應(yīng))：_。 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。,13,3用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸藥等。 4氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,(1)濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高，一般地，HNO3(濃)NO2

3、，HNO3(稀)NO。 (2)濃硝酸能使紫色石蕊試液(或試紙)先變紅，后褪色，該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。 (3)常溫下，鐵、鋁遇冷的濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，故濃硝酸可用鐵桶盛放。,1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 (1)濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色。 () (2)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成。() (3)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，這是因?yàn)镠NO3分解生成了NO2。() (4)濃硝酸中加入用砂紙打磨過的鋁條，產(chǎn)生紅棕色氣體。(),B,3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是() AB CD,D,

4、1思維模型,硝酸與金屬反應(yīng)的計算思路和方法,2計算中的守恒思想的應(yīng)用 (1)原子守恒法 HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 (2)得失電子守恒法 HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。,(3)電荷守恒法 HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn 代表金屬離子)。 (4)離子方程式計算法 金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提

5、供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷。然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或NO進(jìn)行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。,例1 (2018河南洛陽質(zhì)檢)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gcm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是() A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21 B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL1 CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)

6、是80% D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL,D,例1 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下四種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2；乙：MgO、NO2、O2；丙：Mg3N2、O2；丁：MgO、NO2、N2。 (1)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是_ _。 查閱資料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。,針對甲、乙、丙的猜想，設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：,(2)實(shí)驗(yàn)過程 儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀察到

7、E中有氣泡連續(xù)放出，表明_。 稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先_，然后固定在管中固體部位下加熱。 觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。 待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。 取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。,(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的。 根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_(填寫化學(xué)方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認(rèn)

8、定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是_。 小組討論后達(dá)成的共識是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。,答題送檢來自閱卷名師報告,解析 (1)根據(jù)猜想丁，Mg(NO3)2MgONO2N2，只有N元素價態(tài)降低，沒有元素價態(tài)升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理。(2)該步驟是檢查裝置的氣密性，根據(jù)現(xiàn)象可知該裝置氣密性良好。裝置中的空氣中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N2排出裝置中的O2，將對分解產(chǎn)生的O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。用酒精燈加熱時，為防止硬質(zhì)玻璃管受熱不均而破裂，首先應(yīng)來回移動酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管，使其受熱均勻后再固定在管中固體部位下加熱。,解析 (1)根據(jù)猜想丁，Mg(NO3

9、)2MgONO2N2，只有N元素價態(tài)降低，沒有元素價態(tài)升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理。(2)該步驟是檢查裝置的氣密性，根據(jù)現(xiàn)象可知該裝置氣密性良好。裝置中的空氣中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N2排出裝置中的O2，將對分解產(chǎn)生的O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。用酒精燈加熱時，為防止硬質(zhì)玻璃管受熱不均而破裂，首先應(yīng)來回移動酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管，使其受熱均勻后再固定在管中固體部位下加熱。,答案 (1)不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其他合理答案) (2)裝置氣密性良好避免對產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管 (3)乙2Na2SO3O2=2Na2SO4O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)(或其他合理答案),1氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。回答下列問題： (1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開 (用電離方程式表示)；0.1 molL1的