2017-2018海淀高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試題

1、海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8 頁。滿分 100 分?？荚嚂r長 90 分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16S 32Ba 137第 I 卷（選擇題，共42 分）本部分共 14 道小題，每小題 3 分，共 42 分。請?jiān)诿啃☆}列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1. 下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不 涉及氧化還原反應(yīng)的是A. 煅燒貝殼B. 糧食釀醋C. 古法煉鐵D. 火藥爆炸2. “一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的

2、日常生活，下列商品的主要成分所對應(yīng)的材料類型不正確的是ABCD泰國銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷金屬材料天然高分子材料合成高分子材料無機(jī)非金屬材料13.下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是A. 高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實(shí)驗(yàn)室可用該方法制備硅酸D.“硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液中： HCO3-、SO42-、K +、Cl-B. 遇酚酞變紅的溶液中： NO3-、N

3、a+、AlO 2-、K +C. c(NO3-) = 1 molL -1 的溶液中： H+、Fe2+、Cl-、 NH 4+D. 無色透明溶液中： K +、 SO42-、Na+、MnO 4-5.通常工業(yè)上監(jiān)測 SO2 含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是22 2+ BaCl24+ 2HClSO+HOBaSO用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確 的是A. 0.1 mol BaCl 2 中所含離子總數(shù)約為0.3 NAB. 25 oC 時， pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的數(shù)目約為 0.1 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 17 g H2O2 中所含電子總數(shù)約為 9 NAD. 生成 2.33

4、g BaSO4 沉淀時，吸收 SO2 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為 0.224 L6. 下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說法正確的是A “雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是： N2+ 2O = 2NO放電22B“人工固氮”過程中，氮元素一定被還原C中涉及的反應(yīng)可能有：-+ O2-2 NO2= 2 NO3D中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3- + 12H+ = N2+ 6H2O27以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A 第 IA 族元素鈁的兩種核素：221Fr 比 223Fr 少 2 個質(zhì)子B第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+) r (Mg2+) 10. 某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2 O2 與水的反應(yīng)

5、：較多氣泡下列說法不正確 的是A. 中的大量氣泡主要成分是氧氣B. 中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C. 中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D. 中 MnO 2 的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度311. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn) Na2SO3 溶液是向 Na2SO3 溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，出現(xiàn)白色沉否變質(zhì)淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；2O2 氧化性強(qiáng)于 I 2再加入 10%的 H2 2 溶液，溶液立即變藍(lán)色HOC證明碳的非金屬性強(qiáng)將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生

6、成的氣體通入盛D于硅有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁證明2 具有漂白性將 SO2 通入酸性 KMnO 4 溶液中，溶液紫色褪去SO12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收 SO2 降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：H 2OH2SO4I2SO2I 2H2SO4 HIHI20 100H2500反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器下列說法正確的是A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和 HI 的平衡轉(zhuǎn)化率C. 該工藝中 I2 和 HI 的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了 “碘循環(huán) ”D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為 2SO24H22224OIH+ 2H SO +2HI413. 一定溫度下，向 10 mL 0.4

7、0 molL -1 H2O2 溶液中加入適量 FeCl3 溶液，不同時刻測得生成 O2 的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。 資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行： 2Fe3+ H 2O2 = 2Fe2+O2+2H+， H2O2 + 2Fe2+2H+ = 2H2O+2Fe3+，t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。下列說法不正確的是A 06 min 的平均反應(yīng)速率：E1-2-1min-1v(H2O2) = 3.33 10 molL2B Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率EC反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)D反應(yīng) 2H2O2(aq) = 2H2

8、O(l) + O2(g)的H=E1-E2 0。在S(g)+CO (g)COS(g) +H O(g)2 L 容器中充入一定量的22 發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：HS和CO溫度起始時平衡時平衡n(CO2)n(H2S)n(COS)n(H2O)n(COS)實(shí)驗(yàn)/常數(shù)/mol/mol/mol/mol/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.200002K2 =1/36n3T20.4000.40000nK33下列判斷不正確 的是（）A. K1=1/81B. K2 = K3 且 n3= 2n2C. 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn) 3 實(shí)驗(yàn) 2 實(shí)驗(yàn) 1D. 實(shí)驗(yàn) 2 中平衡時的 c(COS)

9、約為 0.0286 mol L-15第 II 卷 （非選擇題，共 58 分）本部分共 5 小題，共 58 分。15. （12 分）A 、D、 E、W 是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大， A 的原子最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍，D 的氧化物屬于兩性氧化物， D、E 位于同周期， A 、D、E 的原子最外層電子數(shù)之和為 14，W 是人體必需的微量元素，缺乏 W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）A 在元素周期表中的位置是。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號）。aD 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH) 2bE 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcWE3 的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

10、（3）E 的單質(zhì)可以從 NaBr 溶液中置換出 Br 2 單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是。（4）工業(yè)上用電解法制備D 的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。家用 “管道通 ”的有效成分是燒堿和D 的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）W 的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的 NO3 -，使其轉(zhuǎn)換為 NH 4+，同時生成有磁性的 W 的氧化物 X ，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為。 D 的單質(zhì)與 X 在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。616. （11 分）氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（1）將氯氣通入水中制得氯水， 氯水可用于漂白， 其中起漂白作用的物質(zhì)是_（填寫化學(xué)式）。（

11、2）“ 84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入 NaOH 溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_。（3）同學(xué)們探究“ 84”消毒液在不同 pH 下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 1：將 5 mL 市售“ 84”消毒液稀釋 100 倍，測得稀釋后溶液的 pH=12；步驟 2：將稀釋后溶液各 20 mL 分別加入 3 個潔凈的小燒杯中；步驟 3：用 H2 4 溶液將 3 個燒杯內(nèi)溶液的 pH 分別調(diào)至 10、7 和 4。（溶SO液體積變化忽略不計(jì)）步驟 4：在 3 個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的 pH現(xiàn)象a1010 min 后，紅紙基本不褪色

12、； 4 h 后紅紙褪色b710 min 后，紅紙顏色變淺； 4 h 后紅紙褪色c410 min 后，紅紙顏色變得更淺； 4 h 后紅紙褪色已知，溶液中 Cl2、 HClO 和 ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ ）隨溶液 pH 變化的關(guān)系如下圖所示：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論： 溶液的pH 在 4 10 范圍內(nèi)， pH 越大，紅紙褪色_。結(jié)合圖像進(jìn)行分析， b、c 兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是 _。（ 4）由于氯氣會與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO 2 氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。一種制備 ClO 2 的方法是用 SO2 通入硫酸酸化的 N

13、aClO3 溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 _。另一種制備 ClO2 的方法是用 NaClO3 與鹽酸反應(yīng)，同時有 Cl2 生成，產(chǎn)物中 Cl2 體積約占 1/3，每生成 0.5 mol ClO2，轉(zhuǎn)移 _mol e-。717（12 分）硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。 某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液 含較多 Cu(NH 3)42+及少量 Cu2+、NH 4+、 NH 3 和 Cl- 制備硫酸銅晶體，流程如下：鹽酸硫酸堿性固體固體硫酸銅廢液中和、沉淀和過濾洗滌、干燥化漿、酸化和結(jié)晶粗品（ 1）通過 “中和、沉淀和過濾 ”可得堿式氯化銅 Cu(OH)Cl 固體，請將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充

14、完整：Cu(NH 3 4+2+。)（ 2）制備 Cu(OH)Cl 沉淀時， pH 對溶液中銅元素含量的影響如右圖所示：由圖可知，若要提高 Cu(OH)Cl 沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH 控制在（填字母序號）。A.5.8 pH 5.2 時，隨 pH 減小溶液中銅元素含量增大，其原因用反應(yīng)的離子方程式表示65銅4含量 3（ 2g/103.54.04.55.05.56.06.57.0pH為。（3“）化漿、酸化”過程可得到硫酸銅粗品， 發(fā)生的反應(yīng)為 Cu(OH)Cl + 4 H 2 O+ H2SO4CuSO45H2O + HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為，檢驗(yàn)樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅

15、粗品， 加入適量水使其充分溶解，。（4）硫酸銅粗品還需要通過重結(jié)晶法進(jìn)行提純， 具體操作是： 將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。 加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率， 從溶解性角度解釋其可能的原因是。818. （11 分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料， 主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。（ 1）以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”，主要反應(yīng)為一定條件下C4H8 (g) + C2H4(g)2C3H6(g)已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：C2H4(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l)H1=-1411kJ mo

16、l- 1C3H6(g) + 9/2O2(g)3CO2(g) + 3H2O(l)H2=-2049kJ mol- 1- 148222H3= -2539kJ molCH (g) + 6O (g)4CO (g) + 4H O(l) 乙烯的電子式為 _。8充分燃燒，放出的熱量由多到少相同質(zhì)量的 C24(g)、 36和4HCH (g)CH (g)的順序依次為（填寫化學(xué)式）?！跋N歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（ 2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，但生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)如下：催化劑6；副反應(yīng)： C4催化劑主反應(yīng)： 3C4 83H824H4C H2C H測得上述兩反應(yīng)的平衡體系

17、中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）隨溫度（ T）和壓強(qiáng)（ P）變化的趨勢分別如圖 1 和圖 2 所示：(2)丙烯丙烯%(1)/乙烯w丁烯丁(3)烯乙烯（一定溫度下）（一定壓強(qiáng)下）圖 1圖 2圖1：（1）乙烯（2）丙烯（3）丁烯 平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比 是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應(yīng)m(C3H6)1 和圖條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖m(C2H4)92 中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是（填字母序號）。A.300 oC0.1MPaB. 700 oC0.1MPaC.300 oC0.5 MPaD. 700 oC0.5 MPa 有研究者結(jié)合圖 1 數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，

18、 認(rèn)為 450 oC 的反應(yīng)溫度比 300oC 或 700 oC 更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是。 圖 2 中，隨壓強(qiáng)增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是。19（12 分）某同學(xué)做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中， 觀察到銅片表面變黑， 于是對黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（ 1）用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）實(shí)驗(yàn) 1.銅片與濃硫酸反應(yīng)操作現(xiàn)象加熱到 120 oC 250 oC銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至 338銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧 ”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀。裝置 B 的作用是；裝置 C 的中盛

19、放的試劑是。為證明A 裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。（ 2）探究實(shí)驗(yàn) 1中 120 oC 250 oC時所得黑色固體的成分?！咎岢霾孪搿亢谏腆w中可能含有 CuO、 CuS、Cu2S中的一種或幾種?！静殚嗁Y料】資料 1：亞鐵氰化鉀 K 4Fe(CN)6 是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有 Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料 2：10CuSCu2S黑色結(jié)晶或粉末灰黑色結(jié)晶或粉末難溶于稀硫酸； 可溶于硝酸；微溶于難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；濃氨水或熱的濃鹽酸微溶于濃氨水【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn) 2.探究黑色固體中是否含 CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色

20、固體的銅片 5 片，用清水洗 黑色表層脫落 , 露出光亮的干凈，放入盛有 10 mL 試劑 A 的小燒杯中， 銅片攪拌ii. 取出銅片 , 待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色試劑A是。 甲認(rèn)為 ii 中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含 Cu2+，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn) 3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i. 取實(shí)驗(yàn) 2 中黑色固體少許，加入適量濃氨有固體剩余，固液分界線處附水，振蕩后靜置近的溶液呈淺藍(lán)色ii. 另取實(shí)驗(yàn) 2 中黑色固體少許， 加入適量濃 有固體剩余，溶液變成淺綠色鹽酸，微熱后靜置【獲得結(jié)論】 由實(shí)驗(yàn) 2 和實(shí)驗(yàn) 3 可得到的結(jié)論是

21、： 實(shí)驗(yàn) 1 中，120 oC 250oC 時所得黑色固體中?！緦?shí)驗(yàn)反思】分析實(shí)驗(yàn) 1 中 338時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因， 同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。 已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為。海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)參考答案2017 11請關(guān)注，此答案僅供參考，評分細(xì)則以9 號下午考試說明公布為準(zhǔn)！第 I 卷（選擇題，共 42 分）共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。11題號1234567答案ACABBCD題號891011121314答案CDDBCDD第 II 卷（非選擇題，共58 分）

22、閱卷說明：1 不出現(xiàn) 0.5 分，最低0 分，不出現(xiàn)負(fù)分。2化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：（ 1）離子方程式寫成化學(xué)方程式為0 分，化學(xué)方程式寫成離子方程式，寫對給分。（ 2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式全部正確得1 分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式寫錯即為0 分。（ 3）配平、條件均正確得1 分，不寫條件或未配平均不得這1 分，但不重復(fù)扣分。（ 4）不寫 “”或“”不扣分。3簡答型填空題評分標(biāo)準(zhǔn)：劃線部分為給分點(diǎn)，所有給分點(diǎn)答全給滿分，漏答或答錯要扣分，合理答案酌情給分。共5小題，共 58分15（ 12 分，特殊標(biāo)注外，每空2 分）（ 1）第二周期，第 IVA 族（ 1 分）（ 2） ab（ 1 分，全對才給分）（ 3

23、）Cl （可用 E 代替）和 Br 同主族，最外層均為 7 個電子，電子層數(shù)、原子半徑Br 大于 Cl ，核對最外層電子的引力Br 小于 Cl ，原子得電子能力Br 小于 Cl ，元素的非金屬性Br 弱于 Cl ，單質(zhì)的氧化性Br 2 弱于 Cl 2。（ 4） 2Al 2O3（熔融）電解4Al + 3O 2（不寫冰晶石不扣分）冰晶石 2 Al +2 NaOH + 2 H2 O2NaAlO 2 + 3H 2（ 5） 3Fe + NO 3- + 2H + + H2OFe3O4 + NH 4+高溫4Al 2O3+ 9Fe 8Al+ 3Fe 3O416. （ 11 分，特殊標(biāo)注外，每空 2 分）（ 1） HClO （1 分）（ 2） Cl 2 + 2OH -Cl - + ClO - + H 2O（ 3）越慢（或“越困難”, 答“程度越小”不給分） b 燒杯中溶液的 pH 大于 c 燒杯中溶液的 pH， HClO 濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢12（ 4）SO2 + 2ClO 3-2ClO 2 + SO42- 0.517. （ 12 分，每空 2 分）（ 1） Cu(NH 3)42+ + 3H + + Cl - + H 2OCu(OH)Cl + 4NH