浙江省湖州市高三上學期期末考試樣卷化學試題及答案

1、2014學年第一學期期末考試樣卷高三化學試題卷注意事項： 1本試卷分第i卷（選擇題）第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。 2答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號寫在答題紙上。 3試卷的答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4. 可能用到的相對原子質量：h-1 he-4 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 ba-137 第i卷(選擇題，共48分)一、選擇題（本大題共16小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分）1化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是a綠色化學的

2、核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理b水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產品c“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56不能完全滅活，6030min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質的變性d通入過多的空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱量的利用率2.下列有關化學用語表達正確的是a二氧化硅的分子式：sio2 bh2o2的電子式： c乙酸分子的球棍模型： d離子結構示意圖 可以表示35cl，也可以表示37cl3. 對下列裝置圖的敘述正確的是 a裝置可用于蒸發(fā)氯化鎂溶液得到無水氯化鎂 b裝置可用于銅和稀硝酸制取并收集少量noc裝置可用于證明鐵生銹氧氣參與反應 d

3、苯萃取碘水中的碘后，從裝置下口放出的是碘的苯溶液4你認為下列數(shù)據(jù)可信的是a用廣泛ph試紙測得某溶液的ph為6.3b某常見氣體的密度為1.8gcm-3c某澄清石灰水的濃度是2.0moll-1 d某元素的原子半徑是111pm5. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是a. 1l1moll-1 的ch3coona溶液中微粒數(shù)目等于2nab. 1molcnh2n+2中含有的共價鍵數(shù)為（3n+1）naxyzwqc. 常溫常壓下，92gno2和n2o4混合氣體中含有的原子數(shù)為6nad. 標準狀況下，8.0gso3含有的分子數(shù)為0.1na 6. x、y、z、w、q是五種短周期元素，它們在周期表中的位

4、置如圖。下列說法不正確的是az與w可形成的化合物在5種以上bz、w、q三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性cx、y、z、w形成的化合物的化學式可以是y2x7w2zdx與y、z、w均可形成原子個數(shù)比為2:1的化合物7.下列說法正確的是a溴水能與聚乙烯反應褪色 b谷氨酸的結構簡式為: c 的系統(tǒng)名稱為:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷d 與 互為同系物h1h3h2h2(g)+1/2o2(g)h2o(g)h2o(l)8.下列說法正確的是 a圖中h1=h2+h3b圖在催化劑條件下，反應的活化能等于e1+e2c圖表示醋酸溶液滴定 naoh 和氨水混合溶液的電導率變化曲線d圖可表示由co(g)生成co

5、2(g)的反應過程和能量關系9.下列敘述正確的是a紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，加少量的水形成綠色溶液b檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色c在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數(shù)分鐘，冷卻后依次加入新制cu(oh)2懸濁液和碘水可檢驗淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解d鐵釘放試管中，加入2ml水、3滴稀醋酸和1滴k3fe(cn)6溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色溶液10.下列離子方程式書寫正確的是a酸性高錳酸鉀與少量雙氧水反應：2mno+7h2o2+6h+= 2mn2+6o2+10h2ob用石墨電極電解飽和mgcl2溶液：2cl+ 2h2o 2oh+ cl2+

6、 h2 cmg(hco3)2溶液與過量的naoh溶液反應：mg2+ hco+ohmgco3+h2od向naclo溶液中通入過量co2；co2+clo+h2o=co+hclo11. 下列說法正確的是a在ph等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 moll-1的稀鹽酸，溶液的ph會變小b等物質的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合，混合溶液中c(co) 一定小于c(hco)c等濃度的ch3cooh和ch3coona溶液按體積比2:1混合后的溶液中： 2c(ch3coo-)+3c(oh-)=3c(h+)+ c(ch3cooh)d常溫下，在50.00mlph=b的naoh溶液中滴入11.11ml ph=a

7、的鹽酸時，溶液ph變?yōu)?，則此naoh溶液的ph為11（已知a+b=13，混合后溶液體積為61.11ml）12. 電化學降解no的原理如圖所示。下列說法正確的是a電源正極為bb陽極反應式為2no6h2o10e= n212ohc當產生n211.2l時，電路中通過的電子數(shù)為5nad若電解過程中轉移了2 mol電子，則兩極產生的氣體的質量差為10.4g13.由短周期元素組成的中學常見無機物a、b、c、d、e、x存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)，下列推斷不正確的是 a若d為白色沉淀，與a摩爾質量相等，則x一定是鋁鹽b若d為co，c能和e反應，則a是na2o2， x的同素異形體只有3種c若

8、a是單質，b和d的反應是ohhco=h2oco，則e一定能還原fe2o3d若x是na2so3，c為氣體，則a可能是氯氣，且d和e能發(fā)生反應14.下列說法正確的是a水比硫化氫穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵b升高nh4cl溶液溫度，其水的離子積常數(shù)和ph均增大c實驗中需用0.20 moll1的naoh溶液950ml，配制時應稱取naoh的質量8.0gd相同濃度和體積的nacl溶液與nahco3溶液中離子總數(shù)naclnahco315. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉。向乙中逐漸加入鐵粉，最多能溶解14.0g鐵粉。 (假設硝酸只被還

9、原為no氣體)。下列分析或結果錯誤的是 a原混合酸中no物質的量為0.1 mol b乙中最多產生氣體是0.2molc原混合酸中hno3濃度為1.0 moll1d原混合酸中h2so4濃度為2.5 moll116. 某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-、s2-、co32-、so32- 、so42-?，F(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：下列說法正確的是a沉淀甲可能是agbrb沉淀丙一定是baco3c氣體甲的成份只有4種可能d肯定存在的離子有alo2-、s2-、so32-、na+第ii卷（非選擇題，52分）二、簡答題（本大題有5小題，共 46 分

10、）17 (8分)常見有機物a、b、c、d、e、g間的轉化關系如下圖所示（以下變化中，某些反應條件及產物未標明）。b是天然有機高分子化合物，、d可發(fā)生銀鏡反應，在相同條件下，g蒸氣密度是氦氣的22倍。(1)的分子式為 、的結構簡式為 。(2)中官能團的名稱 。(3)的同分異構體的結構簡式 。(4)d反應的化學方程式： 、其反應類型是 。18. (5分)五種短周期元素a、b、c、d、e，a原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；b是第三周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；b和d能形成bd型離子化合物，且b、d的原子核外電子層數(shù)相同；c和d能形成cd3的化合物；c原子比e原子多1個電子；1.8 g c與

11、足量的稀h2so4反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 l；c原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1。則： (1)元素a在周期表中的位置 。(2)d與e形成的化合物的電子式 。(3)a、b、d簡單離子的半徑大小關系 。（用離子符號表示）(4) c單質溶于b的最高價氧化物的水化物的離子方程式 。 19.（9分）無機化合物a和金屬b是中學化學常見的固體，其中a顯淡黃色。相同質量的a、b都能與液體c反應放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應生成c。利用b在高溫下的揮發(fā)性，可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備b?；衔飀可作為有機反應中的脫氫試劑，1mold和1mol nh4cl反應生成2mol氣體e和1m

12、olb的氯化物。已知標準狀況下氣體e的密度為0.76gl-1。請回答下列問題：（1）題中制備b的化學方程式為 。下列物質能替代焦炭的是 。a.na b.h2 c.kmno4 d.cl2（2）寫出d與過量鹽酸反應的化學方程式 。（3）b與e在一定條件下 （填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應產生d，判斷理由是 。20.(12分) 近年來我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，nox是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)n2和o2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式 ，該反應的s 0（填“”、“”或“=”）；根據(jù)右圖所示，只改變條件r，當n2的轉化率從a3到a1時，平衡常

13、數(shù)k 。a可能增大 b一定不變 c可能不變 d可能減小 e增大、減小、不變均有可能(2) 氮氣是合成氨的原料之一，合成氨反應：n2(g)+3h2 (g) 2nh3(g) h0，500時將1moln2與1molh2充入容積為1l的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后nh3的體積分數(shù)為20%。若升高溫度至800，達到新的平衡時，h2的轉化率 （填“增大”、“減小”或不變，下同），n2的體積分數(shù) 。(3)在汽車上安裝高效催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體，可有效降低nox的排放。某研究性學習小組用氣體傳感器測得不同時間no和co的濃度如下表：時間/s012345c(no)(104moll-1)10.04

14、.502.501.501.001.00c(co)(103 moll-1)3.603.052.852.752.702.70請回答下列問題：寫出反應的化學方程式 。前2 s內的平均反應速率(n2) = 。21（12分）某校化學小組的同學開展測定na2so3和nacl的固體混合物中na2so3質量分數(shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案：（1）小明同學用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導管，連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體。則稀硫酸應置于 中（填“甲”或“乙”）；g管可以用化學實驗室里的一種常用儀器代替，你認為這種儀器的名稱是 。儀器甲、乙接口的連接方式如下：a連接 ，c

15、連接f；（填寫接口的編號）（2）小李同學用沉淀法測定na2so3的質量分數(shù)。操作流程：操作的名稱是 。操作之前，為判斷所加bacl2溶液是否過量， 設計如下方案，其中最合理的是 。a取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀h2so4，若沉淀產生則說明bacl2已過量。 b待濁液澄清后，繼續(xù)滴加bacl2，若無沉淀產生則說明bacl2已過量。 c待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀h2so4，若沉淀產生則說明bacl2已過量。 根據(jù)以上數(shù)據(jù)得出na2so3的質量分數(shù)為 。小麗同學經認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因是 ,驗證方法 。三. 計算題（本大題共1小題，6分）22. 某

16、結晶水合物a含有兩種陽離子和一種陰離子。將溶有90.60ga的水溶液分成兩等份，向第一份逐滴加入naoh溶液，溶液先出現(xiàn)白色沉淀后完全溶解，此過程中產生2.24 l（標準狀況）刺激性氣味的氣體。向第二份加入過量的ba(oh)2溶液，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.60 g。請回答以下問題：（1）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為 ；（2）若第二份加入75.00 ml2.00 moll1的ba(oh)2溶液，則得到的沉淀質量為 。2014學年第一學期期末高三化學參考答案一、選擇題(（本大題共16小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共48分）序號1234567

17、8答案cdcdabdc序號910111213141516答案adcdbcad二、簡答題（本大題有5小題，共 46 分）注：化學方程式或離子方程式未配平、條件不寫、氣體符號不寫扣分17（8分）(1)(c6h10o5)n （2分） ch3cooch2ch3（1分）(2)羧基（1分）(3)ch3och3（1分）(4)2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o（2分） 氧化反應（1分）18（5分）(1)第二周期第a族（1分）(2) mg2+ （1分） (3)cl-o2-na+ （1分）(4) 2al+2oh-+2oh-=2alo2-+3h2（2分）高溫真空19（9分）（1）k2co3+2c k+3co（2分） a （2分） （2）knh2+2hcl=kcl+nh4cl（2分）（3）可能 （1分） nh3中h顯+1價，k是活潑的金屬，具有很強的還原性，可能與k反應生成knh2并生成氫氣。（2分） （合理答案均給分） 20(12分) (1) n2(g)o2(g)=2no(g) h=+183 moll1 （2分） （1分） a