2009年全國普通高等學校招生考試化學全國一

1、理科綜合能力測試 （全國 ）相對原子質(zhì)量： H 1C 12 O 16 Na 23S32 K39Cu 64第卷6下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A Ba2+、 NO 3 、 NH 4 、ClB Ca2+、 HCO 3 、 NH4 、 AlO 2C K 、 Ba2+、 Cl、HSO 3D Mg 2+、 NH 4 、 SO 42、 K7將 15 mL 2 mol / L Na 2CO3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol / L MCln 鹽溶液中，恰好將溶液中的 M n 離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCl n 中 n 值是A 4B 3C

2、2D 18下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式錯誤 的是A 2 Al + 2 NaOH + 2 H 2O = 2 NaAlO 2 + 3 H 2B 2 KMnO 4 + HCOOK + KOH = 2 K 2MnO 4 + CO 2 + H 2OC MnO 2 + 4 HCl （濃）MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2OD K 2Cr 2O7 + 6 FeSO4 + 7 H 2SO4 = Cr 2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K 2SO4 + 7 H 2O9現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是A （ 1 a） / 7B 3 a / 4C 6

3、（ 1a） / 7D 12（ 1 a） / 1310用 0.1 mol / L 的鹽酸滴定 0.10 mol / L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A c (NH 4 ) c (Cl)， c (OH) c (H)B c (NH 4 )= c (Cl)， c (OH )= c (H )C c (Cl ) c (NH4 )， c (OH) c (H)D c (Cl ) c (NH4 )， c (H ) c (OH)11為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO 3 雜質(zhì)的 Na2CO3 樣品的純度，現(xiàn)將wg 樣品加熱，其質(zhì)量變1為 w g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是284 w2 53w184(w1 w2 )7

4、3w242 w1115 w 2 84w1AB 31w1CD31w131w131 w112有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確 的是A 既可以與 Br 2 的 CCl 4 溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br 2 發(fā)生取代反應(yīng)B 1 mol 該化合物最多可以與 3 mol NaOH 反應(yīng)C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO 4 溶液褪色D既可以與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO 3 溶液反應(yīng)放出 CO2 氣體13下圖表示反應(yīng) X(g) 4 Y(g) + Z(g) ， H 0，在某溫度時X 的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A 第 6 min 后，反應(yīng)就終止了BX

5、 的平衡轉(zhuǎn)化率為 85%C若升高溫度， X 的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D 若降低溫度， v 正和 v 逆將以同樣倍數(shù)減少第 卷（非選擇題）27（ 15 分）濃 H2SO4 和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：2 H2SO4(濃) + CCO2+ 2 H2O + SO2請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃 H2SO4、木炭和酸性 KMnO 4 溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器加入的試劑作用（填字

6、母）28（ 15 分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放 100 g 5.00% 的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100 g 10.00% 的 K 2SO4 溶液，電極均為石墨電極。（ 1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中 K 2SO4 濃度為 10.47%，乙中 c 電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： 電源的 N端為極； 電極 b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為 列式計算電極b 上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積： 電極 c 的質(zhì)量變化是g； 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？。

7、29（ 15 分）已知周期表中，元素Q、R、 W 、Y 與元素 X 相鄰。 Y 的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：（1） W 與 Q 可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W 的氧化物的晶體類型是；（2） Q 的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；（3） R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是；（4）這 5 個元素的氫化物分子中， 立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是； 電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是；（5） W 和 Q 所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W 的氯化物與

8、 Q 的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物 W(QH 2) 4 和 HCl 氣體； W(QH 2)4 在高溫下分解生成Q 的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學方程式（各物質(zhì)用化學式表示）是。30（ 15 分）化合物 H 是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：已知： RCH=CH 2R CH 2CH 2OH （ B2H 6 為乙硼烷）回答下列問題：（1） 11.2 L （標準狀況）的烴A 在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g CO 2 和 45 g H 2O。 A 的分子式是。（2） B 和 C 均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為；（3）在催化劑存在下 1 mol F 與 2 mol H

9、2 反應(yīng)，生成 3苯基 1丙醇。F 的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型是；（5）反應(yīng)的化學方程式為；（6）寫出所有與 G 具有相同官能團的 G 的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。27 C濃硫硫和木炭產(chǎn)生反應(yīng)物B無水硫酸銅檢驗是否有水A品紅檢驗 SO2A酸性 KMnO 4除去 SO2A澄清石灰水檢驗 CO2 的存在。甲增大，因為相當于電28（ 1）正極 4OH-4e =2H 2O + O2。 2.8L 16g解水；乙減小， OH 放電， H 增多。丙不變，相當于電解水。(2)可以因為 CuSO4 溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)?H 2SO4 溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)29（ 1）原子晶體。（ 2） NO 2 和 N2O4（ 3） As2 S5。（ 4） NH 3 AsH 3 PH 3,因為前者中含有氫鍵 ,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；電子數(shù)相同的有SiH 4、 PH3 和 H2S 結(jié)構(gòu)分別為正四面體， 三角錐和 V 形。（ 5）SiCl 4 + 4NH 3 = Si(NH 2)4+ 4HCl ，3Si(NH 2)4 = 8NH 3