高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)2魯科選修4

1、第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié) 沉淀溶解平衡第2課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠解釋相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及生產(chǎn)、生活中的一些問題。過程與方法：自主學(xué)習(xí)、獨(dú)立思考，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)分析、解決問題，體會(huì)綜合、分析、歸納、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等方法在解決沉淀溶解平衡中的應(yīng)用。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰瓦壿嬐评砟芰?，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)【教學(xué)過程】一、沉 淀 溶 解 平 衡 的 應(yīng) 用1、沉淀的溶解與生成離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關(guān)系：(1).當(dāng) Qc Ksp時(shí)是過飽和溶液，離子生成沉淀即反應(yīng)向生成沉

2、淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。(2).當(dāng) Qc = Ksp時(shí)是飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。(3).當(dāng) Qc Ksp時(shí)是不飽和溶液，沉淀溶解即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。 以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。（1）沉淀的溶解思考：為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2L-2 BaCO3

3、Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2L-2由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸會(huì)與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，使CO32-離子濃度降低，使Qc Ksp(CuS),CuS的溶解度遠(yuǎn)小于ZnS的溶解度。講解ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的定性解釋當(dāng)向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液時(shí)， ZnS溶解產(chǎn)生的S2-與 CuSO4溶液中的Cu2+足以滿足QcKsp(CuS)的條件， S2-與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的濃度降低，導(dǎo)致S2-與Zn2+的QcKsp(CuS)的條件，S2-與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生Cu

4、S沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的濃度降低，導(dǎo)致S2-與Zn2+的QKsp生成沉淀，直到平衡狀態(tài)。Q=Ksp已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。QKsp沉淀溶解，直到平衡狀態(tài)。2.沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。四、檢測(cè)題1. 下列說法正確的是()A向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶B向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，則KspMg(OH)2KspCu(OH)2；C項(xiàng)加入的是飽和Na2CO3溶液，CO比較大，會(huì)引起COBa2Ksp(BaCO3)，不能說明Ksp(BaS

5、O4)大于Ksp(BaCO3)；D項(xiàng)加入的FeCl3溶液后，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色，所以能證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3【答案】D2. 【解析】A說法不正確，鹽酸屬于強(qiáng)酸，硝酸是強(qiáng)酸，該說法與事實(shí)不符。B解釋不到位，C正確，從氧化還原和沉淀溶解平衡角度解釋。D不正確，硝酸具有強(qiáng)氧化性，不可能生成H2S?！敬鸢浮緾3. 【解析】A不正確，Ksp只與溫度有關(guān)，常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的 Ksp 與在純水中的 Ksp相等。B正確，組成類型相同的難溶電解質(zhì)，溶度積越小，沉淀時(shí)需要的沉淀劑離子濃度越小，加入稀的沉淀劑溶液時(shí)，越易先形成沉淀；C正確，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶

6、解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；D正確，AgCl溶液中Ag105 molL1，要形成AgI沉淀，則AgI1.01016 mol2L2, I molL11011 molL1。【答案】A4. 【解析】A不正確，化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，由Ksp可知，常溫下，CuS的溶解度最小；B不正確，將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，S2將減至非常小，而Zn2的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.61023 molL1；C正確，因CuS比FeS更難溶，F(xiàn)eS沉淀可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀；D不正確，溫度不變，Ksp(FeS)不變。【答案】C5. 【解析

7、】Fe3+沉淀完全時(shí)，其濃度為1105 molL1，根據(jù)KspFe(OH)3 可算出溶液中OH，求出此時(shí)pH；再通過KspFe(OH)2求出Fe2+為0.050 molL1時(shí)溶液中OH，求出pH?！敬鸢浮縁e3+沉淀完全時(shí)，F(xiàn)e3+=1105 molL1， 此時(shí)溶液中OH= KspFe(OH)3 / Fe3+1/3 =（1.11036 / 1105）1/3 molL1 = 4.81011 mol.L1 pH = -lg（1.01014 / 4.81011）=3.7 Fe2+開始沉淀時(shí)， 溶液中OH = KspFe(OH)2/ Fe2+1/2=（1.641014 / 0.050）1/2 molL

8、1 =5.7107 molL1 pH = -lg（1.01014 /5.7107）= 7.8 因此，溶液的pH控制在3.77.8之間，可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。6. 【解析】(1)當(dāng)兩沉淀共存時(shí)，存在兩個(gè)沉淀溶解平衡：BaSO4 (s)Ba2(aq)SO(aq)，BaCO3 (s)Ba2(aq)CO(aq)，Ksp(BaSO4)Ba2SO，Ksp(BaCO3)Ba2CO。所以26。由BaSO4 (s)Ba2(aq)SO(aq)，溶液中Ksp (BaSO4)Ba2SO，因?yàn)镾O0.01 molL1，所以c(Ba2)108 molL1，又由Ksp (BaCO3)2.6l09，故溶液中COmolL10.26。