高中化學第一章化學反應與能量原電池的工作原理導學案新人教選修

1、1.2.1 原電池的工作原理【學習目標】1、理解原電池的工作原理，能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。2、了解半反應、鹽橋、內電路、外電路等概念。3、會判斷原電池的正、負極，能夠利用氧化還原反應設計簡單的原電池。【問題情境】回顧：Cu-Zn稀H2SO4原電池的電極反應：負極（ 片）： （ 反應）正極（ 片）： ( 反應)總反應式： 一、原電池的工作原理1、原電池定義：將 轉變?yōu)?的裝置。實質：將氧化還原反應的電子轉移變成電子的定向移動。即將化學能轉化成電能。2、電極名稱及其判斷：（1）根據(jù)電極材料：一般情況下，較活潑的金屬作 極；較不活潑金屬或能導電的非金屬單質（如石墨等）作 極。（2）根據(jù)電

2、極反應失電子 作 極 發(fā)生 反應；得電子 作 極 發(fā)生 反應。（3）根據(jù)電子或電流流動方向（外電路）：電子：從 極流向 極，電流：從 極流向 極。（4）根據(jù)離子的定向移動（內電路）陽離子向 極移動，陰離子向 極移動。3、組成原電池的條件：（1）兩種活潑性 的金屬作電極（或金屬與非金屬C棒等）；（2）電解質溶液；（3）構成 回路；（導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液）（4）能發(fā)生自發(fā)的 反應。(本質條件)練習：下列裝置能構成原電池的有： 。（序號） A B C D 4、鹽橋若在上述D裝置中接上檢流計并插入鹽橋如右圖（鹽橋通常是裝有瓊膠的KCl飽和溶液的U形管，溶液不致流出來，但離子則可以在其

3、中自由移動）。檢流計指針偏轉，說明有電流通過。從檢流計指針偏轉的方向可以知道電流的方向是Cu極Zn極。若取出鹽橋，檢流計指針歸零，重新放入鹽橋，指針又發(fā)生偏轉，說明鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用?！疚业囊蓡枴俊咀灾魈骄俊?、原電池中鹽橋的作用。2、試將下列氧化還原反應設計成的原電池。Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag 【課堂檢測】1、下列關于原電池的敘述正確的是A、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置C、原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原D、原電池放電時，電流的方向是從負極到正極2、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的

4、稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C、兩燒杯中溶液的pH均增大D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為 A、abcd B、acdbC、cabd D、bdca4、如圖所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生氫氣的是【回標反饋】【鞏固練習】1、某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是A、Mg B、Fe

5、C、Al D、Cu2、將鋅片和銀片接觸放入相同物質的量濃度的下列溶液中，反應一段時間后，溶液質量減輕的是A、氯化鋁 B、硫酸銅 C、硝酸銀 D、稀硫酸3、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是A、鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B、保持平衡狀態(tài)C、鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D、銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜4、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應式，下列說法正確的是.w.c.o.mA、在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小B、使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C、Z n是負極，Ag2O是正極D、Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應5、某原電池的總反應的離子方程式為：2Fe3+Fe = 3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池組成是A、正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3