九年級上冊科學第一章知識點歸納

1、九年級上冊科學第一章知識點歸納一、酸1. 認識酸（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：鹽酸硫酸硝酸碳酸（2） 以上物質(zhì)電離時產(chǎn)生的 全部是;所以它們都是 。（3） 酸的pH值7;酸溶液中加入石蕊試液； 變色；加入酚酞試液；變色。2. 酸的通性（1）、酸能使紫色石蕊變 色；使無色酚酞 。、酸+堿-鹽+水（復分解反應） 用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）中和過多胃酸 。 硫酸和氫氧化銅反應 。（3）、金屬氧化物+酸 - 鹽+ 水（復分解反應） 用鹽酸除鐵銹 變黑的銅絲和稀硫酸反應 、金屬單質(zhì)+ 酸-鹽 + 氫氣 （置換反應） 生銹鐵釘在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡 實驗室制氫氣（5）、酸 +鹽-另一種酸+另一種鹽（復分解

2、反應） 檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)（加鹽酸） 檢驗鹽酸中的氯離子 檢驗硫酸中的硫酸根離子 3. 酸的個性（1）濃鹽酸、濃硝酸均具有 性；打開瓶蓋；瓶口有 。濃硫酸具有性；可作干燥劑；具有 性；能使物質(zhì)發(fā)生碳化、變黑。濃硫酸易溶于水；同時放出大量熱；所以稀釋濃硫酸的正確操作是：稀釋濃硫酸的方法一一一定要把沿著器壁慢慢地注入 里；并不斷 ;使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散；切不可把倒入里。不慎將濃硫酸濺到皮膚上處理方法是： （2）在表格中填寫“變大”、“變小”或“不變”敞口放置濃硫酸濃鹽酸濃硝酸質(zhì)量變化質(zhì)量分數(shù)變化(3)檢驗鹽酸時；可取其少量試液；加入幾滴 溶液；能觀察到有 色沉淀生成；化學方程式；檢驗硫酸時；所用

3、試劑為 ;在其反應中；生成的白色沉淀是 ;化學方程式為。4. 寫出有關(guān)反應的現(xiàn)象及化學方程式(1)將生銹鐵釘投入稀鹽酸中；可以觀察到_ _ 色固體消失；色溶液變成了 色溶液；除了鐵銹消失外；還可以觀察到的現(xiàn)象是_ ；這是鹽酸與反應；化學方程式是(2)用鹽酸清除鍋爐中的水垢主要成分為CaCO和Mg (OH 2二、堿1、寫出下列堿的化學式：氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鐵 氫氧化銅2、 氫氧化鈉、氫氧化鈣等電離時生成的 全部是它們都屬于 類。3、在氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中加入幾滴石蕊試液；溶液顯色；加入幾滴酚酞試液溶液顯色。溶液的pH 7(、=)。4、 氫氧化鈉有較強的腐蝕性； 俗稱、；它在空氣中極易吸

4、收 ；還能跟起反應；故應 保存。5、在色的氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象是;這個反應的化學方程是 。6、在色的硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象是;這個反應的化學方程是 。7、 氫氧化鈣俗稱 、;水溶液是石灰水；有腐蝕性。把一瓶石灰水放到空氣中；瓶壁和表面有一層白色物質(zhì)；形成原因是(用方程式表示)。8、要把裝石灰水的瓶子洗干凈；先加入少量;原因是(用方程式表示）：;再用水洗干凈。9、濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰都有吸水性；是常用的干燥劑。結(jié)合所學知識回答（每種物質(zhì)只能使用一次）：（1）如果實驗室干燥二氧化硫氣體；選用 。（2）如果工業(yè)上用 90%的酒精溶液制取無水酒精；

5、選用 。（3） 適宜作保存餅干等食品的干燥劑。10、用化學式填寫：在熟石灰、稀鹽酸、干冰、燒堿中；可用于配制波爾多液的是;用于人工降雨的是 ;用于制肥皂的是 ;用于除鐵銹的是 。11、堿的通性（1） 、堿能使紫色石蕊變 色；使無色酚酞變 色。（2） 、酸 + 堿 一-鹽 +水（復分解反應）用燒堿中和石油中的硫酸 （3） 、非金屬氧化物+堿- 鹽 + 水 氫氧化鈉放在空氣中變質(zhì) 用燒堿溶液吸收工廠二氧化硫 （4） 、堿 +鹽-另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應）氯化鐵與燒堿反應三、鹽1、 鹽：是中和反應的產(chǎn)物；是 和 組成的化合物。2、 碳酸鈉的性質(zhì)：（化學式： ）俗名： 、； 色粉末；易溶于水

6、；水溶液顯 性。它的結(jié)晶水合物的化學式是 ;易失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末；這過程叫。3、 碳酸鈣的性質(zhì)：（化學式： ）是實驗室制CO的主要成分；化學方程式： 4、 氯化鈉的性質(zhì)：（化學式： ）化學式：;俗名： ;生理鹽水是濃度 的氯化鈉溶液；濃鹽水有作用。5、 硫酸銅的性質(zhì)：（化學式： ）（1） 色粉末；遇水變色；用途：檢驗物質(zhì)中是否含有 ;作劑。雞蛋清中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生 。用途：配制農(nóng)藥;殺菌滅蟲。（2） 硫酸銅晶體（化學式： ）的性質(zhì)： 俗名：、 色晶體；易溶于水得到 色溶液； 不穩(wěn)定；受熱易分解6、銨鹽（NH 4 的檢驗：銨鹽與 混合加熱；有 放出；其能使?jié)駶櫟?色石蕊試紙變色7、下列

7、化肥中；氮肥 鉀肥磷肥復合肥NH 4 H CO 3、K 2CO 3、 Ca（H 2PO 4） 2 KNO 3四、金屬1、金屬活動性順序2、金屬與氧氣的反應紅色銅絲在酒精燈上加熱鐵絲在氧氣中燃燒2、金屬單質(zhì)+ 酸-鹽鎂帶與稀硫酸反應小結(jié)：金屬與酸反應條件是：3、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-+ 氫氣（置換反應）另一種金屬 +另一種鹽（置換反應） 濕法煉銅現(xiàn)象： 色溶液變成了 色溶液；鐵絲表面有 色金屬析出。 紅色銅絲放入硝酸銀溶液 小結(jié)：金屬與鹽反應的條件 注：a、Fe與酸或鹽溶液置換生成的是亞鐵鹽b、K、Ca、Na等太活潑的金屬不能與鹽置換五、有機物的性質(zhì)1、可燃性 甲烷在空氣中燃燒： 酒精在空氣中燃

8、燒： 六、物質(zhì)顏色鑒別Cu紅 CuO 黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液藍色 CuSO4 H20藍Fe （銀白） Fe2O3 （紅） FeCI3 （黃） Fe（OH）3（紅褐色）Cu（OH）2藍色絮狀沉淀 Fe（OH）3紅褐色絮狀沉淀七、常見物質(zhì)化學式及俗稱及重要性質(zhì)I. 硫磺：S淡黃色粉末2. KCIO3白色物質(zhì)易溶于水3.金剛石、石墨、活性炭：C 4. 甲烷：CH4 （沼氣、天然氣的主要成分）5.高錳酸鉀：KMnO4 紫黑色； 6. 酒精：乙醇 C2H6O7.生石灰：CaO白色固體、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO39.干冰（二氧化碳）：CO2 10. 膽磯、藍磯：C

9、uSO紹5H2O 藍色固體II. 食鹽-NaCl純堿 蘇打- Na2CO3八、四大反應類型:化合反應： 分解反應： 置換反應： 復分解反應： 九、物質(zhì)的檢驗和鑒別：1、 檢驗稀鹽酸（或 C）取少量待檢液體于潔凈的試管中；滴入幾滴溶液和稀 HNO3；有產(chǎn)生。2、 檢驗稀硫酸（或 SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中；滴入幾滴溶液和稀 HNO3；有產(chǎn)生。3、 檢驗CO32一一取少量待檢液體于潔凈的試管中；滴入幾滴稀 有使澄清石灰水變渾濁的氣體 產(chǎn)生。4、 檢驗NH4 +取少量待檢物于潔凈的試管中；滴入適量 溶液并加熱；有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體 產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中；各滴入幾滴溶液；有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是 ;無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別Ca （OH）2和NaOH溶液一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中；分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴 Na2CO3溶液）；有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是 ；無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是。十、欲除去下