2015年全國統(tǒng)一高考化學試卷(新課標ⅰ)(含解析版)

1、2015 年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）一、選擇題（共7 小題，每小題 6 分，滿分 42 分）1（ 6 分）我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335 種，其中 “強水 ”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金 其水甚強，五金八石皆能穿第， 惟玻璃可盛。”這里的 “強水 ”是指（）A氨水B硝酸C醋D鹵水2（ 6 分） NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A 18gD2O 和 18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA B2L0.5mol/L 亞硫酸溶液中含有的 H+個數(shù)為 2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為

2、2NA2molNO 與 1molO3（ 6 分）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）A1：1B2：3C3：2D2：14（ 6 分）下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后有氣體生成，溶液稀硝酸將 Fe氧化為滴加 KSCN溶液成血紅色Fe3 +B溶液變藍，有黑色金屬 Fe 比 Cu 活潑將銅粉加入 1.0mol?L 1 的 Fe2（SO4）3溶液中固體出現(xiàn)C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的熔化后的液態(tài)鋁滴

3、金屬鋁的熔點比較鋁箔在酒精燈上加熱落下來低D將14 溶液滴入 NaOH先 有白 色 沉 淀 生（）2 的溶度積0.1 mol?LMgSOCuOH溶液中至不在有沉淀產(chǎn)生， 再滴加成，后變?yōu)闇\藍比 Mg（ OH） 2 的10.1 mol?L1CuSO4 溶液色沉淀小AABBCCDD5（ 6 分）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）A 正極反應中有 CO2 生成B微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應為 C6 H12O6+6O2 6CO2+6H2O6（ 6 分） W、 X 、Y 、Z 均為

4、的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18下列說法正確的是（）A 單質(zhì)的沸點： W XB陰離子的還原性： WZC氧化物的水化物的酸性：Y ZDX 與 Y 不能存在于同一離子化合物中7（ 6 分）濃度均為 0.10mol/L、體積均為 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V ，pH 隨 lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A MOH 的堿性強于 ROH 的堿性2BROH 的電離程度： b 點大于 a 點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH ）相等D當 lg=2 時，若兩溶液同時升高溫度，則增大二、解

5、答題（共3 小題，滿分 43 分） 28（ 14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.410，K 2=5.4 10 5 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水，升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}。（ 1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置 B 的主要作用是。（ 2）乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置 A、 B 和圖 2 所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。乙組同學的實驗

6、裝置中，依次連接的合理順序為A、B、I，裝置 H反應管中盛有的物質(zhì)是。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO 的現(xiàn)象是。（ 3）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強。9（ 14 分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為3Mg 2B2O5?H2O 和 Fe3O4，還有少量 Fe2O3、 FeO、CaO、Al 2O3 和 SiO2 等）為原料制備硼酸（ H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（ 1）寫出 Mg2B2O5?H2O 與硫酸反應的化學方程式。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）。（ 2）利用的磁性，可將其從“浸渣 ”中分離。 “浸渣 ”中還剩余

7、的物質(zhì)是（化學式）。（ 3） “凈化除雜 ”需先加 H2O2 溶液，作用是。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH 約為 5，目的是。（ 4） “粗硼酸 ”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）。（ 5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為。（ 6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程。10（ 15 分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）大量的碘富集在海藻中， 用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO 2 和 H2SO4，即可得到 I2，該反應的還原產(chǎn)物為；（ 2）上述濃縮液中含有I 、

8、Cl 等離子，取一定量的濃縮液， 向其中滴加 AgNO 3溶液，當 AgCl 開始沉淀時，溶液中為：，已知 K sp（AgCl ）=1.8 10 10，K sp（AgI ）=8.510 17。（ 3）已知反應 2HI （g）? H2（g）+I2（g）的 H=+11kJ?mol1，1molH 2（g）、1molI（2g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ 的能量，則 1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。（ 4） Bodensteins研究了下列反應： 2HI （g）? H2（g） +I 2（ g），在 716K 時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù) x （H

9、I ）與反應時間 t 的關(guān)系如表：4t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784（ ）00.600.730.7730.7800.784X HI根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù) K 的計算式為：；上述反應中，正反應速率為v 正=k 正 x2（HI ），逆反應速率為 v 逆 =k 逆 x（H2 ）x（I 2），其中 k 正、 k 逆為速率常數(shù)，則 k 逆 為（以 K 和 k 正 表示）。若 1min 1。k 正 =0.0027min，在 t=40min 時， v 正 =由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v 正 x（HI ）和 v 逆 x（ H2）的關(guān)系可用如圖

10、表示。當升高到某一溫度時， 反應重新達到平衡，相應的點分別為（填字母）。 化學 -選修 2：化學與技術(shù) 11（15 分）氯化亞銅（ CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。 CuCl 難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是 Cu 和少量 CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl 的工藝過程如下：回答下列問題：（ 1）步驟中得到的氧化產(chǎn)物是，溶解溫度應控制在6070，原因5是。（ 2）寫出步驟中主要反應的離子方程式。（ 3）步驟包括用 pH=2 的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱）。（ 4）上述工藝中，步驟不能省略，理由是。

11、（ 5）步驟、都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有（填字母）A、分餾塔B、離心機C、反應釜D、框式壓濾機（ 6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品 mg，將其置于過量的 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用 amol/L 1 的 K 2Cr2O7 溶液滴定到終點，消耗 K 2Cr2O7 溶液 bmL，反應中 Cr2O72 被還原為 Cr3+，樣品中 CuCl 的質(zhì)量分數(shù)為。 化學 -選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 12碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（ 1 ）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài) 14C 原子中，核外存在對自

12、旋相反的電子。（ 2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。（ 3）CS2 分子中，共價鍵的類型有，C 原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與 CS2 具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。（ 4） CO 能與金屬 Fe 形成 Fe（ CO） 5，該化合物熔點為253K，沸點為 376K，其固體屬于晶體。（ 5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個 C 原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。在金剛石晶體中，C 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C 原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個 C 原子在同一平面。6 化學 -選修 5：有機化學基礎(chǔ) 13

13、A（C2H2）是基本有機化工原料。由 A 制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（ 1） A 的名稱是，B 含有的官能團是。（ 2）的反應類型是，的反應類型是。（ 3） C 和 D 的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。（ 4）異戊二烯分子中最多有個原子共平面， 順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為。（ 5）寫出與A 具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（ 6）參照異戊二烯的上述合成路線， 設(shè)計一條由 A 和乙醛為起始原料制備 1，3丁二烯的合成路線。72015 年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）參考答案與試題解析一、選擇題（共7 小題，每小題 6 分，

14、滿分 42 分）1（ 6 分）我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335 種，其中 “強水 ”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金 其水甚強，五金八石皆能穿第， 惟玻璃可盛。”這里的 “強水 ”是指（）A氨水B硝酸C醋D鹵水【考點】 12：化學科學的主要研究對象； 1B：真題集萃； EG：硝酸的化學性質(zhì)【分析】 “強水 ”“性最烈，能蝕五金 其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ”說明 “強水 ”腐蝕性很強，能腐蝕多數(shù)金屬及巖石，但不能腐蝕玻璃，即和玻璃中成分不反應，據(jù)此分析解答。【解答】 解： A氨水屬于弱堿，和金屬不反應，不符合條件，故A 錯誤；B硝酸具有強氧化性、強酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也

15、能和巖石中的CaCO3發(fā)生反應，但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應，所以符合條件，故B 正確；C醋酸是弱電解質(zhì)，能腐蝕較活潑金屬，但不能腐蝕較不活潑金屬，如Cu 等金屬，不符合條件，故C 錯誤；D鹵水其主要成份為氯化鎂、 氯化鈉和一些金屬陽離子， 和大多數(shù)金屬不反應，不符合條件，故 D 錯誤；故選： B?！军c評】本題考查元素化合物知識， 為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道硝酸的強氧化性，題目難度不大。2（ 6 分） NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A 18gD2O 和 18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L 亞硫酸溶液中含有的H+個數(shù)為 2NAC過氧

16、化鈉與水反應時，生成0.1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA2molNO 與 1molO8【考點】 1B：真題集萃； 4F：阿伏加德羅常數(shù)【專題】 518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】 A一個D2O 和 H2O 分子中質(zhì)子數(shù)都是10， 18g 的 D2O 物質(zhì)的量=0.9mol、18gH2O 的物質(zhì)的量 =1mol，根據(jù) N=nNA 知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，結(jié)合分子構(gòu)成計算質(zhì)子數(shù)；Bn（H2SO3 ）=0.5mol/L 2L=1mol ，亞硫酸是弱電解質(zhì)， 在水溶液中部分電離，且第二步電離

17、程度遠遠小于第一步電離程度；C過氧化鈉和水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成 1mol 氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量 =1mol2 0（ 1） =2mol，據(jù)此計算生成0.1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；C NO 和 O2 反應方程式為 2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知， 2molNO 與 1molO2 恰好完全反應生成 2molNO 2，但 NO2 和 N2O4 之間存在轉(zhuǎn)化，方程式 2NO2?N2O4?！窘獯稹?解： A一個 D2O和2 分子中質(zhì)子數(shù)都是2 物質(zhì)的量H O10，18g 的 D O=0.9mol、18gH2O 的物質(zhì)的量 =1mol，根據(jù) N=nNA 知，其

18、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比 =0.9mol：1mol=0.9： 1，二者的分子數(shù)分別是0.9NA、NA ，結(jié)合分子構(gòu)成知，二者的質(zhì)子數(shù)分別是9NA 、10NA，故 A 錯誤；Bn（H2SO3 ）=0.5mol/L 2L=1mol ，亞硫酸是弱電解質(zhì)， 在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠遠小于第一步電離程度，所以溶液中含有的H+個數(shù)遠遠小于 2NA，故 B 錯誤；C過氧化鈉和水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2 中 O 元素的化合價為 1 價，每生成 1mol 氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量 =1mol2 0（1） =2mol，則生成 0.1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子 0.2

19、mol，電子數(shù)為 0.2NA，故 C正確；D NO 和 O2 反應方程式為 2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知， 2molNO 與 1molO2 恰好完全反應生成 2molNO 2，但 NO2 和 N2O4 之間存在轉(zhuǎn)化，方程式 2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故 D 錯誤；故選： C。93：2，【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計算，涉及氧化還原反應、可逆反應、弱電解質(zhì)的電離、同位素等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化即可解答，易錯選項是AD ，注意 A 中 D2O 的相對分子質(zhì)量是20，注意D 中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系2NO2? N2O4。3（ 6 分）烏洛托品在合成、

20、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）A1：1B2：3C3：2D2：1【考點】 1B：真題集萃； 5A ：化學方程式的有關(guān)計算【分析】將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個 C原子、4個N 原子，根據(jù) C原子、N 原子守恒判斷甲醛和氨的物質(zhì)的量之比?！窘獯稹拷猓簩⒓兹┧芤号c氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有 6 個 C 原子、 4 個 N 原子，每個甲醛分子中含有 1 個 C 原子、

21、每個氨氣分子中含有 1 個 N 原子，根據(jù) C 原子、 N 原子守恒知， 要形成一個烏洛托品分子需要 6 個甲醛分子、 4 個氨氣分子，則需要甲醛和氨氣分子個數(shù)之比 =6：4=3：2，根據(jù) N=nNA 知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以甲醛與氨的物質(zhì)的量之比故選： C?！军c評】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點， 明確物質(zhì)的量的基本公式及物質(zhì)的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合原子守恒解答，題目難度不大。4（ 6 分）下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A 將硝酸加入過量鐵粉中， 充分反應 有氣體生成，溶液成血紅 稀硝酸將 Fe氧后滴加 KSCN溶液色化為1

22、03+FeB1的 Fe（ SO ）溶液變藍，有黑色固體出 金屬 Fe 比 Cu將銅粉加入 1.0mol?L243 溶液中現(xiàn)活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過熔化后的液態(tài)鋁滴落下金屬鋁的熔點的鋁箔在酒精燈上加熱來比較低D 將 0.1 mol?L 1 MgSO4 溶液滴入 先有白色沉淀生成，后變 Cu（ OH）2 的溶NaOH 溶液中至不在有沉淀產(chǎn)為淺藍色沉淀度積比 Mg生，再滴加 0.1 mol?L 1CuSO4 溶（OH）2 的液小A ABBC CD D【考點】 U5：化學實驗方案的評價【專題】 52：元素及其化合物【分析】 A過量鐵粉，反應生成亞鐵離子；BCu 和 Fe3+發(fā)生氧化還原反應生

23、成Fe2+和 Cu2+；C三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落；D由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化?！窘獯稹拷猓?A 過量鐵粉，反應生成亞鐵離子，加入KSCN 溶液、溶液不顯紅色，故 A 錯誤；BCu 和 Fe3+發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{色，故B 錯誤；C將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故C 錯誤；D由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Cu（O

24、H）2 的溶度積比 Mg（OH）2 的小，故D 正確；故選： D?！军c評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、氧化還原反應、硝酸性質(zhì)等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子檢驗方法是解本題關(guān)鍵，題目11難度不大。5（ 6 分）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）A 正極反應中有 CO2 生成B微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應為 C6 H12O6+6O2 6CO2+6H2O【考點】 1B：真題集萃； BH：原電池和電解池的工作原理【分析】 A根據(jù)圖知，負極上 C6 126 失

25、電子，正極上 O2得電子和 H+反應生H O成水，負極的電極反應式為 C6 12 6+6H22+24H+，正極的電極反H OO24e =6CO應式為 O2 +4e+4H+2H2 ；OB葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池；C原電池中，陽離子向正極移動，所以質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)；D燃料電池反應式和燃料燃燒方程式相同?！窘獯稹?解： A根據(jù)圖知，負極上 C612 6 失電子，正極上 O2 得電子和 H+反H O應生成水，負極的電極反應式為 C6H12 6 +6H2O2+24H+，正極的電O24e =6CO極反應式為 O2+4e +4H+ 2H2O，因此 CO2 在負極產(chǎn)

26、生，故A 錯誤；B葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移，故B 正確；C通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產(chǎn)生了 H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子（ H+）通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C 正確；D該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為 C612 6+6O22+6H2O，故D正確；H O=6CO故選： A?！军c評】本題考查化學電源新型電池，為高頻考點， 正確判斷電解質(zhì)溶液酸堿性12是解本題關(guān)鍵，所有原電池中都是負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，難點是電極反應式的書寫。6（

27、 6 分） W、 X 、Y 、Z 均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18下列說法正確的是（）A 單質(zhì)的沸點： W XB陰離子的還原性： WZC氧化物的水化物的酸性：Y ZDX 與 Y 不能存在于同一離子化合物中【考點】 1B：真題集萃； 8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；8G：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】 W、X 、Y 、 Z 均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則則 W 是 H 元素， X 是 N 元素，Y 、Z 為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為1

28、8，W 最外層電子數(shù)是1，X 最外層電子數(shù)是5，Y 、Z 最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y 原子序數(shù)小于Z，則 Y是 P 元素、 Z 是 Cl 元素，A W 、X 單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比；B元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；C元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；D X、 Y 分別是 N、 P 元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中?！窘獯稹?解： W、 X 、Y 、Z 均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則 W 是 H 元素， X 是 N 元素，Y 、Z 為第

29、三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W 最外層電子數(shù)是1，X 最外層電子數(shù)是5，Y 、Z 最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y 原子序數(shù)小于Z，則 Y是 P 元素、 Z 是 Cl 元素，A H、 N 元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，氮氣相對分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點：WX，故 A 錯誤；13B元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W Z，所以陰離子的還原性： W Z，故 B 正確；C元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4HClO 4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在

30、此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C 錯誤；D X、 Y 分別是 N、 P 元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D 錯誤；故選： B?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、物質(zhì)熔沸點高低判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答，易錯選項是C。7（ 6 分）濃度均為 0.10mol/L、體積均為 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V ，pH 隨 lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A MOH 的堿性強于 ROH 的堿性BROH

31、 的電離程度： b 點大于 a 點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH ）相等D當 lg=2 時，若兩溶液同時升高溫度，則增大【考點】 D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】 A相同濃度的一元堿，堿的pH 越大其堿性越強；B弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大；C若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c（ OH）接近于純水中c（ OH）；D MOH 的堿性強于 ROH 的堿性，當 lg=2 時，若兩溶液同時升高溫度，促14進弱電解質(zhì)電離?！窘獯稹?解： A相同濃度的一元堿，堿的pH 越大其堿性越強，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下， MOH 的 pH 大于 ROH 的 pH，說明 M

32、OH 的電離程度大于 ROH，則 MOH 的堿性強于 ROH 的堿性，故 A 正確；B由圖示可以看出ROH 為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大， b 點溶液體積大于 a 點，所以 b 點濃度小于 a 點，則 ROH 電離程度： b a，故 B 正確；C若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中），所c（ OH）接近于純水中 c（OH以它們的 c（OH ）相等，故 C 正確；D根據(jù) A 知，堿性 MOH ROH，當 lg=2 時，由于 ROH 是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進 ROH 的電離，所以 c（M +）/c（R+）減小，故 D 錯誤；故選： D?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離

33、平衡， 為高頻考點， 明確弱電解質(zhì)電離特點、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是 C，注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤海咏行詴r要考慮水的電離，為易錯點。二、解答題（共3 小題，滿分 43 分） 28（ 14 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K 1=5.410 ，K 2=5.4 10 5 草酸的鈉鹽和 鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水，升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}。（ 1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是有氣

34、泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。裝置 B 的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO2 的檢驗。15（ 2）乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置 A、 B 和圖 2 所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。乙組同學的實驗裝置中， 依次連接的合理順序為A 、B、F、D、G、H、D、I，裝置 H 反應管中盛有的物質(zhì)是CuO。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO 的現(xiàn)象是H 中黑色粉末變?yōu)榧t色， 其后的D 中澄清石灰水變渾濁。（ 3）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強向盛有少量 NaHCO3 的試管里滴加草

35、酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸?！究键c】 U2：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計【專題】 546：無機實驗綜合【分析】（ 1）草酸晶體（ H2C2O4?2H2O）無色，熔點為 101，易溶于水，受熱脫水、升華， 170以上分解，如果草酸受熱分解，分解時會產(chǎn)生二氧化碳而使澄清石灰水變渾濁；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，B裝置溫度較低，有冷凝作用，防止干擾實驗；（ 2）要檢驗生成 CO，在甲組實驗后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰干燥 CO，利用 CO 的還原性將 CO 氧化，再利用澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳， 用排水法收集 CO；H 裝置中盛放的物質(zhì)應該

36、具有氧化性，且和CO 反應有明顯現(xiàn)象發(fā)生； CO 具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；（ 3）要證明草酸酸性大于碳酸，可以利用強酸制取弱酸?！窘獯稹?解：（ 1）草酸晶體（ H2C2O4?2H2O）無色，熔點為 101，易溶于水，受熱脫水、升華， 170以上分解，如果草酸受熱分解，分解時會產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成難溶性的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁，所以 C 中觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸易揮發(fā)，16導致生成的氣體中含有草酸，草酸和氫氧化鈣反應生成難溶性的草酸鈣而

37、干擾二氧化碳的檢驗， B 裝置溫度較低，有冷凝作用，防止干擾二氧化碳的檢驗，故答案為：有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置 C 反應生成沉淀而干擾CO2 的檢驗；（ 2）要檢驗生成 CO，在甲組實驗后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰干燥 CO，利用 CO 和 CuO 發(fā)生還原反應生成 CO2，再利用澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳，用排水法收集CO 避免環(huán)境污染，所以其連接順序是A、B、F、D、G、H、D、 I；H 裝置中盛放的物質(zhì)應該具有氧化性，且和 CO 反應有明顯現(xiàn)象發(fā)生， CuO 能被CO 還原且反應過程中黑色固體變?yōu)榧t

38、色，現(xiàn)象明顯，所以H 中盛放的物質(zhì)是 CuO，故答案為： F、D、G、 H、 D；CuO； CO 具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，且 CO 將黑色的 CuO 還原為紅色的 Cu，只要 H 中黑色固體轉(zhuǎn)化為紅色且其后的 D 裝置溶液變渾濁就說明含有 CO，故答案為： H 中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D 中澄清石灰水變渾濁；（ 3）要證明草酸酸性大于碳酸，可以利用強酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸，故答案為：向盛有少量NaHCO3 的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸?！军c評】本題考查性質(zhì)實驗方

39、案設(shè)計， 為高頻考點，側(cè)重考查學生知識綜合應用、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，難點是排列實驗先后順序，根據(jù)實驗目的及物質(zhì)的性質(zhì)進行排列順序，注意要排除其它因素干擾，題目難度中等。9（ 14 分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg 2B2O5?H2O 和 Fe3O4，還有少量 Fe2O3、 FeO、CaO、Al 2O3 和 SiO2 等）為原料制備硼酸（ H3BO3）的工藝流程如圖所示：17回答下列問題：（1）寫出Mg 2B2O5?H2O與硫酸反應的化學方程式Mg 2B2O5?H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃

40、度外，還可采取的措施有提高反應溫度或減小鐵硼礦粉粒徑（寫出兩條）。（ 2）利用Fe3O4的磁性，可將其從 “浸渣 ”中分離。 “浸渣 ”中還剩余的物質(zhì)是SiO2、 CaSO4（化學式）。（ 3）“凈化除雜 ”需先加 H2O2 溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子。然后在調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去。（ 4） “粗硼酸 ”中的主要雜質(zhì)是 七水硫酸鎂 （填名稱）。（ 5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（ NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為。（ 6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過

41、程2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO?！究键c】 1B：真題集萃； P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用【分析】以鐵硼礦（主要成分為 Mg 2B2O5?H2O 和 Fe3O4，還有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3 和 SiO2 等）為原料制備硼酸（ H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解 Fe3O4、SiO2 不溶，CaO 轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，“凈化除雜 ”需先加 H2O2溶液，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的pH 約為 5，使鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出 H3BO3 ，以此來

42、解答?！窘獯稹?解：以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O 和 Fe3O4，還有少量 Fe2O3、FeO、 CaO、Al 2O3 和 SiO2 等）為原料制備硼酸（ H3BO3 ），由流程可知，加18硫酸溶解只有 SiO2 不溶， CaO 轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，“凈化除雜 ”需先加H2O2 溶液，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的pH 約為 5，使鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出 H3 BO3，（1）Mg 2B2O5?H2O與硫酸反應的化學方程式Mg 2B2O5?H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4，為提高浸出速率，

43、除適當增加硫酸濃度濃度外， 還可采取的措施有提高反應溫度或減小鐵硼礦粉粒徑等，故答案為： Mg225?H2242H33+2MgSO4；提高反應溫度或B OO+2H SOBO減小鐵硼礦粉粒徑；（ 2）利用 Fe3O4 的磁性，可將其從 “浸渣 ”中分離?！敖?”中還剩余的物質(zhì)是 SiO2、CaSO4，故答案為： Fe3O4；SiO2、 CaSO4；（ 3）“凈化除雜 ”需先加 H2O2 溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子。然后在調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去，故答案為：將亞鐵離子氧化為鐵離子； 使鐵離子、 鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；（ 4）最后濃縮

44、結(jié)晶時硫酸鎂易結(jié)合水以晶體析出，則 “粗硼酸 ”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂，故答案為：七水硫酸鎂；（ 5） NaBH4 為離子化合物，含離子鍵、共價鍵，其電子式為，故答案為：；（6）以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼的化學方程式為2H3BO3B2O3+3H2O 、 B2O3+3Mg2B+3MgO ， 故 答 案 為 ：3323+3H2 、2 3 +3Mg2B+3MgO。2H BOB OOB O【點評】 本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，為2015 年高考真題，把握實驗流程及發(fā)生的反應、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度中等。10（ 15 分）碘及其化

45、合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣?9列問題：（ 1）大量的碘富集在海藻中， 用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加 MnO 2 和 H2SO4，即可得到 I2，該反應的還原產(chǎn)物為 MnSO4 ；（ 2）上述濃縮液中含有 I 、Cl 等離子，取一定量的濃縮液， 向其中滴加 AgNO 3溶液，當 AgCl 開始沉淀時，溶液中為： 4.7107，已知 K sp（AgCl ） 10 17=1.8 10 ，K sp（AgI ）=8.510。（ 3）已知反應 2HI （g）? H2（g）+I2（g）的 H=+11kJ?mol1，1molH 2（g）、1molI（2g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，則 1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ。（ 4） Bodensteins研究了下列反應： 2HI （g）? H2（g） +I 2（ g），在 716K 時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù) x （HI ）與反應時間 t 的關(guān)系如表：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784X（HI）00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K 的計算式為：；上述反應