高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時(shí)）教案必修1

1、第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)項(xiàng)目?jī)?nèi)容課題第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時(shí)）修改與創(chuàng)新教學(xué)目標(biāo)三維目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1、學(xué)習(xí)鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。2、初步掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式；深刻理解化學(xué)方程式的意義。（二）過(guò)程與方法1、通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式多角度地理解，提高對(duì)各種化學(xué)量相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力；2、通過(guò)對(duì)例題的分析、講解，培養(yǎng)綜合運(yùn)用知識(shí)和綜合計(jì)算能力；通過(guò)一題多解，培養(yǎng)思維的多樣性和靈活性。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)計(jì)算題格式、方法、思維過(guò)程的規(guī)范化要求、示范和訓(xùn)練，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)

2、態(tài)度。教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：鋁與NaOH溶液的反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算能力的培養(yǎng)教學(xué)過(guò)程預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1、鋁與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象為：開(kāi)始時(shí)幾乎不反應(yīng)，而后緩慢地有氣泡生成，最后反應(yīng)非常劇烈有大量氣泡生成，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式分別為 ；2、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)現(xiàn)象為： 有大量的氣泡產(chǎn)生；發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式分別為 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ； 互動(dòng)課堂（一）情景激思（師生共用）初中我們學(xué)過(guò)金屬（排在金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬，如鋁、鋅、鐵等）和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的知識(shí)

3、，有沒(méi)有那種金屬能和堿反應(yīng)呢？我們來(lái)探討部分金屬和堿的反應(yīng)。【強(qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：能將物質(zhì)的量用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。【板書(shū)】三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（二）合作探究 【實(shí)驗(yàn)34】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：現(xiàn)象：兩支試管中都有大量的氣泡產(chǎn)生 ?；瘜W(xué)方程式： ，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2?！景鍟?shū)】 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2【練習(xí)】將上述化學(xué)方程式改成離子方程式。2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 + 3H2【小結(jié)】鋁既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與氫氧化鈉溶液反

4、應(yīng)?！緫?yīng)用】鋁制容器不宜蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物。【自主學(xué)習(xí)】通過(guò)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，從0價(jià)升為正價(jià)，被_氧化_。也就是說(shuō)，在這些變化中金屬表現(xiàn)了較強(qiáng)的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài) 存在，只有極少數(shù)不活潑金屬（如Au等）以游離態(tài)存在。 金屬元素一般在自然界以化合態(tài)還是游離態(tài)(單質(zhì))形式存在？你知道自然界天然存在那些金屬單質(zhì)呢？（金、銀、鉑等）有興趣的同學(xué)對(duì)照周期表查閱各種教學(xué)參考書(shū)，看看自然界中還有那些金屬能以游離態(tài)(單質(zhì))的形式存在?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】通過(guò)以上的學(xué)習(xí)分析對(duì)比，完成下表 金屬化學(xué)性質(zhì)NaAlFe與O2反應(yīng)常溫下氧化成Na2O

5、，點(diǎn)燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃潮濕空氣中腐蝕，純氧中點(diǎn)燃生成Fe3O4與H2O反應(yīng)受氧化膜阻礙與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)不反應(yīng)金屬活潑性金屬活潑性逐漸減弱【過(guò)渡】物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【思考】2CO + O2 = 2CO2 這個(gè)反應(yīng)方程式表示哪些意義？【結(jié)論】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比，等于反應(yīng)物和生成物的微粒數(shù)目之比，在同一條件下也等于各氣體的體積之比?！鹃喿x】例1，分析總結(jié)計(jì)算步驟?！狙a(bǔ)充例2】：實(shí)驗(yàn)室欲制備一定量的氯氣，現(xiàn)有2.61g MnO2和12molL1的濃鹽酸50m

6、L，理論上可制得標(biāo)況下的氯氣多少升？(MMnO2=87gmol1)初中化學(xué)關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算一般都是已知一種反應(yīng)物的量求另外一種反應(yīng)物的量或生成物的量；而本題是已知兩種反應(yīng)物的量求生成物的量，必須判斷哪一種反應(yīng)物過(guò)量，用完全反應(yīng)的反應(yīng)物來(lái)計(jì)算。解：設(shè)2.61g MnO2和VmL12molL1的濃鹽酸恰好完全反應(yīng)MnO2 4HCl (濃) MnCl2 2H2O Cl2 87g 4 mol 2.16g V10-3 L12molL1 = V=100mL MnO2過(guò)量，求標(biāo)況下的氯氣的體積應(yīng)按鹽酸的量來(lái)計(jì)算。設(shè)2.61g MnO2和50mL12molL1的濃鹽酸理論上可制得標(biāo)況下的氯氣V1升MnO2 4HCl (濃) MnCl2 2H2O Cl2 87g 4 mol 22,4L 5010-3 L12molL1 V1 V1= 3.36 L 答：2.61g MnO2和50mL12molL1的濃鹽酸理論上可