2017 2018人教版選修3第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)暑假作業(yè)

1、第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)暑假作業(yè)1、0、S、As三種元素比較，正確的是（）A. 電負(fù)性0SAs,原子半徑 OvSvAsB. 電負(fù)性 OvSvAs,原子半徑 OvSvAsC. 電負(fù)性O(shè)vSvAs,原子半徑 0SAsD. 電負(fù)性O(shè)SAs,原子半徑OSAs2、下列說(shuō)法正確的是（）A. 電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性B. 電離能大的元素其電負(fù)性也大C. 電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)D. 電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)3、 下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是（）A. 堿性：NaOH v Mg（OH） 2V AI（OH） 3B. 氫化物穩(wěn)定性：HFHCIP

2、H 3C. 原子半徑：SFOD. 酸性：HCIO HNO 3 H2CO34、美國(guó) 海狼”號(hào)潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（）A 原子半徑：AlNaB. 第一電離能： AlNaC .電負(fù)性：Na AlD .基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：NaAl5、 下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（）A. K、Na、Al B. O、Cl、HC. As、P、H D. O、S、Cl6、 鈦號(hào)稱 崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能， 被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確

3、的是（）A .上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B. 鈦元素在周期表中處于第四周期HB族C .鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2第1頁(yè)D 鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過(guò)渡元素7、 下列大小比較正確的是（）A. 酸性：HCIO H2SO4 H2CO3；非金屬性 Cl S CB. 堿性：CsOH KOH Mg （OH ） 2 NaOH ; 金屬性：CsK Mg NaC. 離子半徑：Na+ Mg2+ Al3+ Cl；原子半徑：Na Mg Al ClD. 穩(wěn)定性：HF H2O NH3 CH4； 還原性：CH4 NH3 H2O HF8、 某元素基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型為 3d54s2，則該元素在表中的位置為

4、（）A 第四周期H A族B.第四周期H B族C 第四周期皿A族D 第四周期皿B族9、元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是 （）A 相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B. 核電荷數(shù)逐漸增大C 核外電子排布呈周期性變化D .元素的化合價(jià)呈周期性變化10、 元素X和元素Y位于第二周期，其中 X的原子最外層中具有最多的未成對(duì)電 子，Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種形狀的電子云的電子數(shù)相等， 則由X、y組成的微粒中，不可能存在的是 （）A X2Y5B. XY42-C XY2-D XY3-11、A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依 次增大，其相關(guān)信息如下表：元糸相關(guān)信息A原子核外有6種不

5、同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3S23p1F基態(tài)原子的最外層 p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相 反G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）A元素位于元素周期表第 周期族; B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是 ; C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是 第3頁(yè)(2) B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子構(gòu)型為 ,B元素所形成的單質(zhì)分子中 廳鍵與n鍵數(shù)目之比為 。(3) G元素的低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,

6、 F元素原子的價(jià)電子的軌道表示式是 , H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是 。G 的高價(jià)陽(yáng)離子的溶液與 H 單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為;與 E 元素成對(duì)角線關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫(xiě)出該兩性物質(zhì)與 D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化 學(xué)方程式：。12、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 表中屬于d區(qū)的元素是 (填編號(hào))。(2) 表中元素的 6個(gè)原子與元素的 6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為0(3) 四種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素 符號(hào)表示)。(4) 按原子軌道的重疊方式，與形成的化合物中 6鍵有個(gè)，n鍵有個(gè)。(5) 某元素

7、的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為；該元素與元素形成的分子 X的空間構(gòu)形為0(6) 某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：13、如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素試回答下列問(wèn)題：(1) 元素o為25號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式 (2) d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為 (3) d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?用元素符號(hào)表示) (4) o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的12、13可知，氣態(tài)o2

8、+再失去一個(gè)電子比氣態(tài) p2+再失去一個(gè)電子難.對(duì) 此，你的解釋是14、 A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大， A原子無(wú)中子，B的單質(zhì)在 空氣中含量最多， C、D元素同主族且原子序數(shù) D為C的二倍，E元素的價(jià)電子排布式為（n-1）dn+6ns1。回答下列問(wèn)題：（1）元素B在周期表中的位置是 ; D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為（2）E元素能形成E+的原因是.（3）A元素與C元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1，寫(xiě)出其原子個(gè)數(shù)比為1： 1的化合物的電子式。15、下圖是元素周期表的一部分：（1） 元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2） 元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?（填化學(xué)用語(yǔ)

9、，下同）：其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?。與氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是。（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素的最高價(jià)氧化物與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方 程式。（4） 根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ mol-1）,回答下面各 題：兀素代號(hào)11I 2I 314Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900 在周期表中，最可能處于同一主族的是 。（填元素代號(hào)） T元素最可能是 （填“s、 “ p”

10、 “d” “ds等）區(qū)元素；若 T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為。(5) 金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有個(gè)硅原子，個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為 第6頁(yè)參考答案1、【答案】A【解析】同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，故電負(fù)性0SAs,元素的原子半徑同周期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大,原子半徑 AsS0 o2、【答案】D【解析】電離能是衡量原子失去電子的難易，電負(fù)性是衡量元素得到電子后對(duì)鍵合電子作用的大小，因此電離能大的元素，其電負(fù)性不一定大，

11、如He電離能很大，它的電負(fù)性卻很 小,因?yàn)樗灰着c外來(lái)電子鍵合，故A、B兩項(xiàng)均不正確;F電負(fù)性最大，但通常不能形成含 氧酸，C項(xiàng)不正確；電離能小的元素其金屬性強(qiáng)，故其氧化物的水化物堿性也強(qiáng) ，D項(xiàng)正確。3、【答案】B【解析】解：A.金屬性Al vMg v Na,金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：Al (OH ) 3 Mg (OH ) 2 HCl PH3,故B正確；C .同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑Fv O v S,故C錯(cuò)誤；D 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCIO不是最高價(jià)含氧酸，則酸性：HNO3 H2CO3 H

12、ClO，故D錯(cuò)誤，故選 B.4、【答案】B【解析】考查電負(fù)性、原子半徑、第一電離能等知識(shí)。A.同周期從左向右，原子半徑減小(稀有氣體除外)，即NaAl，故錯(cuò)誤；B.同周期從左向右第一電離能增強(qiáng)，但是H A 川A , V A W A,則AlNa，故說(shuō)法正確；C.同周期從左向右電負(fù)性增大，(稀有氣體除 外)，則AlNa，故錯(cuò)誤；D.Na屬于I A族元素，有1個(gè)未成對(duì)電子，Al屬于川A族元 素，也有1個(gè)未成對(duì)電子，則 Al = Na，故錯(cuò)誤。5、【答案】B【解析】考查電負(fù)性判斷。金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。貝VA.K、Na、Al的電負(fù)性依次增大， A錯(cuò)誤；B.O、Cl、H的電負(fù)

13、性依次減小，B正確；C. P、As、H的電負(fù)性依次減小， C錯(cuò)誤；D.O、Cl、S的電負(fù)性依次減小， D錯(cuò)誤， 答案選Bo6、【答案】B【解析】解：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表。A、鈦為22號(hào)元素，48Ti、49Ti、5Ti的中子數(shù)分別為26、27、28，中子數(shù)不可能為22, A正確；B、鈦原子的外圍電子層排 布為3d24s2，鈦元素在周期表中處于第四周期WB族，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)構(gòu)造原理知鈦原子的外圍電子層排布為3d24S C正確；D、d區(qū)元素原子的價(jià)電子排布為(n-1)d19ns12,根據(jù)鐵原子的價(jià)電子排布知鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過(guò)渡元素，D正確。答案選Bo7、【答案】D【解析】解：

14、A.酸性：H2SO4H2CO3 HCIO ;非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性 越強(qiáng)，次氯酸不是最高價(jià)含氧酸，A錯(cuò)誤；B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性： Cs K Na Mg，堿性：CsOH KOH NaOH Mg (OH ) 2, B 錯(cuò)誤；C.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑 隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：C Na+ Mg2+ Al3+;同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na Mg Al Cl, C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱，則穩(wěn)定性：HF H2O NH3 CH4；還原性：CH4NH3 H2O

15、 HF , D正確，答案選Do8、【答案】D【解析】解：本題考查元素的原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系的知識(shí)。某元素原子價(jià)電子構(gòu) 型3d54s2，則該元素是25號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第皿B族，因此選項(xiàng)是 D o9、【答案】C【解析】解：元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，答案選Co10、【答案】B【解析】解：本題考查元素周期表。元素X和元素Y位于第二周期，其中 X的原子最外層中具有最多的未成對(duì)電子，X是N元素；Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種形狀的電子云的電子數(shù)相等，Y是O元素。N元素的最高價(jià)是+5價(jià)，可形成N2O5、NO2-、NO3-,不可能形成 NO

16、42-(+6價(jià))，故選Bo11、【答案】二IV A N Cl(2)三角錐形 1： 21s22s22p63s23p63d104sl 或Ar3d 104s1(4) 2Fe3 + Cu=2Fe2 + Cu2Be(OH) 2+ 2NaOH=Na 2BeO2+ 2H 2O【解析】A的原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即核外共有6個(gè)電子，A為碳元素。C的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則核外電子排布式為1s22s22p4, C是氧 元素。由于A、B、C原子序數(shù)依次增大，故 B是氮元素。E的基態(tài)原子最外層電子排 布式為3S23p1，是鋁元素。D的原子半徑在同周期元素中最大，且D的原子序數(shù)比 C大比E小

17、，故D是鈉元素。F的基態(tài)原子的最外層 p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其 他電子的自旋方向相反，說(shuō)明p軌道上有5個(gè)電子，是氯元素。G的基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s，是鐵元素。H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素，是銅元素。12、【答案】苯(3) Cl S Mg Al2 ； 21 ； 三角錐形(6) Be(OH) 2+2NaOH=Na 2BeO2+2H 2O【解析】解：本題考查元素周期表中常見(jiàn)元素的判斷及元素構(gòu)位性的關(guān)系。(1) 區(qū)的名稱來(lái)自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，屬于表中屬于d區(qū)的元 素是；(2) 表中元

18、素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子是苯；(3) 四種元素分別是 Mg、Al、S、Cl。金屬性越強(qiáng)第一電離能越大。但由于鎂元素的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，所以第一電離能對(duì)于Al元素的，則第一電離能由大到小的順序是 Cl S Mg Al ；(4) 按原子軌道的重疊方式，與形成的化合物是二硫化碳，分子中含有2個(gè)雙鍵。而雙鍵是由1個(gè)廳鍵和1個(gè)n鍵構(gòu)成的，所以分子中廳鍵有2個(gè)，n鍵有2個(gè)；(5) 某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，則該元素是第V A族元素。所以該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為1;該元素與元素形成的分子 X是氨氣，其空間構(gòu)形為三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子；(6)

19、 某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。由于是鋁元素，能氫氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水， 則元素即 Be的氫氧化物與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be(OH) 2+2NaOH=Na 2BeO2+2H2。13、【答案】(1)1s 4s軌道全空，3d全滿，符合洪特規(guī)則，比較穩(wěn)定2s2p63s23p63d54s2(2) sp3(3) F O N(4) Mn 2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定【解析】解：(1)元素o為25號(hào)元素，是Mn元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d 54s2;(2) d與a分別是N和H，二者反應(yīng)的產(chǎn)物是氨氣，中心原子的雜化形式為sp3;(3) 同周期自左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，貝Vd、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镕O N;(4) 由于Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以氣態(tài)Mn2+再失去一 個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。14、【答案】(1)第二周期V A族；1s22s22p63s23p4第6頁(yè)(2)FON15、【答案】HF-2-(3)2OH + BeO = BeO2 + H2