LJ溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算學案44

1、根據(jù)化學方程式計算反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（學案）第5頁第一課時學校：禾豐鎮(zhèn)初級中學 教師：劉 靜 班級： 姓名:你可能會用到的相對原子質(zhì)量：Na-23 S-32 0-16 Cu-64 Zn-65 Fe-56 CI-35.5復習目標1. 學會判斷和計算溶液中的溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量；2. 能利用化學方程式計算反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。復習重難點重點：根據(jù)化學方程式計算有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合運用。難點：反應后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量的確定。導學過程學生活動課堂筆記課前準備溫故知新1、質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量（），元素的種類（），各元素的總質(zhì)量（）2、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟簡單的可以概括為：解

2、、設、答。3、溶液是混合物，請回答下列問題：1）m1g氫氧化鈉與m2g稀鹽酸恰好元全反應，反應后所得溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)是：2）Ag氫氧化鈉溶液與Bg硫酸銅溶液恰好完全反應，得到Cg沉淀，反應后溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)是：3）Mg碳酸鈉和Ng稀鹽酸恰好完全反應后，產(chǎn)生無色氣體的質(zhì)量為ag，反應后溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)是；4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式是：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =5、例1某校化學課外活動小組的同學在實驗室的一次性探究 活動中，他們將50g氫氧化鈉溶液和50g硫酸銅溶液混合恰典例解析考點聚焦好完全反應，得到沉淀9.8g。請你計算反應后所得溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（均保留1位小數(shù)）典例解析考點聚焦例2向154.

3、7 g 一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液中放入 10.0 g 粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)），恰好完全反應，產(chǎn)生氫 氣的質(zhì)量為0.2g。計算：（1）反應結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量。（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。歸納方法止止出步步為由例題1、例題2,你們組所歸納的求反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)的方法是：“贏”1審題：了解題干涉及哪些反應；2確定；3） 利用化學方程式求算出的質(zhì)量；4） 確定溶液質(zhì)量：maq =5） 代入求算公式中，求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；中考演練鞏固提升稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應 （生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應發(fā)生反應），產(chǎn)生0.2g氫氣。試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、（ 2019資陽中考）為測定某AgNG溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)， 用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定?，F(xiàn)取待測液50.0 g,滴定過程如圖所示。（滴定反應為：AgN冊HCI=AgCIJ + HNO, Ag的相對原子 質(zhì)量為108,計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）課后作業(yè)（1） AgNO的相對分子質(zhì)量為： ;（2）計算AgNO溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；2、（ 2019資陽中考）向盛有一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液的試管 中加入1.6g白色硫酸銅粉末，恰好完全反應，過濾，得到10.0g溶液（操作帶來的質(zhì)量損失忽略不計）。已