高中化學第一章從實驗學化學第一節(jié)混合物的分離和提純導學案新人教必修

1、混合物的分離和提純導學案（第2課時） 之 物質(zhì)的檢驗【思考與交流】1、P6：實驗11思考（3） 提示:看課本P5頁,海水的成分有 結論:2、物質(zhì)的檢驗包括常見氣體檢驗、常見陰陽離子檢驗、常見有機物檢驗。檢驗的要求是什么？【實驗1】實驗1溶液試劑BaCl2HClNa2CO3AgNO3Na2SO4實驗2溶液試劑HClBaCl2Na2CO3AgNO3Na2SO4實驗3溶液試劑HNO3BaCl2Na2CO3Na2SO3【問題1】（1）檢驗溶液中是否含有硫酸根時要先滴加鹽酸對溶液進行酸化再加入BaCl2溶液，能否先加BaCl2溶液再加入鹽酸酸化進行檢驗？或直接加入鹽酸酸化的BaCl2溶液進行檢驗？為什么

2、?（2）檢驗溶液中是否含有硫酸根時要加鹽酸對溶液進行酸化，能否改用硝酸進行酸化？為什么?結論：硫酸根離子檢驗方法 ?！疚镔|(zhì)的檢驗】1、食鹽中硫酸根離子的檢驗（課本實驗1-2）操作現(xiàn)象結論1、取 0.5g鹽放入試管中,加入約2mL水配成溶液.固體溶解2、向試管中加入： 3、再向試管中加入： 證明溶液中含有硫酸根離子【實驗2】實驗1溶液試劑HNO3AgNO3Na2CO3NaClNa2SO4實驗2溶液試劑AgNO3HNO3Na2CO3NaClNa2SO4【問題2】（1）檢驗溶液中是否含有Cl-時要加硝酸對溶液進行酸化，能否改用硫酸進行酸化？為什么?（2）檢驗溶液中是否含有Cl-時能否直接加入硝酸酸化

3、的硝酸銀溶液進行檢驗？為什么?Cl-離子的檢驗方法： ?！締栴}3】現(xiàn)有一瓶NaCl和Na2SO4的混合溶液，如何證明它含有Cl-和SO離子？【物質(zhì)的提純】（除雜）1、P7：思考與交流 2、請設計一個合理方案除去粗鹽的可溶性雜質(zhì)（A班要求最好能用流程圖表示）【反思總結】1.除雜原則2.根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑，（第2課時） 之 物質(zhì)的檢驗 課后練習 1如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO離子？如果有，應該如何除去SO離子？如何除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸鈉？3過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步

4、驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾正確的操作順序是()A B C D4除去KCl溶液中的SO離子，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學式)：寫出相應方各式.5為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是()過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液A B C D6能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸寫出相應的方程式:7.粗食鹽中

5、除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序為 。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO離子？ 。如果有，應該如何除去SO離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）

6、實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。答案：物質(zhì)的鑒別思路原則 利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì) （包括焰色反應），如顏色（包括水溶液中的離子）、氣味、溶解性等。 利用被鑒別物質(zhì)的化學性質(zhì)，如酸堿性及其它典型的化學性質(zhì)一、物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗包括常見氣體檢驗、常見陰陽離子檢驗、常見有機物檢驗檢驗要求:明顯的外部特征,如顏色的改變、沉淀的生成與溶解、氣體的產(chǎn)生等.不增 不得引入新的雜質(zhì)不減 盡量不消耗被提純的物質(zhì)易分 雜質(zhì)轉換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，如：將NaCl溶液中可能存在

7、的 Na2SO4轉換為沉淀BaSO4拓展：1、【解析】不能。因為檢驗硫酸根的存在時，需要用鹽酸酸化排除雜質(zhì)離子的干擾。若改用硝酸進行酸化，硝酸可以將SO氧化成SO，不能排除SO的干擾。課堂練習1、【答案】靜止片刻，在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO，不出現(xiàn)渾濁就說明SO已經(jīng)除盡。除去SO的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液3、【答案】BaCl2、K2CO3、HCl課后練習2（1）（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42已經(jīng)除盡。除去SO42的方法是在溶液中加入過量的BaCl2