2009年全國普通高等學校招生考試化學寧夏

1、理綜綜合能力測試 （寧夏卷）相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu63.6第卷7將 22.4 L 某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2 L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為A NO 2B N 2O3C N2OD N 2O48 3-甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）A3 種B4 種C5 種D6 種9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是A 甲苯B乙醇C 丙烯D 乙烯10硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為： Na 2S2O3 + H 2SO4 = Na2 SO4 + SO2 + S+

2、H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是Na 2S2O3 溶液稀 H2SO42實驗 反應溫度 /H OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA 2550.1100.15B 2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21011將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中 錯誤的是AB CD 12能正確表示下列反應的離子方程式是A 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca 2+ 2 ClO+ H 2O + CO 2 = CaCO 3 + 2 HClOB向次氯酸鈣溶液通入 SO2：Ca 2+ 2 ClO+ H 2O +

3、 SO 2 = CaSO3 + 2 HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：2+ OH+ HCO 3 = CaCO 3 + H2OCaD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3 Fe23+ 4 H+ NO 3 = 3 Fe + 2 H 2O + NO 13在一定溫度下， 反應 1/2 H 2(g) + 1/2 X 2 HX(g) 的平衡常數為10。若將 1.0 mol 的 HX(g)通入體積為1.0 L 的密閉容器中，在該溫度時HX(g) 的最大分解率接近于A5%B 17%C 25%D33%1第卷26（ 14 分）堿式碳酸銅可表示為： xCuCO3?yCu(OH) 2?zH2 O，測定堿式碳酸銅組成的

4、方法有多種。（1）現采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出 xCuCO3?yCu(OH) 2?zH 2O 與氫氣反應的化學方程式；實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a） （）（）（）（） （）（） （）（）（）（） （ l） 稱取 23.9g 某堿式碳酸銅樣品， 充分反應后得到12.7 g 殘留物，生成 4.4 g 二氧化碳和 7.2g 水。該樣品的結晶水質量為g，化學式為；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。27（ 15 分）下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，

5、其中A 為常見的金屬單質， B 為非金屬單質（一般是黑色粉末），C 是常見的無色無味液體，D 是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1） A 、 B 、C、 D 代表的物質分別為、（填化學式）；（2）反應中的C、 D 均過量，該反應的化學方程式是；（3）反應中， 若 B 與 F 物質的量之比為4 3，G、H 分別是、（填化學式） ；（4）反應產物中K 的化學式為；（5）反應的離子方程式為。228.（ 14 分）2 SO2 (g) + O 2 (g) 2 SO3(g) 反應過程的能量變化如圖所示。已知 1mol SO 2(g) 氧化為 1mol SO 3(g) 的 H = 99 kJ/

6、 mol請回答下列問題：（1）圖中 A、 C 分別表示、，E 的大小對該反應的反應熱有無影響？。該反應通常用 V 2O5 作催化劑，加 V 2O5 會使圖中 B 點升高還是降低？，理由是；（2）圖中 H =kJ/mol ；（3） V 2O5 的催化循環(huán)機理可能為：V 2O5 氧化 SO2 時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式；（4）如果反應速率-1-1,則 v(O2) =mol L-1min-1、v(SO2)為 0.05 mol Lminv(SO3)=mol L-1 min -1 ；（ 5）已知單質硫的燃燒熱為 296 kJ mol -1，計算

7、由 S(s)生成 3 mol SO 3(g)的 H（要求計算過程）。37化學 選修化學與技術（15 分）請回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。 理論上 k _（要求計算表達式和結果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca 2 、Mg 2 、 Fe3 、SO 24 等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后， 還要加入的試劑分別為Na2CO3、 HCl（鹽酸） BaCl 2，這 3 種試劑添加的合理順序是_（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能 30以上。 在這種工藝設計中，相關物料

8、的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。 圖中 X 、 Y 分別是、（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a與b的大??； 分別寫出燃料電池B 中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：；負極：；3 這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2 處）、。38化學選修物質結構與性質（15 分）已知 X 、Y 和 Z 三種元素的原子序數之和等于42。X 元素原子的 4p 軌道上有3 個未成對電子， Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有2 個未成對電子。 X 跟 Y 可形成化合物X 2Y 3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1） X 元素原子基態(tài)時的電子排布

9、式為，該元素的符號是；（2） Y 元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是；（3） X 與 Z 可形成化合物 XZ 3，該化合物的空間構型為；（4）已知化合物 X 2Y 3 在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ 3，產物還有 ZnSO 4 和 H 2O，該反應的化學方程式是；（5）比較 X 的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由。39化學 選修有機化學基礎（ 15 分）A J 均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：實驗表明： D 既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣： 核磁共振氫譜表明F 分子中有三種氫，且其峰面積之比為1 : 1 : 1； G 能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1 mol J 與足量金屬鈉反應可放出22.4 L 氫氣（標準狀況）。請根據以上信息回答下列問題：（1） A 的結構簡式為（不考慮立體