[成套]湖南華鑫高中高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)專(zhuān)題03.離子方程式(1)

1、第三講離子反應(yīng)（1）例 1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3 + H + = CO2+ H2OB把金屬鐵放入稀硫酸中： 2Fe + 6 H+= 2Fe3+3H 2C向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe 2+ + Cl2 = Fe 3+ + 2Cl 2+ H2OD碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： CaCO3 + 2CH 3COOH = Ca + 2CH 3COO + CO2例 2某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有 Ag +、H +、 Cu2+、CO32 、OH 、 Cl ，你認(rèn)為一定有的離子是 _ ，一定沒(méi)有的離子是 _ ；怎樣判斷有無(wú)H+、 Cu2+_ 。例 3.（ 1）向 NaH

2、SO溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4_。繼續(xù)滴加 Ba(OH) 溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式2_。（ 2）向 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀量最大時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：_。繼續(xù)滴加 NaHSO4溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式_。（ 3）向 KAI(SO溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至 Ba元素剛好沉淀完全時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的4)22離子方程式為。例 4在 10mL0.01mol/L 的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為A1.34mLB2.240mL

3、C0.672mLD 0mL例 5.下列各組離子中 ,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無(wú)色的是透明的是+2+2+2A. K、 MnO 4、Cl、 SO4B. Na 、 Ba 、 NO3、 CO3C.Na+、 SO3D. Na+、 S2、 SO42、 Al3+、 NO32、 Cl例 6.下列各組離子中 ,在酸性溶液里能大量共存,且溶液為無(wú)色的是透明的是A. NH4+、 NO3、 Al3+、ClB. Na+、 ClO、 NO3 、 K+、 MnO4+2 +2C. Na、 K、SO4D. Na 、 HCO3、 K、SO4例 7. 某溶液中含三種離子，加入過(guò)量氨水有沉淀生成，過(guò)濾后濾液中加過(guò)量鹽酸，又有

4、沉淀生成，再過(guò)濾，濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是A Ag+Fe 2+Ca 2+B Al 3+Mg 2+Ba 2+CCa2+Fe 2+Ba 2+D Ag+Mg 2+Ba 2+鞏固練習(xí)1某溶液中有 NH 4+、Mg 2+、 Fe2+和 Al 3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是+B Mg2+2+D Al3+ANH 4C Fe2 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3 CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+OH- H2OC碳酸鋇溶于醋酸+2+BaCO3+2H

5、Ba +H2O+CO2D金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O 2Na+ +2OH-+H23 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3 +2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液Fe2+2H2O2 +4H+ = Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫+-NH3 H2O+SO2 = NH4 +HSO3D硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水3+Fe +3NH3 H2O = Fe(OH)3+3 NH44、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是( )A MnO 4 、 K + 、Na+ 、 SO42B Na+、 K+ 、 HCO 3、

6、Cl C Mg 2+、 NH 4+、Cl 、NO 3D Ba2+ 、K + 、S2 、SO425、下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是()A BaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液加足量稀 CH3COOHB Ba(OH) 2 溶液與 KNO 3 溶液加足量稀 H 2SO4C AgNO 3 溶液與 Na2CO3 溶液加足量稀D Ca(OH) 2 溶液與 FeCl3 溶液加足量稀6、現(xiàn)需要檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子：別作出適當(dāng)?shù)慕Y(jié)論。HClHNO 3SO42-、 SO32-、 S2-、 CO32- 、Cl-，根據(jù)以下事實(shí)，分（ 1）若溶液呈強(qiáng)酸性，不能以較大濃度存在的離子是（ 2）先加鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液無(wú)沉淀生成，則不存在的離子是（ 3）只加 BaCl2 溶液，無(wú)沉淀生成，則不存在的離子是（ 4）加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則存在的離子是7、將 Na+、 Al3+、 K+、 NO3-、 OH-、 S2-、 MnO4-、 Fe3+、 NH4+、 H+、 AlO2-、 CO32-，按在溶液中能大量共存的情況分成兩組，每組中各含有六種離子且陽(yáng)離子和陰離子分別不少于兩種，則一組是，另一組是。8、已知四種物質(zhì)在水中，液氨中的溶解度（克/100克溶劑）