中考化學試題匯編信息給予題

1、中考化學試題匯編信息給予題中考化學試題匯編信息給予題1 / 21 專題一、信息給予題一、選擇題11（2021攀枝花）雷陣雨過后，空氣特別清新，原因之一是空氣中少量氧氣(O 2 )轉(zhuǎn)化為臭氧(O 3)，表示為： 3O 22O 3 。下列說法中正確的是 A 等質(zhì)量的 O 2與O 3所含原子數(shù)相等B O 2 轉(zhuǎn)化為O 3屬于物理變化C O 2與O 3的相對分子質(zhì)量相等D O 2 與O 3都是化合物10（2021浙江省臺州市，題號10，分值4）科學家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類物質(zhì)。當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過（如圖）。下列關(guān)于石墨烯膜“篩掉”氯

2、化鈉的說法錯誤的是 A 該過程屬于物理變化B 該過程可應(yīng)用于海水淡化C “篩掉”氯化鈉的過程類似于過濾操作D “篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 【答案】D【解析】此題考查的是根據(jù)給出的信息考查學過的知識點。A 此變化過程是將鈉離子和氯離子與水分子分離，沒有其他物質(zhì)生成因此屬于物理變化，故正確；B 該過程鈉離子、氯離子不能順利通過，使氯化鈉與水分離，分離后的溶液中沒有了氯化鈉，因此可應(yīng)用于海水淡化，故正確；C 該過程使鈉離子和氯離子不能通過，獨立的水分子卻能通過,將氯化鈉與水分離似于過濾操作，故正確；D 該過程氯化鈉被“篩掉”，使過濾后的液體氯化鈉減少，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故錯誤【知識點

3、】信息給予題8（2021浙江省嘉興市，題號8，分值3）近地面的臭氧是由于氮氧化物等在陽光照射下發(fā)生光化學反應(yīng)產(chǎn)生的。下列說法錯誤的是 ( ) A.臭氧與氧氣的化學性質(zhì)不同B.臭氧是空氣質(zhì)量指數(shù)的污染物之一C.汽車尾氣大量排放會導致臭氧污染D.佩戴口罩能有效阻擋臭氧的吸入 【答案】D【解析】此題主要考查分子的定義，相同物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同；空氣的污染A.臭氧的化學式是O 3、氧氣的化學式是O 2，兩者是不同的分子，所以化學性質(zhì)不同，放電中考化學試題匯編信息給予題2 / 21 故A 答案正確。B. 空氣污染物主要有：一氧化碳（CO ）、氮氧化物（NOx ）、碳氫化合物

4、(H 空氣污染物C)、硫氧化物、顆粒物（PM ）和臭氧等，故B 答案正確。C. 由題意知“臭氧是由于氮氧化物等在陽光照射下發(fā)生光化學反應(yīng)產(chǎn)生的”，而汽車尾氣主要是氮氧化物（NOx ），故C 答案正確。D.臭氧是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子直徑級為1010m ，非常微小，所以佩戴口罩不能阻擋臭氧的吸入，故D 答案不正確。【知識點】空氣的污染，分子化學性質(zhì) 9.（2021年山東省泰安市 題號9 2分）過氧化鈉（Na 2O 2）因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，潛水艇遇到緊急情況時，也使用過氧化鈉來供氧，反應(yīng)的化學方程式為：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2。

5、從該反應(yīng)獲取的以下信息中，正確的是( ) 過氧化鈉屬于氧化物 實驗室可利用這一原理制取純凈的氧氣 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 反應(yīng)前后部分氧元素的化合價發(fā)生了變化。A.B.C.D.【答案】C【解析】氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物，正確；由于該反應(yīng)有二氧化碳氣體參加，所以，實驗室很難用該反應(yīng)制取純凈的氧氣，錯誤；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；反應(yīng)前過氧化鈉中的氧元素顯-1價，二氧化碳中的氧元素顯-2價，反應(yīng)后碳酸鈉中的氧元素顯-2價，氧氣中的氧元素為0價，所以反應(yīng)前后部分氧元素的化合價發(fā)生了變化，正確，

6、綜上所述正確的有，故選C 。【知識點】化學方程式的含義 氧化物的概念 元素化合價的規(guī)律5.（2021山東省煙臺市，5題，2分）2021年，哈佛大學科學家將微小的固態(tài)氫置于488萬個大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，制得具有金屬性質(zhì)的金屬氫。下列說法正確的是（ ）A.金屬氫是由原子直接構(gòu)成的B.金屬氫與氧氣的化學性質(zhì)相同C.金屬氫不能導電D.金屬氫形成過程中，氫原子核發(fā)生了改變【答案】A【解析】由題知，金屬氫是由氫原子直接構(gòu)成的，A 正確；氫氣由氫分子構(gòu)成，所以金屬氫和氫氣是由不同的粒子構(gòu)成，化學性質(zhì)不同，B 錯誤； 金屬氫具有金屬的性質(zhì)，能導電，C 錯誤；金屬氫形成過程中只是由氫分

7、子變成氫原子，即氫原子的組合方式發(fā)生改變，但氫原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化，D 錯誤?！局R點】金屬的物理性質(zhì)與用途9.（2021山東省棗莊市，33題，每空1分，共6分）2021年4月長春應(yīng)用化學研究所提出了一種獨特的鋰-氮電池（Li-N 2），結(jié)構(gòu)示意圖見下方，該電池由鋰箔做負極，多孔碳布做正極，玻璃纖維作隔板，可以直接利用空氣中的氮氣，鋰-氮電池的反應(yīng)方程式：6Li+N 2=2Li 3N 。請回答： 中考化學試題匯編信息給予題（1）氮氣在空氣中的含量約為_。（2）Li3N中氮元素的化合價為_。（3）鋰原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_，它在化學反應(yīng)中易_（填“得到”或“失去”）電子。（4）玻璃纖維是玻璃

8、熔融狀態(tài)下抽成絲制得，它屬于_（填序號）。A.無機非金屬材料B.金屬材料C.有機高分子材料（5）碳布作為鋰-氮電池的電極，是利用了碳單質(zhì)的_（填一種物理性質(zhì)即可）。【答案】（6分）（1）78%（1分）；（2）-3（1分）；（3）3（1分）；失去（1分）；（4）A；（5）導電性（1分）?！窘馕觥浚?）氮氣在空氣中的體積分數(shù)約為78%；（2）化合物中元素的化合價的代數(shù)和為0，Li元素的化合價為+1，則Li3N中N元素的化合價為-3價；（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由圖可知，鋰原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)小4的，在化學反應(yīng)中易失去最外層上的電子，所以，鋰原

9、子在化學反應(yīng)易失去電子；（4）玻璃的主要成分是硅酸鹽，它屬于無機非金屬材料，故選項A正確；（5）碳布可以作為電極，是利用了碳布具有良好的導電性?！局R點】空氣的成分及各成分的含量原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義元素化合價的規(guī)律材料的分類碳單質(zhì)的化學性質(zhì)二、填空題21.（2021廣東省廣州市，21題，6分）金屬鎢（W）可做燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱，用黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4，Na2WO4與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成H2WO4，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。（1）鎢合金材料屬于_（填選項）。A.單質(zhì)B.化合物C.純凈物D.混合物（2）4FeW

10、O4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4_（3）H2WO4讀作_，H2WO4中鎢元素的化合價為_。（4）H2WO4受熱分解的化學方程式為_。（5）H2與WO3在1000條件下反應(yīng)可得到金屬W和水，其反應(yīng)類型為_?！敬鸢浮浚?）D （2）CO2（3）鎢酸+6 （4）H2WO4H2O+WO3（5）置換反應(yīng)【解析】本題考查金屬材料的性質(zhì)與制取。（1）合金屬于混合物，故鎢合金屬于混合物，D正確；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)不發(fā)生改變。由此可知題中空格內(nèi)分子由1個C原子和2個O原子構(gòu)成，故其化學式為CO2；（3）H2WO4為含氧酸，其名稱為：鎢酸；設(shè)H2WO4中

11、鎢元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零原則，可列式：（+1）2+x+（2）40，解得x+6；（4）由題知，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3，故反應(yīng)的化學方程式為：H2WO4H2O+WO3；（5）H2與WO3反應(yīng)生成W和水，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)?！局R點】信息給予題27（2021河北省，題號27，分值3）閱讀短文并問答問題。白熾燈泡3 / 21中考化學試題匯編信息給予題白識燈泡的燈絲是由金屬鎢制作的，其燈絲發(fā)光時溫度可達20000C左右。為防止燈絲在高溫下氧化，在制作燈泡時要抽真空；在制作大功率燈泡時，還要在燈泡內(nèi)充入稀有

12、氣體氬等，主要是為了防止燈絲在高溫下升華。白熾燈泡工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能的效率較低，因此逐漸被節(jié)能燈和LED燈所替代。(1)由于鎢的_較高，所以用鎢制作燈絲。(2)燈泡內(nèi)充入稀有氣體氬等，主要是為了_。(3)白熾燈泡逐漸退出市場，是由于_?！敬鸢浮咳埸c（1分）防止燈絲在高溫下升華（1分）工作時電能轉(zhuǎn)化為光能的效率較低（1分）【解析】(1)燈泡通電反光會放熱，鎢的熔點較高所以不會被熔斷；（2）稀有氣體化學性質(zhì)很不活潑，可以做保護氣，從題目信息可知充入氬氣是防止燈絲在高溫下升華；（3）從題目信息可知，電能轉(zhuǎn)化為光能的效率低，因此白熾燈逐漸被節(jié)能燈和LED等所取代?！局R點】金屬的物理性質(zhì)與用途、空

13、氣的組成和用途、各學科交叉綜合題、信息給予題34、（2021衢州）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)。取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質(zhì)量m1。打開活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時間，測出總質(zhì)量m2。實驗數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2371.84g 371.24g回答下列問題：(1)配平化學方程式：2Al+2NaOH+2

14、H2O _NaAlO2+3H2(2)根據(jù)化學方程式計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。4 / 21中考化學試題匯編信息給予題5 / 21 (3)以下情形會導致樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏高的原因可能有_。 A 、向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末B 、在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出C 、沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量【答案】（1）2（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g 371.24g=0.6g設(shè)參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x2Al+2NaOH+H 2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2NaOH+H 2O=2NaAlO 2+ 3H 2546 x0.6g解得x=5.4g Al%=答：該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為27%。（

15、3）B,C【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，化學方程式的配平，根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律其微觀角度是參加反應(yīng)的原子種類和數(shù)量反應(yīng)前后不變；（2）第2小題要計算鋁的質(zhì)量分數(shù)我們需要知道鋁的質(zhì)量和鋁和氫氧化鈉粉末的總質(zhì)量，題目已知鋁和氫氧化鈉混合粉末的總質(zhì)量為20g ，而鋁的質(zhì)量沒有直接告訴我們，但表格中反應(yīng)前后的質(zhì)量差：371.84g 371.24g 0.6g 應(yīng)該是鋁和氫氧化鈉或水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量（且鋁已經(jīng)反應(yīng)完），我們可以根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量利用化學方程式計算出參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量計；（3）樣品總質(zhì)量已知為20g 所以質(zhì)量分數(shù)的偏高只與計算得到的鋁的質(zhì)量

16、有關(guān)?！窘獯稹浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知是2；（3）導致樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏高的原因可能有，A 選項撒出了部分粉末鋁的質(zhì)量分數(shù)將減?。籅 選項由于反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出，我們在計算時誤將水蒸氣當作氫，而增大由此計算得到的鋁的質(zhì)量從則鋁的質(zhì)量分數(shù)增大。C 選項沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量，氫氣質(zhì)量比等體積的空氣質(zhì)量要小稱量結(jié)果將始反應(yīng)后的總質(zhì)量偏小，而使反應(yīng)前后的質(zhì)量差增大也就是計算時的氫氣質(zhì)量增大了，中考化學試題匯編信息給予題6 / 21 由此得到的鋁質(zhì)量增大故質(zhì)量分數(shù)也偏大，答案B 、C故答案為：1、2；2、；3、B 、C10（2021浙江省麗水市，27，6）許多科學家發(fā)現(xiàn)從重視微

17、小差異開始?？茖W家瑞利和拉姆塞正是重視氮氣密度的微小差異，才最終發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氬氣。材料一：1892年瑞利發(fā)現(xiàn)，在相同條件下，由空氣中除去氧氣、二氧化碳、水蒸氣和灰塵后獲得的氮氣，其密度為 1.2572克/升；由含氮化合物反應(yīng)并除去水蒸氣后獲得的氮氣（4222NH NO N 2H O ），其密度為1.2505克/升，兩者密度差值雖小，卻完全超出了實驗誤差范圍。材料二：1894年4月，瑞利和拉姆塞開始用如圖裝置進行“清除空氣中氮氣”的實驗探究，在倒立圓底燒瓶內(nèi)引入兩根金屬導線，通電使瓶中空氣里的氧氣和氮氣生成氮的氧化物，用堿液來吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳氣體，并從氣體進口不斷向瓶內(nèi)補充

18、氧氣，使反應(yīng)持續(xù)進行。材料三，瑞利和拉姆塞又設(shè)計了另一實驗裝置，將上述實驗所得的氣體干燥后，通過紅熱的銅粉來除去其中的氧氣，得到少量的剩余氣體，對剩余氣體做光譜分析，得知，這是一種未知的氣體，并測得其密度約是氮氣的1.5倍，1894年8月13日，他們共同宣布：發(fā)現(xiàn)了一種未知氣體，并命名為氬氣，材料四：1898年拉姆塞等人利用不同物質(zhì)沸點不同，又發(fā)現(xiàn)了氦氣、氖氣、氙氣。 根據(jù)上述材料回答下列問題：（1）與純凈氮氣密度值更接近的是由 獲得的氮氣密度值（填空氣中或含氮化合物反應(yīng)）；（2）實驗中不斷向瓶內(nèi)補充氧氣的目的是 ；（3）在當時實驗條件下，很難利用化學反應(yīng)除去氬氣，獲知“未知氣體”中還有其他氣

19、體存在，其理由是 。 【答案】（1）含氮化合物反應(yīng)（2）使瓶內(nèi)氮氣反應(yīng)完全（3）氬氣化學性質(zhì)很不活潑，“未知氣體”中的其他氣體的化學性質(zhì)與氬氣相近【解析】本題是一道信息題，考查的是對信息的獲取和加工能力。（1）因為由空氣分離獲得的氮氣中含有多種稀有氣體雜質(zhì)，而含氮化合物分解獲得的氮氣所含雜質(zhì)氣體少，所以其密度更接近純凈氮氣的密度；（2）在清除空氣中氮氣的實驗中，不斷補入氧氣，目的使氮氣充分反應(yīng)完全；（3）在當時實驗條件下，由于氬氣的化學性質(zhì)極不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，而“未知氣體”中也含有一些與氬氣化學性質(zhì)相近的稀有氣體，也不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，所以很難利用化學反應(yīng)檢測或除去。【知識點】空氣中

20、氧氣含量的測定 稀有氣體的性質(zhì)9（2021四川省德陽市，題號28，分值6）工業(yè)上含鉻（Cr ）廢水中鉻的存在有+3價和+6中考化學試題匯編信息給予題7 / 21 價兩種形式的化合物，其中+6價化合物的毒性最大。含鉻廢水一般的處理方法是將+6價的鉻轉(zhuǎn)化為+3價的鉻，形成Cr(OH)3 沉淀而除去。 請你根據(jù)以上信息回答下列問題： 含鉻廢水未經(jīng)處理直接排放不可能造成的危害是_。 A.造成水體污染 B. 造成土壤污染 C. 造成大氣污染 D. 引起人畜中毒 +6價鉻的化合物通常有K 2Cr 2O 7（重鉻酸鉀），乙醇（酒精）能將橙色K 2Cr 2O 7的硫酸溶液迅速還原成硫酸鉻，其溶液中含Cr 3+而顯藍綠色，此原理可用于檢查司機是否 “酒駕”，據(jù)此交警判斷司機“酒駕”的根據(jù)是_。氫氧化鈉溶液能將硫酸鉻溶液中+3價鉻沉淀，其反應(yīng)的化學方程式是_?！敬鸢浮緾 ；（2分）乙醇和K 2Cr 2O 7的硫酸溶液反應(yīng)，溶液由橙色變?yōu)樗{綠色，就可判斷司機酒駕；（2分） 6NaOH+Cr 2(SO 4)3=2Cr(OH)3+3Na 2SO 4。（2分）【解析】含鉻廢水未經(jīng)處理直接排放造成的危害有水體污染、土壤污染 、人畜中毒，不可能造成的危害是大氣污染；根據(jù)題意可知， 交警判斷司機“酒駕”的根據(jù)是乙醇和K 2