高中化學(xué)最基礎(chǔ)考點(diǎn)系列考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法新人教選修

1、考點(diǎn)4 化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法【考點(diǎn)定位】本考點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，涉及反應(yīng)速率的計(jì)算公式與應(yīng)用，提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，重點(diǎn)是理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系?！揪_解讀】一、化學(xué)反應(yīng)速率1概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量通常表示為：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。2特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，且均值取正值但在時(shí)間-速率圖象中某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的速率為瞬時(shí)速率在同一反應(yīng)里，雖然不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但是它們表示的意義相同，且各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比例：對(duì)于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD v(A)：v(B

2、)：v(C)：v(D)=m：n：p：q用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行的快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較在一定溫度下，固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，物質(zhì)的量濃度視為常數(shù)，它們的反應(yīng)速率也視為常數(shù)，不用這些物質(zhì)表示反應(yīng)速率如CaCO3、水等。3表示方法：同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正v逆 。【精細(xì)剖析】1反應(yīng)速率的計(jì)算步驟：準(zhǔn)確找出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量(物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量)；根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系

3、進(jìn)行解答；2注意反應(yīng)速率隨著時(shí)間的進(jìn)行不斷減小的特征。3理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題： （1）上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 （2）無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。（3）由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì) 于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。（4）對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。（5）在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。【

4、典例剖析】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4molL-1min-1COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7DF點(diǎn)收集到的CO2的量最多【答案】B【變式訓(xùn)練】一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)則從反應(yīng)開(kāi)始到10s末的反應(yīng)速率用X表示是()A0.08molL-1s-1B0.30molL-1s-1C0.16molL

5、-1s-1D0.32molL-1s-1【答案】C【實(shí)戰(zhàn)演練】1在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()Av(NH3)=0.1mol/(Lmin)Bv(NH3)=0.2mol/(Lmin)Cv(H2)=0.3mol/(Lmin)Dv(H2)=0.4mol/(Lmin)【答案】D【解析】反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷；A(NH3)=0.1mol/(Lmin)，所以(H2)=0.15mol/(Lmin)；Bv(NH3)=0.2mol/(Lmin)，所以(H2)=0.3mol/(Lmin)；C(H2)=0.3mol/(Lmin)；D(H2)=0.4mol/(Lmin)，則反應(yīng)速率最快的是D，故答案為D。2在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為()A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C【答案】A【解析】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vAvBvC=232，即A、B、C對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2，故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C，故答案為A。3在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)中