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1、第三講離子反應(yīng)(1)例 1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:HCO3 + H + = CO2+ H2OB把金屬鐵放入稀硫酸中: 2Fe + 6 H+= 2Fe3+3H 2C向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe 2+ + Cl2 = Fe 3+ + 2Cl 2+ H2OD碳酸鈣跟醋酸反應(yīng): CaCO3 + 2CH 3COOH = Ca + 2CH 3COO + CO2例 2某電解質(zhì)溶液中,可能大量存在有 Ag +、H +、 Cu2+、CO32 、OH 、 Cl ,你認(rèn)為一定有的離子是 _ ,一定沒(méi)有的離子是 _ ;怎樣判斷有無(wú)H+、 Cu2+_ 。例 3.( 1)向 NaH
2、SO溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4_。繼續(xù)滴加 Ba(OH) 溶液,請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式2_。( 2)向 Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀量最大時(shí),該反應(yīng)的離子方程式為:_。繼續(xù)滴加 NaHSO4溶液,請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式_。( 3)向 KAI(SO溶液中,逐滴加入Ba(OH) 溶液至 Ba元素剛好沉淀完全時(shí),請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的4)22離子方程式為。例 4在 10mL0.01mol/L 的純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸,完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為A1.34mLB2.240mL
3、C0.672mLD 0mL例 5.下列各組離子中 ,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無(wú)色的是透明的是+2+2+2A. K、 MnO 4、Cl、 SO4B. Na 、 Ba 、 NO3、 CO3C.Na+、 SO3D. Na+、 S2、 SO42、 Al3+、 NO32、 Cl例 6.下列各組離子中 ,在酸性溶液里能大量共存,且溶液為無(wú)色的是透明的是A. NH4+、 NO3、 Al3+、ClB. Na+、 ClO、 NO3 、 K+、 MnO4+2 +2C. Na、 K、SO4D. Na 、 HCO3、 K、SO4例 7. 某溶液中含三種離子,加入過(guò)量氨水有沉淀生成,過(guò)濾后濾液中加過(guò)量鹽酸,又有
4、沉淀生成,再過(guò)濾,濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液,仍有沉淀生成,原溶液中含有的離子可能是A Ag+Fe 2+Ca 2+B Al 3+Mg 2+Ba 2+CCa2+Fe 2+Ba 2+D Ag+Mg 2+Ba 2+鞏固練習(xí)1某溶液中有 NH 4+、Mg 2+、 Fe2+和 Al 3+四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是+B Mg2+2+D Al3+ANH 4C Fe2 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3 CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+OH- H2OC碳酸鋇溶于醋酸+2+BaCO3+2H
5、Ba +H2O+CO2D金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O 2Na+ +2OH-+H23 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3 +2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液Fe2+2H2O2 +4H+ = Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫+-NH3 H2O+SO2 = NH4 +HSO3D硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水3+Fe +3NH3 H2O = Fe(OH)3+3 NH44、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無(wú)色透明的離子組是( )A MnO 4 、 K + 、Na+ 、 SO42B Na+、 K+ 、 HCO 3、
6、Cl C Mg 2+、 NH 4+、Cl 、NO 3D Ba2+ 、K + 、S2 、SO425、下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是()A BaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液加足量稀 CH3COOHB Ba(OH) 2 溶液與 KNO 3 溶液加足量稀 H 2SO4C AgNO 3 溶液與 Na2CO3 溶液加足量稀D Ca(OH) 2 溶液與 FeCl3 溶液加足量稀6、現(xiàn)需要檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子:別作出適當(dāng)?shù)慕Y(jié)論。HClHNO 3SO42-、 SO32-、 S2-、 CO32- 、Cl-,根據(jù)以下事實(shí),分( 1)若溶液呈強(qiáng)酸性,不能以較大濃度存在的離子是( 2)先加鹽酸酸化,再加 BaCl2 溶液無(wú)沉淀生成,則不存在的離子是( 3)只加 BaCl2 溶液,無(wú)沉淀生成,則不存在的離子是( 4)加硝酸銀溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,則存在的離子是7、將 Na+、 Al3+、 K+、 NO3-、 OH-、 S2-、 MnO4-、 Fe3+、 NH4+、 H+、 AlO2-、 CO32-,按在溶液中能大量共存的情況分成兩組,每組中各含有六種離子且陽(yáng)離子和陰離子分別不少于兩種,則一組是,另一組是。8、已知四種物質(zhì)在水中,液氨中的溶解度(克/100克溶劑)
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